資源簡介

課題2　金屬的化學性質 教學設計（第2課時）
一、教材分析
1.本節內容在教材中的地位和作用
金屬的化學性質是新課標教材(人教版)第八章第二節內容。在本課之前，學生已經學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學習了本章內容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學們不僅對前面的非金屬的性質有所了解也對金屬的性質有所了解，同時本節內容的學習也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2.教學目標
(1) 知識和技能
a.通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應。
b.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題。
(2) 過程和方法
a.通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。
b.通過符合認識規律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。
(3) 情感態度和價值觀
培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
3.重點和難點
重點：通過實驗探究認識金屬活動性順序。
難點：運用金屬活動性順序對置換反應的判斷
二、學情分析
1.學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生的已有的基礎知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
2.由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。
3.在第五單元學習質量守恒定律學習過鐵可以與硫酸銅反應，可引導學生推測金屬能與金屬化合物溶液反應 ，然后設計實驗驗證。
三、教法與學法
1、教法分析
根據新課標及教學目標的要求，以及結合教材和學生的特點：
本節課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。
教師提出探究的問題，認可學生的探究行為并鼓勵學生嘗試，引導學生的探究過程，提高學生分析、概括以及對所得信息進行加工、處理的能力。
2、學法指導
學生采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法。
通過實驗、合作交流、收集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態度方面得到發展，特別是探索精神的發展和學習。在教學中指導學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師引導下按科學的方法處理所得的證據，得出結論。
四、評價方式
側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
教學手段
實物呈現，實驗探究，多媒體輔助教學。
六、教學策略
1.以活動形成探究的鏈節，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2.利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發展，創設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。
七、教學設計
《金屬的化學性質》第二課時教學設計流程
教師活動 學生活動
1.復習上節課所學知識導入新課 1.回顧，進入課堂前景
2.引導學生探究：金屬與金屬化合物溶液 2.自主探究
的反應
3.師生總結本課題 3.反思評價
導課（約5分鐘）
教師活動 學生活動
復習導入：請設計一個實驗方案，比較鐵、銅、鋅、氫的化學性質。 【多媒體課件】實驗藥品： 實驗步驟實驗現象分析與結論
實驗結論： 2.過渡：利用金屬與氧氣和酸反應的難易和劇烈程度可以比較判斷金屬的活動性順序。今天，我們來學習另外一種判斷金屬活動性的方法。 1.設計實驗方案，完成表中內容。 （方案很多，學生可自由發揮） 參考方案： 藥品：稀硫酸，銅片、鐵絲、鋅粒 步驟：銅+稀硫酸，鐵絲+稀硫酸 鋅粒+稀硫酸 現象：鋅反應劇烈，有大量氣泡產生 鐵絲反應比較劇烈，有少量氣泡產生 銅片無現象。 結論：Zn>Fe>>H>Cu 2.回憶，思考
金屬與金屬化合物溶液的反應（15分鐘）
教師活動 學生活動
【多媒體課件】 活動與探究 1.明確實驗要求，檢查實驗用品。 2.提問：實驗時要注意哪些問題？ 3.布置實驗探究任務，并對學生實驗進行巡視指導。 實驗現象方程式鋁絲浸入 硫酸銅溶液鐵絲浸入 硫酸銅溶液銅片浸入 硝酸銀溶液鐵絲浸入 硫酸鋁溶
請一個組的同學在黑板上書寫上述反應方程式，現象由學生口述。 4.比較上面三個實驗的化學反應方程式，有什么共同的特點？它們屬于哪種反應類型？ 5.提問：通過以上實驗，你可以得出什么結論？ 【小結】金屬活動性順序：鋁>鐵>銅>銀 【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。 1.學生認真聽講，仔細檢查。 2.學生分組討論，以組為單位匯報展示。 3.分組實驗，填寫導學案，通過比較、分析，得出結論。 實驗現象： 。 。 。 。 【學生板書】 2Al＋3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu Fe＋ CuSO4 =FeSO4 + Cu Cu＋2AgNO3 =Cu(NO3)2＋2Ag 4.思考回答： 置換反應 5.交流回答： 鋁>鐵>銅>銀 認真聽講
金屬活動性順序（越17分鐘）
教師活動 學生活動
【講解】經過了許多類似上述的實驗的探究過程，人們進行了去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬的活動性順序： 【板書】金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 【多媒體課件】 1.并比比看誰記得快。 2.提問：金屬活動性順序中，金屬的排列有什么規律？ 3.對照金屬活動性順序，分析歸納金屬和酸反應有什么規律？ 4.對照金屬活動性順序，分析歸納金屬和金屬化合物溶液的反應有什么規律？ 【歸納總結】 金屬的位置越靠前，活動性越強。 位于氫前面鈉后面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。 活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液里置換出來。 【多媒體課件】 課堂練習：下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式并判斷反應類型。 （1）鋅和稀硫酸 （2）鐵和硫酸銅溶液 （3）銅和稀鹽酸 （4）鋁和硝酸銀溶液 （5）銅和硝酸銀溶液 （6）銅和硫酸鋅溶液 （7）銅和氯化銀 認真聽講 思考、理解、記憶 1.比一比，賽一賽。 2.學生閱讀課本，思考并回答： 金屬的位置越靠前，活動性越強。 3.思考并回答： 位于氫前面鈉后面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。 4.思考并回答： 活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液里置換出來。 思考、理解、記憶 思考，使知識再現后完成課堂練習。
課堂小結（3分鐘） 學生談收獲 教師總結 通過本節課的學習，我們知道了大部分金屬可以和氧氣發生反應，不同的金屬活動性不同。根據金屬與酸的反應或金屬與另一種金屬化合物溶液的反應，可以判斷金屬的活動性的強弱。同時學習了置換反應。 五、布置作業 回憶本節課的內容 記錄作業
八、板書設計
教學設計說明：
建構主義認為，學生是認知的主體，是教學的中心，教學要以學生主動構建過程為核心，要充分考慮學生的原有基礎，并與學生的原有經驗緊密結合，這樣才能保證教學內容適合學生，并能被學生吸收到自身的知識結構中，使他們進一步建立完善的知識結構。根據這樣的原則，這節課在整體設計上，采用多層次的探究，力求讓學生完成對“金屬活動性順序”這一知識的主動建構。
九、教學反思
新課程標準中特別強調“化學學習要以探究為核心”。因此課堂教學是教師施教、學生求知和探索的主陣地，更是創新發展的主渠道。所以在本節課的教學中，我充分挖掘教材內容各方面的價值，特別注重培養學生的科學精神、科學態度和科學素養，引導學生善于觀察，積極參與過程體驗，倡導學生自主、協作、勇于探究的學習精神和情感體驗。在實際授課過程中，同學們的反應超過了我預先的設想，效果很好；金屬的化學性質的教學則通過分組實驗讓學生主動參與實驗過程、體驗實驗帶來的樂趣，他們手腦并用、樂在其中，這種親身經歷使他們學會探究解決問題的策略，為他們終身的學習和生活打好基礎。
在教學過程中，我把教學活動設計成師生之間、學生之間的多向交流活動，尊重學生的主體發展，學生成為真正意義上學習的主人。同時，我及時恰當地對他們的成功與問題進行評價，在平等和諧的氛圍中，全體學生積極主動地參與到探究活動中，從而使他們興趣得到激發，自信心得到增強，個性得到張揚。
本節課存在的問題是學生分組進行實驗探究時，有些學生沒有嚴格按照要求取用藥品，造成藥品的浪費。

展開更多......

收起↑