資源簡介

《常見的酸》教學設計
一、教學目標：
1、通過練習了解常見的酸和酸的組成
2、掌握濃酸的性質和濃硫酸的稀釋方法
3、通過對醋酸用途的復習掌握酸的通性，形成組成決定性質性質決定用途的學科思想。感受化學在實際生活中的應用價值
二、教學重點和難點
重點：1、酸的通性，形成組成決定性質性質決定用途的學科思想。
2、掌握濃酸的性質和濃硫酸的稀釋方法
難點：反應中溶液溶質成分的確定和反應的先后順序
三、教學方法：問題引導、實驗探究、演繹歸納
教學過程 學生活動
[引入]酸的定義是什么？ 【問題一】說出常見酸的化學式 1)汽水中的酸_______ 2）胃液中的酸______ 3）酸雨中的酸______、 _______ 4）由三種相同元素組成的兩種酸______ 、______ 5）工業上三酸兩堿中的“三酸”______ 、_____、______ 3、酸的組成是什么？ [思考]1、這些酸屬于無機化合物還是有機化合物？為什么？ 【問題二】圖片白醋屬于什么物質類別/？說明理由。 【過渡】醋酸是有機物有屬于酸，它的化學式為CH3COOH，由氫離子和醋酸根離子構成。 [資料]醋酸的妙用 殺菌 2）除水垢 3）除水銹 【問題】1、殺菌利用醋酸的什么性質？用最簡單的方法檢驗白醋的酸堿性？如何檢驗白醋的酸堿度？ 用化學方程式解釋其他用途 【小結】酸有哪些化學性質？為什么會有同學 【問題三】【出示濃硫酸圖片】 1）小豪同學否定它是濃硝酸的理由是__ 2）小彬同學否定它是濃鹽酸的方法是__ 3）小蔡同學確定它是濃硫酸的方法是______ 4）們在檢驗濃硫酸時反復多次打開瓶蓋，標簽上的數據哪些會發生改變？ 5）小孫同學想配制500g溶質質量分數為10%的稀硫酸，她的操作方法是_______ 【問題四】 1、同學們想用稀硫酸制取硫酸銅。請敘述你的方法。 2、小池同學用氧化銅和稀硫酸制取硫酸銅，反應后的廢液中可能的成分是？ 3、向廢液中逐滴加入稀硫酸現象是過一會出現藍色沉淀，請解釋原因。 4、 1）寫出OA、AB段發生反應的化學方程式：_________ 2）說出A、B、C點中溶液中溶質的化學式。 3)計算生成藍色沉淀的質量為多少克？反應的氧化銅質量為多少克？ 學生思考回答 學生思考后討論交流 學生總結酸的通性 學生復習濃酸的性質回答 學生四人為小組交流討論，然后小組回答。
【小結】化學知識能解決生活，生產學習中的很多問題，在解決問題的過程中大家一定體會到了組成決定性質，性質決定用途的基本化學思想。 學生反思總結

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