資源簡(jiǎn)介

第1課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容：
§7.1溶液的酸堿性
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解pH表示溶液酸堿度的方法；
2、掌握用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、溶液酸堿度的表示方法；
2、pH的測(cè)定方法。
教具準(zhǔn)備：
儀器：燒杯、玻璃棒、pH試紙、點(diǎn)滴板等
藥品：濃鹽酸、稀鹽酸、酸果汁、純堿溶液、石灰水、食鹽水、蔗糖溶液、氨水、無(wú)色酚酞試液、白醋等
教學(xué)過(guò)程：
（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一樣使紫色石蕊試液變紅色嗎？
一、酸性溶液和堿性溶液
1、酸性溶液
能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)，如：白醋、酸果汁、稀鹽酸等。
2、堿性溶液
能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的物質(zhì)，如：純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。
3、中性溶液
既不使之變紅色又不能使之變藍(lán)色的物質(zhì)，如：食鹽水、蔗糖溶液、酒精等等。
4、結(jié)論：
①紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，遇到堿性溶液變藍(lán)色。
②無(wú)色酚酞試液遇到酸性、中性溶液都不變色，遇到堿性溶液則變紅色。
③酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅花色石蕊試紙變藍(lán)。
5、比較：
（1）酸溶液和酸性溶液
（2）堿溶液和堿性溶液
二、溶液的酸堿度的表示方法——pH
1、測(cè)溶液的酸堿性——用酸堿指示劑
（講解）引入酸堿度的必要性。
2、測(cè)定溶液的酸堿度（即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度）——pH
（1）規(guī)定：
pH的范圍通常在0~14之間。
pH＜7 酸性 pH值越小，酸性越強(qiáng)。
pH＝7 中性
pH＞7 堿性 pH值越大，堿性越強(qiáng)。
說(shuō)明：pH＝0為強(qiáng)酸；
pH＝14為強(qiáng)堿。
（板書）
（2）pH的測(cè)試
精確的測(cè)試方法——酸度計(jì)
粗略的測(cè)試方法——pH試紙
演示：測(cè)定求知溶液的pH
（講解）
測(cè)定時(shí)用一根潔凈干燥的玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的大致pH。
注意：pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液中；
pH試紙不能先用水潤(rùn)濕；
玻璃棒一定要潔凈干燥。
（3）應(yīng)用：
工業(yè)：
農(nóng)業(yè)：正常雨水pH=5.6
本節(jié)小結(jié)：
1、pH表示溶液酸堿度的方法；
2、掌握用pH試紙測(cè)定溶液pH值的方法。
布置作業(yè)：
1、 搜集各種花瓣、蔬菜等，按“自制酸堿指示劑”的方法試一試，并檢驗(yàn)家中常見溶液的酸堿性。
2、練習(xí)冊(cè)3.3。

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