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第7章　應用廣泛的酸、堿、鹽
《本章作業—堿的性質復習課》教學設計
教學目標：
（一）知識與技能
1.認識和理解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質，制法及用途。
2.認識和理解堿的通性。
（二）過程與方法
通過知識的回憶，實驗方案的設計與探究，培養學生對比、分析、判斷等能力，增強學生分析問題和解決問題的能力。
（三）情感態度與價值觀
通過小組合作、實驗探究，培養學生的團隊協作能力，增強學生的集體責任感意識和團結協作的意識。
學情分析：
堿的知識對學生來講，大都感到比較難。無論是從它們的物理性質還是從化學性質上來講都比較易混淆，更主要的是化學反應以及化學方程式的書寫不知遵循哪些規律。學生所掌握的有關堿的知識是零散的、不成系統的。通過這節復習教學，要將學生頭腦中已有的知識進行歸納整理，從而達到系統化的目的。若單純復習堿的相關知識點會顯得很枯燥,以某一物質的性質探究為線索,在課堂中突顯探究,讓學生從探究的視角重新審視與認識物質,建構知識結構,將知識進行有效整合。復習課不能單純的回顧已學知識,更應該注重對學生分析問題和解決問題能力的培養,要以問題引路,啟發思考,直到融會貫通。此節教學的重點是堿的通性的教學，教學中應充分發揮實驗探究對學生形成知識的重要作用，充分發揮實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力的重要作用，從而收到最佳的教學實效。
教學重點：堿的通性
教學難點：在實驗探究過程中，提高學生分析問題和解決問題的能力。
教學過程：
【活動1】 引入新課
（教師）演示實驗：“清水變牛奶”。
（教師）要想知道“清水變牛奶”中的奧秘，今天就讓我們一起來復習堿的性質。
（學生）齊讀本節課的學習目標
（板書）堿的性質復習課
1、物理性質（以NaOH和Ca(OH)2為例）
【活動2】觀看微課：《氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質，制法及用途》
（展臺展示）學生學案：自主梳理 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質，制法及用途。
（學生）評價學案的完成情況。
【活動3】小組合作學習完成課堂練習
1.右圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖,據圖分析能得出的結論正確是(　　)
A. 該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸
B. ag是指加入NaOH溶液的質量
C. A點時,溶液的溶質為NaOH、NaCl
D. B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同
（學生）各小組積極討論，認真分析，合作交流，踴躍發言。
【活動4】小組合作學習，以實驗探究的方式完成課堂練習
2．實驗探究：
氫氧化鈣和氫氧化鈉是兩種常見的堿。請同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A 、B 中，并進行如下圖所示的三組實驗。
（學生）完成實驗1：向A、B兩支試管中分別滴加幾滴酚酞試液。
（學生）各小組匯報實驗現象
（視頻展示）實驗1中學生實驗現象的照片
【活動5】完成實驗2：向A、B兩支試管中分別滴加適量硫酸銅溶液。
（學生）各小組匯報實驗現象并完成練習：
（2）實驗2中，若B 盛裝的是NaOH 溶液，發生反應的化學方程式為 ，該反應的基本類型是 反應。
【活動6】完成實驗3：向A、B兩支試管中分別吹氣。
（學生）各小組匯報實驗現象并完成練習：
實驗3中，請同學們向兩支試管吹氣，A 中有 生成，發生反應的化學方程式為 。B 中 （填“有”或“無”）現象。
【活動7】為了探究吹氣后B 中溶質的成分，有同學進行了如下探究。
提出猜想：
猜想1 ：溶質只有氫氧化鈉
猜想2 ：溶質只有碳酸鈉
猜想3 ：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉
實驗和結論：
實 驗 實驗現象 結論
取B 中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，靜置后取上層清液，向其中滴加幾滴酚酞試液。 產生白色沉淀 溶液呈現紅色 猜想3成立
反思與評價：
老師評價該同學得出的結論不正確，是因為猜想 （填數字）也會產生相同的現象。
（學生）取B 中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，靜置一段時間。
（視頻展示）活動5中學生完成實驗的錄像。
（學生）完成實驗探究并評價該方案得出的結論是否正確。
【活動8】將上述方案中的澄清石灰水換成氯化鈣溶液，繼續完成探究實驗。
實 驗 實驗現象 結論
取B 中少量溶液，加入 溶液至不再產生沉淀為止，靜置后取上層清液，向其中滴加幾滴酚酞試液。 猜想 成立
（學生）完成實驗并記錄實驗現象
【活動9】小結堿的通性
（學生）結合學案中的“自主梳理2 堿的通性”，聯系課堂練習1和2，總結堿的通性。
堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
（1）與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊試液變　　 　, 使無色酚酞試液變　　　 使紫色石蕊試液變　　 　, 使無色酚酞試液變　　　
（2）堿+　　→鹽+水
（3）堿+　　→新堿+新鹽
（4）堿+　　→鹽+水 (中和反應)
性質相似的原因 溶液中都含有　　　
（板書）2、堿的通性
【活動10】本節小結和布置作業
（教師）對本節課學習的知識做簡單的小結
（布置作業） 1、《學習之友》P63 習題28和29 。
2、完成《鹽的性質復習課—學案》自主梳理部分。

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