資源簡介

第十單元 酸和堿
課題一 常見的酸和堿（第一課時）
【教學目標】
知識與技能：
（1） 初步認識常見的酸和堿。
（2） 認識紫色石蕊、無色酚酞兩種酸堿指示劑，并會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
過程與方法：
通過舉例、類比歸納、認識常見的酸堿，通過實驗得出酸堿指示劑遇酸和堿的變色規律，來區分酸和堿。
情感態度和價值觀：
感受化學來源于生活，發展學生學習化學的基礎。培養勇于創新和實踐的精神。
【教學重點】
1、 認識常見的酸和堿
2、 掌握用酸堿指示劑檢驗酸和堿的方法
【教學難點】
用酸堿指示劑檢驗酸和堿的方法
【教學過程】
教學環節 教學內容 學生活動
復習引入 1、物質可以分為 和 兩大類。2、純凈物又可以分為 和 。3、化合物又可以分為 和 包括 、 、 ）。 復習回答問題
出示學習目標 1.初步認識酸、堿、鹽。2.會用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液 。 集體朗讀學習目標
討論1 生活中你已經知道有哪些酸？你能寫出它們的化學式嗎？給出電離式，對比歸納它們的相同點酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 討論兩分鐘舉例，在教師指導下寫出化學式
討論2 你知道有哪些堿？你能寫出它們的化學式嗎？堿：電離時生成幫帶陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 討論兩分鐘舉例，在教師指導下寫出化學式對比分析，總結歸納得出什么是堿
課堂練習一 1.寫出下列物質的化學式并判斷哪些是酸？哪些是堿？氯化鈉 氫氧化銅 ， 碳酸 、碳酸鈉 、 硫酸 氫氧化鈣 ，硫酸銅 氯化銨 、 氫氧化鋁 ， 硝酸銀 、氫氧化鈉 鹽酸 學生思考并將同一類移動到相應的方框內
討論3 除了酸和堿剩下的都叫鹽。這些鹽電離后有什么共同特點？鹽：由金屬陽離子或者銨根離子和酸根離子構成的化合物。 學生記筆記能認識一些簡單的鹽
知識回顧 1、紫花是什么制的？2、誰能使紫花變為紅色？濃氨水使誰變紅？ 回顧思考回答問題
實驗探究 （一）取8支試管分為兩組，每組的4支試管中分別加入少量白醋、鹽酸、石灰水和氫氧化鈉溶液，再分別滴入紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。觀察顏色變化。（二）補充實驗：取2支試管分別加入少量食鹽水，再分別滴入紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。觀察顏色變化。 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋 鹽酸 石灰水 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 分組實驗學生自己動手實驗，激發學生學習興趣。記錄實驗現象，尋找變色規律。
課堂練習2 1、在化學實驗中，小明同學不慎將兩瓶無色溶液的標簽弄掉了，在整理儀器時他回想起應該是稀鹽酸或石灰水，小明想貼上標簽，你能用什么試劑幫他把兩瓶溶液區別開？2、實驗桌上擺著氫氧化鈉、稀硫酸、氯化鈉三種無色溶液，要一次性檢驗出來選用什么試劑？ 思考描述
觀看視頻 觀看視頻，了解自制酸堿指示劑 ( 自制酸堿指示劑 簡版.avi ) 了解自制酸堿指示劑，感受化學就在我們身邊。
智能訓練 1、下列物質中不屬于酸的是（ ）
A、硫酸 B、硝酸銀 C、硝酸 D、鹽酸2、（1）紫色石蕊溶液滴入到堿溶液中變 ，滴入到酸溶液中變 ，滴入到中性溶液（如食鹽水）中呈 。
（2）無色酚酞溶液滴入到堿溶液中變 ，滴入到酸溶液中呈 ，滴入到中性溶液（如食鹽水）中 。 知識鞏固進行課堂訓練
小結 判斷常見的酸和堿并鑒別 回憶小結
【板書設計】
第十單元 酸和堿
課題一 常見的酸和堿
1、 酸和堿
酸：電離時，生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
堿：電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：由金屬離子或者銨根離子和酸根離子構成的化合物。
二、酸和堿的鑒別
酸性 中性 堿性
紫色石蕊溶液 紅 紫 藍
無色酚酞溶液 無 無 紅
【教學反思】
本節課達到了教學目標，學習目標設計科學合理，使學生能科學的認識酸和堿而不再是通過生活經驗判斷酸和堿。學生能認識常見的酸和堿。
鹽酸
硫酸
硝酸
碳酸
醋酸
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
CH3COOH
= H+ + Cl-
= 2H+ + SO42-
= H+ + NO3-
= 2H+ + CO32-
= H+ + CH3COO-
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鉀
氫氧化銨
NaOH
Ca(OH)2
KOH
NH4OH
(NH3 H2O)
= Na+ + OH-
= Ca2+ + 2OH-
= K+ + OH-
= NH4+ + OH-

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