資源簡介

4.4.2化學式與化合價教案
學習目標
1、了解相對分子質量的涵義，初步掌握根據化學式的計算
2、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量
重點和難點：
1、了解相對分子質量的涵義，初步掌握根據化學式的計算
2、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量
教學方法自學 、討論、練習、講解
教學設計
一、情境引入：
在我們的實驗室中有許多化學藥品，如何書寫它們的化學式，如何計算某種元素的含量，這是我們今天要學習的內容？
二、預習檢測：
1、查出下列原子的相對原子質量：H ； O ； C 。
2、從水的化學式H2O，可以看出一個水分子是由______個氫原子和______個氧原子構成。同樣一個尿素[ CO(NH2)2 ] 分子由哪些原子構成？
3、你能否求出 H2、CO2的相對分子質量。
三、新知新解：
前面學習了原子相對質量，化學式中分子的相對質量如何計算？怎樣應用化學式進行計算呢？
相對分子質量（板書）
講解：相對分子質量概念，根據化學式的計算，利用化學式的意義引出相關的習題類型。
1、相對分子質量：相對分子質量＝化學式中各原子的相對原子質量的總和。
2、根據化學式計算：（板書）——習題類型：
（1）計算物質的相對分子質量（板書）
例1、計算N2、Cu(OH)、NH4NO3的相對分子質量
解：N2的相對分子質量＝14×2＝28
NH4NO3的相對分子質量＝14x2＋4＋16×3＝60
Cu(OH)2的相對分子質量＝64＋（16＋1）×2＝98
練習：計算H2SO4、C6H1206、HMSO2N+1的相對分子質量
（2）計算物質中各元素的質量比：化合物中各元素的質量比等于相對原子質量與原子個數乘積比。
①計算時一定要寫清楚各元素質量比順序，因順序不同，比值也不同。
②計算時的結果約成最簡整數比。
例2：計算水中氫元素與氧元素的質量比
解：H2O中氫元素與氧元素的質量比等于：1×2∶16＝1∶8
CO2中碳元素和氧元素的質量比等于：
12 ：16 × 2 = 3：8
練習：NH4NO3、CO(NH2)2、HmSO2n+1 ：
計算物質中某一元素的質量分數：
化合物里某元素的質量=化合物的質量×化合物中某元素的質量分數
化合物的質量=化合物中已知元素的質量÷化合物中已知元素的質量分數
例3：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數
解：先根據化學式計算出相對分子質量：
NH4NO3的相對分子質量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80
再計算氮元素的質量分數：
練習：若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質是否純凈？
例4：化合物的質量與所含元素質量的互算（板書）：
某元素的質量 = 化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
例：求100千克硝酸銨中氮元素的質量？
氮元素的質量 = 100千克×35% = 35千克
例5：典例探究：
某化合物的化學式為MO2 ，其中氧元素的質量分數為50%，求M的相對原子質量并確定M為何元素？
【解答】某元素的氧化物化學式為MO2，其中M的質量分數為50%，
設M的相對原子質量為x，則x
x+16×2
×100%=50%，x=32．
所以M的相對原子質量為：32，是硫元素。
四、隨堂練習：
1.在CuSO4中銅元素、硫元素、氧元素的質量比為（ ）
A.2∶1∶2 B.1∶1∶4 C.4∶2∶1 D.1∶2∶1
2.在二氧化硫中，硫元素的質量分數是（ ）
A.66.7% B.50% C.33.3% D.3.1%
3.某物質的化學式是R(OH)2，相對分子質量為58，則R的相對原子質量為（ ）
A.24 B.24g C.40 g D.40
4.某正三價金屬元素A，它的氧化物中含氧元素的質量分數是30%，則A的相對原子質量是 （ ）
A.56 B.27 C.32 D.16
5.某物質含有A、B兩種元素，已知A、B兩種元素原子的相對原子質量之比為7∶2，經測定該物質A、B兩元素的質量比為7∶3，則該物質的化學式為（ ）
A.A2B3 B.AB2 C.A2B D.A3B2
五、課堂小結：通過本節課的學習，我們掌握有關化學式的計算，計算相對分子質量、各元素的質量比、各元素的質量分數等內容。
板書設計
1、相對分子質量： （各原子的相對原子質量的總和，用Mr表示）。
2、組成元素的質量比（各元素原子的相對原子質量和的比），
即：化合物中各元素的質量比等于相對原子質量與原子個數乘積比。
3、物質中某元素的質量分數 （該元素的質量比上組成物質元素的總質量）
即：該元素的相對原子質量X原子個數/該物質的相對分子質量X100%。
參考答案
預習檢測：
1；16；12；
2；1；碳原子、氧原子、氮原子、氫原子
3、2；44
隨堂練習：
1 、A 2、 B 3、A 4、A 5、A

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