資源簡介

課題1 生活中常見的鹽(第1課時)教學設計
【教學目標】
1.認識生活中常見的鹽的種類和用途
2.初步學會鑒定碳酸根離子的方法和鹽的化學性質
3.進一步了解粗鹽提純
【學情分析】
1.已有生活經驗和能力基礎：知道食鹽、氯化鈉是生活中常見的鹽，并知道食鹽是生活中最常見的調味品，知道氯化鈉的一些常見的用途，如醫療上的生理鹽水就是用氯化鈉配制的，在我們的日常生活中就可以用食鹽來腌漬蔬菜，魚，肉，蛋等，這些是大家已有的最基本的生活常識；學生已具備的基本能力有通過將近一年的學習，學生已經具備了一定的化學學科能力。能夠用化學方法解決一些實際問題，并具備基本的實驗技能和簡單的實驗設計能力。
2.困難和問題是會常把生活中說的"鹽"等同于化學概念中物質分類的鹽，對鹽的概念及定義容易混淆。對本課活動與探究中的粗鹽提純的方法及原理的掌握不夠扎實，還有最后涉及到的精鹽產率的計算。
3.學生在學習過程中可能采取的學習方法和策略：組織討論和實施探究活動是學好本課題的重要方法，充分利用自身的求知欲和已有知識設置探究活動，并且還有利于他們掌握分析和解決問題。因此第一部分先從生活常識著手，主要學習食鹽的性質、用途和在自然界中的分布，根據分布情況提出得到粗鹽的提純，然后再進一步來探究粗鹽提純的原理及方法步驟。
【教學重點】常見的鹽的基本性質和常見用途；
【教學難點】粗鹽提純的方法步驟及精鹽產率的計算方法。
【教學方法】1.采用體驗式和探究式教學相結合教學模式，讓學生從生活常識深入課堂，真正體驗學習化學的重要性。
主要教學方法就是采用實驗探究的方法法（創設情景----實驗探究------歸納總結------知識應用）。
【教學準備】實驗儀器、課件、練習等
【教學過程】
引入：鹽是什么？展示圖片
板書：與鹽有關的一些生活藥品---亞硝酸鈉、波爾多液展示圖片：
亞硝酸鈉是工業用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。
1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病。可是，在法國的波爾多城一
家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹，卻安然無恙。這是怎么回事？原來，園工們為了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路邊的葡萄樹上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹害了病，便不敢再吃樹上的葡萄了。
人們根據這個線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強的殺菌能力，能夠保護果樹，由于這種混合液是在波爾多城發現的，所以被稱為“波爾多液”。現在，波爾多液成了農業上的一種重要殺菌劑。
食鹽：展示圖片。
食鹽的用途有什么？ 氯化鈉日常生活用于調味和腌菜、肉，醫藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。
你了解我國的食鹽分布？
圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：
（1）寫出標號的儀器名稱：① ，② 。
（2）漏斗中液體的液面應該（填“高”或“低”） 于濾紙的邊緣。
（3）蒸發濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是 ；等到蒸發皿中出現 時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發皿時應使用的儀器是 。
鹽的作用？
由于新陳代謝,人體內每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+從各種途徑排出體外,因此需要膳食給予補充,正常成人每天氯化鈉的需要量和排出量大約為3 g～9 g。
此外，常用淡鹽水漱口,不僅對咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預防作用,還具有預防感冒的作用。
一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
【對比】請大家試著從顏色、狀態以及溶水性進行比較
它們的物理性質。
1、物理性質
物 質 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
顏 色
狀 態
溶 水 性
回顧】 請書寫出實驗室制取CO2的方程式。
【討論】
根據上述反應，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？
如果能反應，請問它們又會生成什么物質？
【練習】請同學們寫出上述有關化學方程式。（見書中73頁）
鹽的分類
正鹽：酸跟堿完全反應的產物
②酸式鹽：酸中的氫離子部分被中和的產物
③堿式鹽：堿中的氫氧根離子部分被中和的產物
此外，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個統稱
2.鹽的化學性質
①金屬+鹽→新鹽+新金屬
▲在金屬活動性順序表中，只有 的金屬才能把 的金屬從它的 中置換出來，與氫的位置 關；鹽必須是 鹽。
▲不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬
▲鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽
2.條件
只有當兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生
3.鹽的溶解性
口訣
鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶,鹽酸鹽不溶氯化銀.
硫酸鹽不溶硫酸鋇 ,碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶
常見五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸
【思考】練習：
1、AgNO3 + HCl --------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl -------
5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl ------
7、CuSO4 + NH4NO3---
8、HNO3 + NaOH -----
1、下列各組離子能共存的是（ ）
A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的順序是（ ）
A、①②③④⑤ B、④①②③⑤
C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。
根據實驗現象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有
。
課堂小結：本節課你知道了那些知識？學會了什么？
思考并回答問題，通過交流，掌握方法。
讓學生在練習中鞏固知識，學會整理知識的方法。
課外閱讀 引導學生閱讀教材P73 （我國制堿工業的先驅——侯德邦）的資料，以此來增加學生的課外知識，進一步加深學生對化學與生活的認識。
九、板書設計
1.氯化鈉的用途：醫療上的生理鹽水，工業上制取碳酸鈉，生活中腌制蔬菜等。
2.氯化鈉的分布：海水鹽湖、鹽井、鹽礦。
3.粗鹽的提純：（溶解—過濾—蒸發-計算產率）。

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