資源簡介

溶液復習教案
教學目標：
鞏固溶液中的基礎(chǔ)知識，理解溶液的概念，組成，配制，飽和和不飽和溶液見的轉(zhuǎn)化，以及溶解時的放吸熱現(xiàn)象。
看懂溶解度曲線，熟練解題。
能解決溶液中常見三大題型的有關(guān)計算。
教學重點：
溶液的組成，配制，轉(zhuǎn)化，熱現(xiàn)象和溶解度曲線
溶液中的有關(guān)計算。
教學難點：溶液中的有關(guān)計算
溫故習新：
1.對溶液基本特征敘述正確的是（ ）
A．溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體
B．凡是均一、穩(wěn)定透明的液體就是溶液
C．一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后面喝的糖水含糖少
D．當條件不變時，溶液雖然放置時間較長，溶質(zhì)也不會從溶液中分離出來
2.下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（ )
牛奶 B．豆?jié){ C．冰水 D．糖水
3.夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃希梢宰灾苹瘜W“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫的小環(huán)境，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的( )
A.食鹽 B.硝酸銨 C.蔗糖 D.熟石灰
4.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（ ）
A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
B.在其他條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強的升高而減小
C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃
D.餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去 5.要使一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采用的方法（ ）
A．升高溫度 B．降低溫度 C．蒸發(fā)溶劑 D．增加溶質(zhì)
6.某溫度下，將3gA物質(zhì)放入7g水中，得到10g溶液，該溶液是（ ）
A. 飽和溶液 B. 不飽和溶液
C. 濃溶液 D. 無法確定
7..右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60℃時，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當溫度降低至30℃時所得溶液的質(zhì)量為（ ）
A. 130g B.140g C.160g D.180g
8.取A g食鹽固體溶于水，得到食鹽溶液200 mL。從食鹽溶液中取出10 mL，則對于這部分溶液的描述不正確的是( )
A.該溶液中含有的食鹽的質(zhì)量為Ag/20 B.該溶液的密度比原溶液的大
C.該溶液的密度與原溶液相同 D.該溶液與原溶液一樣咸 9.配制100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是(　　)。
A．將10 g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B．量取90 mL水時，俯視讀數(shù)
C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液
D．將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽
10.把40g5%的CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大到10%，應采用的方法是(　 )
A.把溶劑蒸發(fā)掉一半　　　　　　　　B.加入2gCaCl2固體
C.加入40g15%的CaCl2溶液　　　　　 D.把溶劑蒸發(fā)掉20g
研討拓展：
考點一：溶液中的基礎(chǔ)知識考查 【例題】 1. 右圖所示是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ）
A.硝酸銨 B.食鹽 C.蔗糖 D.生石灰
2.一定溫度下，若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t（ ）
A.溶液的質(zhì)量一定變小 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大
C.溶液的質(zhì)量一定變大 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變
3.（2013·河北）20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
未溶解固體的質(zhì)量/g 4.2 2 0 9.2
下列說法正確的是（ ）
A.所得四杯溶液都是飽和溶液
B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
C.20 ℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁
D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
變式訓練：
下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）從表中可得到的一條信息是_ ___________。
（2）在20 ℃時，向100 g水中加入50 g氯化銨，形成氯化銨的____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60 ℃時，溶液的質(zhì)量為_____g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為___________。
考點二：圖像題
【例題】
下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合該圖回答問題：
（1） t1 ℃時，
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 （4）t2 ℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（5）小明同學用甲物質(zhì)進行以下實驗：
①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是 。
②向B對應的溶液中再加入30 g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是
變式訓練： 固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系如下表所示：
20 ℃時溶解度/g ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試完成下列問題：
（1）M物質(zhì)的溶解性屬于___________。
（2）在20 ℃時，M、N兩種物質(zhì)的__________相等。
（3）在30 ℃時，將20 g M物質(zhì)（不含結(jié)晶水）完全溶于100 g水中，得到不飽和溶液，若要將其轉(zhuǎn)化成飽和溶液，下列措施可采取的是__________。
A.再加入30 g M物質(zhì) B.將溫度降低到10 ℃
C.倒掉30 g溶液
考點三：溶液的配制
例題】1.下列有關(guān)“配置40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作的是（　　）
　 A． 使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡
　 B． 稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片
　 C． 移動游碼使其右側(cè)對齊3g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上
　 D． 取用規(guī)格為50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度時改用膠頭滴管定容
2．（2014 蘇州）如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是（　　）
　 A． 稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大
　 B． 轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上
　 C． 量取水的體積偏小
　 D． 轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出
變式訓練：
用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是（ ）
A.甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)
B.甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.乙實驗若按照②③①的步驟進行操作, 則配制的溶液濃度偏大（ρ水=1 g/cm3）
D.乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響
考點四：溶液中的有關(guān)計算
常見題型及基本思路：
　　(1)溶液加水稀釋的計算：
　　根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，可用以下計算式計算：m(濃)×a%(濃)=[m(濃)+m(水)] ×a%(稀)
　　(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題：
　　一般可用下式計算：
　　m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
　　(3)求化學反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的問題：
　　通過化學反應計算出溶質(zhì)質(zhì)量，再分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
　　求反應后所得溶液質(zhì)量的一般方法：質(zhì)量守恒法.溶液質(zhì)量=m(反應物)-m↓-m↑.
例1.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？
2.配制2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？
3.把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應.求反應后所
得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
變式訓練：
1.將10g不純的MgCl2樣品(雜質(zhì)不溶于水)，放入50g水中，充分攪拌，待樣品中MgCl2全部溶解后過濾.將所得濾液與63.3gNaOH溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀.
　　求：(1)樣品中MgCl2的質(zhì)量
　　　　(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
2.甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下：
　 甲 乙 丙
金屬混合物質(zhì)量(g) 10 10 20
稀硫酸質(zhì)量(g) 100 120 100
反應后，過濾得干燥固體質(zhì)量(g) 2 2 12
　　計算：(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
　　　　　(2)甲制得硫酸亞鐵質(zhì)量；
　　　　　(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
反饋提煉：
1.（2013·上海）廚房中的物質(zhì)放入足量水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（ ）
A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食鹽
2.（2013·長沙）溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法或做法錯誤的是（ ）
A.夏天喝的汽水不是溶液
B.蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡
C.魚塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量
D.涼茶水是均一、穩(wěn)定的混合物
3．有一瓶密封保存長期放置的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）
A．瓶口附近的溶液較稀 B．瓶底附近的溶液較濃
C．瓶底會有固體析出 　　D．瓶內(nèi)各部分溶液的濃度都相同
4．在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則（ ）
A．晶體質(zhì)量不變 B． 晶體質(zhì)量減少
C．氯化鈉溶解度增大 D． 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大
5．打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（ ）
A．壓強增大而減小 B．壓強減小而減小
C．溫度升高而升高 D．溫度降低而減小
6.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )
A．甲物質(zhì)的溶解度為60g
B．t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?br/>D．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
7.將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（　 　）
A．80g B． 100g C．200g D．280g
8.下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（ ）
A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大
B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液
D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液

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