資源簡介

課題:九年級化學復習之除雜質
教學設計
課時目標 1.復習物質的溶解性、氣體的分類、物質的物理性質、物質在水中的電離、復分解反應反應原理及發生的條件、干燥劑的使用、等內容。 2.學會除雜質時試劑種類、量的選擇，通過除雜質時試劑的選擇滲透對比思想在化學學科學習過程中的應用。 3.從除雜質（物質）通過對比分析，找到除雜質的實質（離子），培養學生宏觀辨析與微觀探究的學科素養。 4.在知識的學習過程中更重要的是培養學生化學學科素養，培養科學思維方式。
教學重點 除雜質試劑種類、量、方法的選用。
教學難點 在除雜質試劑、量、方法的選用過程中滲透對比、分類研究物質的思想，培養一種思維方式。活用復分解反應，如何將復分解反應中的“交換”成分充分應用到除雜質的試劑選擇中。
教學方法 講解，歸納，練習，小組合作，探究。
教學內容 教師活動 學生活動 教學意圖
導入： 除雜質的原則 物理方法除雜質： 1、NaCl(砂粒) 2、MnO2（KCl） 3、NaCl溶液 (HCl) 化學方法除雜 除陽離子雜質 1、NaCl溶液 (CaCl2) 2、NaCl溶液(HCl) 小結 3、FeSO4溶液(CuSO4) 練習NaNO3溶液中 Ca（NO3）2 除陰離子 雜質 1、NaCl溶液(NaOH) 2、NaOH溶液（Na2CO3） 小結 1、另類除雜 C(CuO) 2、CO2(水蒸氣) 3、H2(HCl) 小結 寫過氧化氫制取氧氣的方程式： 2H2O22H2O+ O2↑ 問：如何從過氧化氫制取氧氣的廢液中得到干燥的MnO2？
寫氯酸鉀制氧氣的方程式： 2KClO32KCl+3O2↑ 提問：完全反應后所得固體中含有哪些成份？如何得到較純凈的MnO2？ 屏幕上出現除雜質的內容。 引導學生從物質在水中的溶解情況思考。 引導學生總結：用溶解、過濾、蒸發結晶的方法除去可溶物中的不溶物。 走入學生群體中，引導學生思考的方向，并提醒學生注意有“洗滌”這一操作。 總結：除去不溶物中可溶物的方法為：溶解、過濾、洗滌、干燥 提醒學生用物理方法，且回憶濃鹽酸的物理性質。問：實驗室怎么制得稀鹽酸？稀鹽酸會有什么性質？ 屏幕上：溫馨提示：“不增、不減、易分、復原的原則”。 寫: NaCl CaCl2(雜質) 寫:（復分解反應的字母表達式） AB+CD===AD+CB 引導學生思考在不增和易分的原則下如何除去Ca2+？從復分解反應發生的條件：生成物中有氣體、沉淀、或水。分析可得將Ca2+變成其對應的常見沉淀CaCO3。為此在加入試劑中引入陰離子CO32-；根據保留物質NaCl的組成，若將CaCl2中Ca2+在反應中“交換”成分變成Na+,即將CaCl2通過復分解反應生成NaCl，加入試劑中引入的陽離子和NaCl中相同，既Na+。為此確定加入試劑為適量的Na2CO3。然后過濾即可。 寫: NaCl HCl(雜質) 提示：要除的離子是什么離子？ 按易分原則，除雜質時除了將雜質離子生成沉淀外，還可考慮生成別的嗎？引導學生得出可選試劑為NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaHCO3溶液。 除陽離子雜質的方法：加入試劑的陰離子與雜質陽離子結合成沉淀、水、或氣體。加入試劑的陰離子與保留物質中的陽離子相同。 觀察學生討論，思考情況 提問學生所選試劑 觀察學生完成情況 觀察學生完成情況，并對部分學困生進行分析講解。 并適時引導學生得出可加入適量的HCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、ZnCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液以除去OH-。 課堂走動，檢查學生的情況 引導學生小結： 除陰離子雜質的方法：加入試劑的陽離子與雜質陰離子結合成沉淀、水、或氣體。加入試劑的陰離子與保留物質中的陰離子相同。 提醒學生C 和CuO分別屬于純凈物中的單質和金屬氧化物。 從化學反應的角度思考C和CuO分別能和那些物質反應。 問：具有吸水性的物質有那些？ 課堂走動，檢查學生的情況 提醒學生從酸堿性角度思考氫氣和HCl氣體的性質。 待學生得出答案后 問：若用堿溶液，會帶來什么問題？怎么處理？ 引導學生小結；根據氣體性質把氣體分為，酸性氣體、中性氣體、堿性氣體。并根據氣體性質除去其中的雜質。 思考，回答 思考：得出固體為MnO2和KCl的混合物。 先默讀，再齊讀 思考、討論得出用溶解、過濾、蒸發結晶的方法 思考，討論得出用：用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法。 思考：怎么制得稀鹽酸？稀鹽酸應具有和濃鹽酸相似的什么性質。思考除NaCl溶液 中HCl的方法。 分析：找出除雜質的實質是除雜質中的什么離子？ 回憶復分解反應的字母表達式，反應的形式為交換成分。 跟著老師的分析思路如何找出所加物質的組成。 思考討論 思考討論 思考并解決問題 思考討論 思考討論 在老師的提醒下思考。 思考，討論 在老師的提醒下思考。 總結出除去酸性氣體中的水蒸氣，中性氣體中的酸性氣體的方法。 為后面除雜質中涉及干燥內容做鋪墊。 引出除雜質的概念。 知道除雜質時要遵循一定的原則的。 方法的選擇上依據化學研究物質的基本規律：從物物理性質到化學性質。遵循除雜質的原則優先考慮更簡單的方法。及時總結教會學生學習除雜質的一些基本的方法，并學會在學習的過程中要不斷地總結才會快速的提升自己。 活學活用，學會知識的遷移，逆向思維能力的培養。 考查學生對濃鹽酸“揮發性”的掌握，且讓學生學會推理，即用已有的知識獲取新知識的方法。并將新知識用于解決實際問題。 提示學生時時注意在除雜質的過程中遵循的原則。 教會學生分類解決問題的思想。學會更具有針對性的找出問題的關鍵，進而解決問題。 豎著對照寫，便于學生發現除雜質實質是除去CaCl2中的Ca2+。用對比的方法找到問題的關鍵，分類解決問題。將復分解反應的交換成分和發生的條件用于解決實際問題。 活學活用，會找出要除的離子，檢驗學生對除雜質內容的掌握情況；內容的拓展，加深學生對復分解反應發生的條件的理解和應用。并根據前面除雜質的例子分析確定除雜質的試劑。同時體現課堂充分還給學生。 都是除陽離子雜質。內容的變化是讓學生學會一些基本的除雜質方法的同時，也要求不要形成定勢思維，面對不同的問題要有不同的思考方式。 檢查學生對除陽離子雜質的學習情況。 從陽離子到陰離子的過程：滲透分類研究思想；滲透用除陽離子雜質的方法除陰離子雜質。 檢驗學生對陰離子雜質的掌握情況和用交換成分、分類研究的方法除雜質的學習效果。 培養學生的概括能力、知識遷移能力、答題技巧。 拓展除雜的內容，也讓學生知道用化學方法除雜質不再局限于復分解反應的方式思考選用試劑種類。 培養學生根據干燥對象的不同性質會選用干燥劑。 培養學生嚴密的思維態度。 根據物質的共性和個性分析研究物質，培養學生分類研究物質的思想。

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