資源簡介

5.1.2質量守恒定律教案
學習目標
1、了解化學方程式的三種意義。
2、應用質量守恒定律解釋現象、解決問題。
重點和難點：
1、化學方程式的三種意義。
2、根據質量守恒定律的意義推出相應的化學式
教學方法自學 、討論、實驗、講解
教學設計
一、情境引入：
你相信這是真的嗎？不可能，汽油是混合物，由碳，氫兩種元素構成，也就是由烯烴和炔烴構成，而水是由氫和氧構成，而化學反應的原則就是元素守恒，生成物的元素只能由反應物提供，水和汽油共同含有的元素只有氫，汽油的碳從何而來呢？
二、預習檢測：
1.化學方程式：______________________________________________________
2.化學方程式提供的信息（意義）：
①___________________________________________　
②___________________________________________
③_______________________________________
三、新知新解：
[溫故知新]復習提問質量守恒定律的內容、本質、微觀解釋。
[思考]怎樣用一個式子來表示化學反應呢？
文字表達式，確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現質量守恒定律。用化學方程式來表示。
[設問]化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質量守恒定律的特點呢
[回答]化學方程式。
[引入新課]前面我們學過原子和元素可以用元素符號來表示，分子可以用化學式來表示，今天我們又知道化學反應可以用化學方程式來表示，那么什么是化學方程式 它又具有哪些意義呢 這節課我們就來學習有關化學方程式的知識。
[板書]二、化學方程式
[設問]什么叫化學方程式 請大家閱讀課本尋找化學方程式的概念。
[學生閱讀]
[回答]用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
[總結]化學方程式指的是用化學式來表示化學反應的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為：C+O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應可表示為：4P+5O22P2O5。
[板書]1．定義：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
[回答]用化學方程式來表示化學反應具有哪些優點呢
[學生思考、討論]
[回答]1．表示出了各反應物和生成物的組成。
2．表示出了反應進行所需要的條件。
3．表示出了質量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數目沒有發生變化。
[總結]化學方程式具有如此多的優點，它把“質”和“量”有機地結合在一起，既表示出了反應物和生成物是什么，又表示出了各反應物和生成物量上的關系，以后我們再表示一個化學反應時就要用它的化學方程式。
[設問]化學方程式具有哪些意義呢 請同學們閱讀課本進行總結(以木炭燃燒為例)。
[回答]化學方程式具有兩點意義。
1．表示出了反應物、生成物以及反應條件。如：C+O2CO2反應物為C和O2，生成物為CO2，反應條件為“點燃”。
2．表示出了反應物與生成物間的質量比。
如：C + O2 CO2
12 ：16×2 ： 12+16×2
12 ：32 ： 44
即每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。
[總結]由剛才同學們的閱讀和回答可知化學方程式具有兩點意義。(1)表示出了反應物，生成物和反應條件。(2)表示出了反應物與生成物間的質量比。
[板書]2．意義：
(1)表示反應物、生成物、反應條件；
(2)表示反應物與生成物間的質量比。
[思考]對于4P+5O22P2O5這個反應，反應物與生成物間的質量比如何表示
[學生思考]
[答案]計算過程如下：
4P + 5O2 2P2O5
31×4 ：16×2×5 ： (31×2+16×5)×2
124 ： 160 ： 284
31 ： 40 ： 71
[講解]計算反應物與生成物之間的質量比時，應將反應物與生成物的相對分子質量乘以各物質前面的化學計量數，這樣的計算才遵守質量守恒定律，而且將反應物與生成物的質量比化簡后仍遵守質量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。
[總結]可見化學方程式與元素符號、化學式一樣，是學習化學的一種工具，具有非常重
[講解].化學方程式的讀法（以圖化學方程式為例）
⑴質： 和 在 的條件下反應生成 ；
⑵量：每 份質量的碳和 份質量的氧氣完全反應，生成 份質量的二氧化碳；
⑶粒子：每 個碳原子和 個氧分子反應，生成 個二氧化碳分子。
[講解]質量守恒定律的應用
1、根據質量守恒定律——參加化學反應的各物質的 總和，等于反應后生成的各物質的 總和，從化學方程式中已知的反應物和生成物的質量，可推算出另一未知物質的質量。
2、根據質量守恒定律的實質——在化學反應前后，原子的 和 均無變化，可推算出化學方程式中某一物質的化學式。
四、隨堂練習：
1. 下列關于化學方程式C+O2 ＝CO2的敘述中，不正確的是( )
A.碳加氧氣生成二氧化碳 B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳
C每.12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳
D.在點燃的條件下，1個碳原子能與1個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子
2 鋁在氧氣中燃燒這個反應中，鋁，氧氣，氧化鋁質量比是( )
A. 27： 32： 102 B. 108： 96 ：204 C.27： 24 ：43 D. 4： 3 ：2
3.煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定條件下，二氧化硫與二氧化氮能發生反應：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化學式為（ ）
A．N2 B．NO C．N2O D．N2O3
4.參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（ ）
A.反應后物質的種類沒有變化
B．反應后元素的種類沒有變化
C．反應后原子的種類、數目和質量沒有變化
D．反應后分子的種類、數目和質量沒有變化
五、課堂小結：通過本節課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物、生成物和反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質量關系，使人一目了然。而且我們還可以根據化學方程式提供給我們的信息，選擇適當的物質與條件進行反應，生成我們所需要
板書設計
化學方程式
1．定義：用化學式表示化學反應的式子。
2．意義：表明了反應物、生成物及反應條件;
表明了反應物和生成物各物質的粒子 個數之比；
表明了反應物和生成物各物質的質量 之比；
參考答案
預習檢測：
1．定義：用化學式表示化學反應的式子。
2．意義：表明了反應物、生成物及反應條件;
表明了反應物和生成物各物質的粒子 個數之比；
表明了反應物和生成物各物質的質量 之比；
隨堂練習：
1 、A 2、 B 3、B 4、C 5、D
“和”
“反應條件”
“等于_____”
反應物_________
生成物

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