資源簡介

中和反應(yīng)復(fù)習(xí)
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1.理解中和反應(yīng)的概念和實質(zhì)；
2.掌握驗證中和反應(yīng)的方法；
過程與方法
1.通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力；
2.通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
情感態(tài)度與價值觀
1．進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2．培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)精神。
3．體會化學(xué)與社會的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對社會的責(zé)任感
二、教學(xué)重點:
1.中和反應(yīng)的驗證方法；
2.酸堿恰好中和的判斷。
三、教學(xué)難點:
1.中和反應(yīng)的實質(zhì)與驗證；
2.中和反應(yīng)過程中溶質(zhì)的判斷。
教學(xué)方法: 多媒體教學(xué)動畫演示 講練結(jié)合
四、教學(xué)過程
【生活情境】中和反應(yīng)在中考中的重要性
假設(shè)病人感覺到胃酸過多，很不舒服，醫(yī)生一般會為他選擇含有哪些物質(zhì)的藥物呢？
【學(xué)生討論回答】
【復(fù)習(xí)回顧】
一、基礎(chǔ)知識回顧：
預(yù)備知識一：
1.酸和堿之間會發(fā)生 反應(yīng)，它也屬于 反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)？ 。
2．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，有鹽和水生成的一定是中和反應(yīng)？ 　　。
3．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 。
4.碳酸鈉溶液顯 性。
5．酸和堿是否恰好中和通常用　　 指示。
6．胃酸的主要成分是 ，用 治療胃酸過多。
7．常用 中和酸性土壤。
8．醋酸的化學(xué)式為 。
9.酸使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞試液 ；堿溶液使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞試液 。
預(yù)備知識二：寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
1. 氫氧化銅與稀硫酸： 。
2. 氫氧化鋇與稀硫酸： 。
3.氫氧化鈉與稀鹽酸： 。
4.氫氧化鈣與稀硫酸： 。
一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+ 和 OH_結(jié)合形成水分子
【動畫演示】中和反應(yīng)的實質(zhì)
【學(xué)生練習(xí)】有關(guān)中和反應(yīng)定義的習(xí)題1-5
【歸納】中和反應(yīng)判斷的方法
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用
【提問】中和反應(yīng)還有哪些應(yīng)用呢？
【歸納】
(1)改良土壤的酸堿性： 熟石灰改良酸性土壤
(2)處理化工廠排放的污水： 處理硫酸廠的廢水
(3)用于醫(yī)藥：治療胃酸過多 蚊蟲叮咬
【例題】講解例題3和4
【學(xué)生練習(xí)】完成:練習(xí)卷上6-10、15、16題.
【歸納】學(xué)生總結(jié)
三、中和反應(yīng)的實驗探究
【點撥】同學(xué)們做過許多化學(xué)實驗，實驗過程中常常伴隨著許多現(xiàn)象。我們這里說的現(xiàn)象具體指的是什么呢？上面寫的4個反應(yīng)發(fā)生可觀察出什么現(xiàn)象呢？
【學(xué)生】思考、交流
【提問】氫氧化鈉與鹽酸無明顯現(xiàn)象，那我們?nèi)绾悟炞C氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了反應(yīng)？
【歸納分析】
方案一：用酸堿指示劑來判斷；在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴滴加稀鹽酸，邊滴變振蕩，若觀察到紅色褪去的現(xiàn)象，則兩者發(fā)生了反應(yīng)。
方案二：測量反應(yīng)前后的溫度變化； 用溫度計測量NaOH溶液的溫度，觀察滴入稀鹽酸時溫度計讀數(shù)的變化，若溫度計的讀數(shù)逐漸升高，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
方案三：測定pH；先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時多次測定混合溶液的pH。如果測得pH逐漸變小且小于7，則證明二者發(fā)生了反應(yīng)。
【設(shè)疑】方案三中，若是往鹽酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，則pH又是怎么變化的？
【學(xué)生】pH慢慢變大。
【實驗】多媒體放映：氫氧化鈉中逐滴滴加鹽酸
【問題思考】讓我們來討論一下：
若燒杯中有一定量的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后形成的溶液，請大家用化學(xué)方法檢驗溶液中溶質(zhì)的成分。說出你的想法與大家一起分享。
【師生討論交流】在以上反應(yīng)過程中，試管中溶液的酸堿性發(fā)生變化時，溶液中的溶質(zhì)發(fā)生了什么變化？
①當(dāng)?shù)稳氲柠}酸不足時，NaOH剩余，溶質(zhì)為NaCl和NaOH，溶液顯堿性，pH＞7;可以用pH試紙、紫色石蕊試液、氯化銅、氯化鎂、氯化鐵溶液等來進(jìn)行驗證。
②當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為NaCl,溶液顯中性，pH＝7;
③當(dāng)?shù)稳氲柠}酸過量時，HCl剩余,溶質(zhì)為NaCl和HCl，溶液顯酸性，pH＜7。可以用pH試紙、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉等來進(jìn)行驗證。
【歸納】判斷反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分時，不僅要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過量。
【過渡】反應(yīng)前溶液中含有哪些離子？反應(yīng)后又有哪些離子？
【學(xué)生】分析反應(yīng)前后離子成分
【設(shè)疑】H+和OH-哪兒去了？
【學(xué)生】H+和OH-結(jié)合生成了H2O
【引導(dǎo)學(xué)生分析】進(jìn)一步得出反應(yīng)實質(zhì)：鹽酸中的H+和氫氧化鈉溶液中的OH-反應(yīng)生成了水。
【結(jié)論】中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成H2O
中和反應(yīng)是酸與堿的特性消失的反應(yīng)
【課堂總結(jié)】 酸的特性消失
反應(yīng)物的性質(zhì) 堿的特性消失
中和反應(yīng)的驗證 溫度的變化
生成物
【板書設(shè)計】
中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水——放熱
中和反應(yīng)實質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成H2O
中和反應(yīng)的應(yīng)用
中和反應(yīng)的驗證：
1、指示劑
2、溫度
3、pH

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