資源簡介

3.2 《溶液》
第2課時 物質(zhì)的溶解度1
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
（1）理解溶解度概念。
（2）知道影響溶解度的因素。
過程與方法
（1）感悟定性與定量相結(jié)合的化學(xué)研究方法；
（2）通過實驗設(shè)計的過程歸納出溶解度的定義。
情感態(tài)度與價值觀
（1）感受利用控制變量實現(xiàn)在科學(xué)研究和日常生活中的應(yīng)用。
二、教學(xué)重點和難點
教學(xué)重點：溶解度概念。
教學(xué)難點：溶解度概念中四個要素的理解。
三、教學(xué)過程
[教學(xué)方法] 講授、討論、小組合作、實驗
[教學(xué)過程]
導(dǎo)入：
如圖，2020年全國田徑錦標(biāo)賽在浙江上虞體育場舉行。觀看視頻（女子100m跨欄決賽）。
在剛才的視頻中，四川的選手吳燕妮獲得了冠軍，將代表中國參加奧運會。那么參加決賽的選手是如何從初賽中選拔的，她們要經(jīng)過幾次角逐才能進入決賽呢？ → 選拔規(guī)則：先進行小組預(yù)賽，總排名前10，再結(jié)合體能的分選取前8名進行決賽。（雖然小組賽可能會在不同時間，不同地點進行，裁判可利用紅外記錄儀記錄）用統(tǒng)一的判定標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)比賽數(shù)據(jù)來判斷她們的成績 → 從而選出選手。
現(xiàn)在，在化學(xué)實驗室里也有“3位選手”正在參加室溫時溶解性大小比賽，是否也有一個統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，有類似時間這個物理量比較它們的溶解性大小呢？
編號 1 2 3 4 5
室溫
溶質(zhì) NaCl KClO3 KNO3 KNO3 NaCl
溶劑 2g水 3g水 4g水 5g水 5g水
溶液狀態(tài) 不飽和 飽和 飽和 飽和 飽和
思考討論1：可以優(yōu)先判斷出那些物質(zhì)之間的溶解性大小呢？
1，2，3號中水的質(zhì)量不同不能直接比較，4，5號中溶劑質(zhì)量相等可以比較5g水中達到飽和時
它們分別溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。→ 用這個數(shù)據(jù)就可以比較他們的溶解性大小。
思考討論2： 4，5號怎么測定呢？
以NaCl為例：測定室溫下5g水中最多溶解的固體質(zhì)量。
實驗：向5g水中分批加入0.3gNaCl，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：第7次加入的0.3gNaCl不再溶解。
結(jié)論：5g水中最多溶解1.8gNaCl。
用同樣的方法，測定5g水中最多可溶解KNO31.58g，即可比較。
思考討論3： 2，3號試管它們的溶解性大小就不能比較了嗎？
3號試管：已知5g水中最多溶解1.58gKNO3，那么可以推出 → 1g水最多溶解的硝酸鉀質(zhì)量
同理測定2號試管3g水中最多溶解的KClO3的質(zhì)量，推出 → 1g水最多溶解的氯酸鉀質(zhì)量
過渡：所以要制定一個標(biāo)準(zhǔn)，但是以1g水的溶劑質(zhì)量作為標(biāo)準(zhǔn)，數(shù)據(jù)太小，計算起來很不方便。
→最終科學(xué)家們統(tǒng)一將100g水作為標(biāo)準(zhǔn)。 100g水中溶解的最大質(zhì)量 → 溶解度
剛才介紹的測定方法是：先測出一定溫度、一定量的溶劑里最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。還可以通過
測定一定質(zhì)量的固體溶解在一定質(zhì)量的溶劑里，再降溫測得恰好有固體析出時的溫度，得到該溫度
下物質(zhì)的溶解度。
（實驗）以KNO3為例，測定10g水中最多溶解5gKNO3的溫度
通過幾種方法的結(jié)合，我們可以得到不同溫度、不同物質(zhì)的溶解度。
板書： 一、物質(zhì)的溶解度
1.溶解度的定義：溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)
時所溶解的質(zhì)量。
符號：S 單位：g/100g水
2.溶解度的含義：
由教材P80表格可知：20°C NaCl溶解度為36g/100水
20°C 時，每100g水中最多能溶解36g NaCl。
20°C 時，每100g水中溶解36g NaCl，溶液恰好達到飽和。
溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。
20°C NaCl溶解度為36g/100水 NaCl飽和溶液，完成下表：
m質(zhì) m劑 m液 m質(zhì)：m劑 m質(zhì)：m液
1 36 100 100+36 36：100 36：136
2 3.6 10 10+3.6
3 360 1000 1000+360
根據(jù)以上分析，我們可以得到：
在同一溫度，同一種物質(zhì)的飽和溶液中：
m質(zhì)：m劑 = S : 100
m質(zhì)：m液 = S : (100+S)
4號試管室溫時硝酸鉀的溶解度：
S : 100 = 1.58g : 5g → S = 31.6g/100g水
5號試管室溫時氯化鈉的溶解度：
S : 100 = 1.8g : 5g → S = 36g/100g水
可以通過查閱教材P80數(shù)據(jù)得到：室溫時，KClO3的溶解度為 7.4g/100g水
小結(jié)：由以上實驗探究可知，20°C 時溶解性： NaCl > KNO3 > KClO3，比賽的結(jié)果也就揭曉了。
讓我們再來看一下，有了溶解度數(shù)據(jù)，是否可以得知其余幾只試管的溶質(zhì)質(zhì)量呢？
1號試管：溶液不飽和 → 無法測定 2號試管：7.4 ：100 = m質(zhì) ： 3 m質(zhì) = 0.222g
比用實驗測定方便很多
3號試管：31.6 ：100 = m質(zhì) ： 4 m質(zhì) = 1.264g
過渡：本節(jié)課，我們討論的溶解度，可以表示溶解性的大小，那么，溶解度和溶解性有什么關(guān)系呢？
板書：
3.溶解度和溶解性的關(guān)系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
20°C溶解度 （g/100g水 ） >10 1~10 0.01~1 <0.01
板書：
4.溶解度的應(yīng)用價值：
氯堿工業(yè)
硫酸銅晶體
咸鴨蛋
小結(jié)：
作業(yè)：
1.設(shè)計實驗方案：測定室溫時蔗糖的S。
2.練習(xí)冊 P33 4，6，7三題

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