資源簡介

3.1 《水》
第3課時 水的性質
一、教學目標
知識與技能
（1）知道懸濁液、乳濁液、溶液的概念，能說出它們的區別；
（2）知道二氧化碳、生石灰、硫酸銅和水的反應以及實驗現象，會書寫有關化學方程式。
過程與方法
（1）通過生活中的實例來學習水的特性；
（2）觀察記錄二氧化碳、生石灰、硫酸銅和水的實驗現象，掌握水的化學性質。
情感態度與價值觀
通過學習水的性質，感受學以致用的樂趣，激發科學探究的精神，養成仔細觀察的科學實驗態度。
二、教學重點和難點
教學重點：二氧化碳、生石灰、硫酸銅和水的反應。
教學難點：區別溶液和濁液。
三、教學過程
[教學方法] 講授、討論、小組合作、實驗
[教學過程]
導入：
上節課，我們了解了科學家用“分”與“合”的思想研究了水的組成，從而了解了水是由氫和氧元素組成的，這是一個漫長的歷史過程。其實水是我們生活中非常常見的物質之一，想必同學們都能說出水的物理性質吧？
板書： 一、水的物理性質
通常情況下，水是一種無色、無味的液體，在一個標準大氣壓下，沸點100°C，凝固點0°C，
4°C時，水的密度最大，為1g/cm3
閱讀教材p73 尋找水的一些特殊的性質
二、水的特性
1.反常膨脹：（水在結冰時密度變小，體積變大） ← 由于水分子的締合
例如：冬季因水結冰膨脹使水管爆裂（水管外包一層保溫材料）
觀看視頻：古代，用水的反常膨脹開采石料
2.比熱容大（能吸收或放出大量熱量）
沿海地區，晝夜溫差變化小
過渡：魚兒，水草能在水中存活，說明水中溶有氧氣，其實很多物質都能溶于水。如：生活中常見的飲料、注射用藥水等。
如圖：飲料配料表
很多物質能溶解在水中，說明水有很好的分散性。
3.極強的溶解和分散其他物質的能力。
問題：是否所有物質分散在水中都能溶解呢？
實驗： 分別將適量蔗糖、淀粉、植物油加入試管中，各加入適量水，觀察現象。
實驗操作 實驗現象 分散體系 特征
蔗糖與水混合
淀粉與水混合
植物油與水混合
板書： 溶液：一種物質或多種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩定的混合物。
懸濁液：固體小顆粒與水形成的不均一、不穩定的混合物。
濁液
乳濁液：液體小液滴與水形成的不均一、不穩定的混合物。
實驗：向4只試管（①食鹽 ②碳酸鈣 ③食用油 ④酒精 ）中分別加入適量水，判斷形成的混合物
是懸濁液、乳濁液還是溶液？
①溶液 ②懸濁液 ③乳濁液 ④溶液
過渡：我們學習了水的物理性質和水的特性，那么，水有哪些化學性質呢？
實驗1：將一小塊生石灰（如下圖）加入燒杯中的水里，觀察現象。
板書：三、水的化學性質
1.水與生石灰（氧化鈣）反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
現象：放出大量熱
實驗2：向無水硫酸銅粉末中滴加少量水
2.水與無水硫酸銅反應：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色 藍色（五水合硫酸銅）
現象：白色粉末變成藍色。
CuSO4·5H2O 五水合硫酸銅 → 結晶水合物 ：含有結晶水的晶體
（純凈物）
請你設計實驗：證明醫用酒精中含有水。
（提示：酒精和硫酸銅粉末不反應）
無水硫酸銅粉末可以用來檢驗常見的液體或氣體中是否含有水分。
思考與討論：兩瓶無色液體，分別是蒸餾水、澄清石灰水，如何鑒別它們？
通入二氧化碳氣體，變渾濁的是澄清石灰水，無明顯現象的是蒸餾水。
繼續思考：無明顯現象是否表明沒有發生化學變化呢？
3.水與二氧化碳反應：CO2＋H2O = H2CO3
利用對比的思維方法，通入紫色石蕊試液中。
作業布置：1.完成練習冊3.1（二）（P30~31）
2.收集資料，了解制取硫酸銅晶體的方法，并與同學分享。
小結：
物理性質 ← 水 → 化學性質
↓
特性

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