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(共35張PPT)
第一課時 酸性物質和堿性物質
顏色、狀態、氣味、味道、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、導電性、導熱性等等。
氧化性、還原性、可燃性、穩定性、酸性、堿性等。
物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。
化學性質：必須發生化學變化才能表現出來的性質。
復習：
請對下列性質作出判斷。
顏色
氣味
軟硬
晶體的熔點
液體的沸點
酸堿性
可燃性
物質的溶解性
氧化性
物質的性質
物理性質
化學性質
思考：
第2節 物質的酸堿性
我們經常接觸的物質中，有的具有酸性；
如：有些水果含有酸；
胃液中含有酸（鹽酸）
問：胃液具有酸性對人體有什么好處？
答：它能殺滅細菌和幫助消化
你還能說出生活中一些具有酸性的物質嗎？
說一說：
你還能說出生活中一些具有酸性的物質嗎？
說一說：
你還能說出生活中一些具有酸性的物質嗎？
說一說：
檸檬汁
你還能說出生活中一些具有酸性的物質嗎？
說一說：
番茄醬
你還能說出生活中一些具有酸性的物質嗎？
說一說：
蘋果醋
有的物質具有堿性。
澄清石灰水的溶質是氫氧化鈣，堿性。
有的物質具有堿性。
有的物質具有堿性。
一、酸性物質和堿性物質
1.酸性物質
食醋
其中的醋酸溶質才是酸。
醋酸具有酸性
它是一種酸性溶液。
食醋是酸嗎？
食醋不是酸
將少量食醋倒入燒杯中，如圖所示，用手扇動氣流，聞一聞，它的氣味是_________ 的。
酸味
活動：
醋、胃液是不同的物質，為什么都有酸味？
科學家研究證明，這些溶液會呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質
——酸
思考：
那么，哪些物質是屬于酸類物質呢？
實驗室常見的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。
HCl
H2SO4
HNO3
2.酸的定義
電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
鹽酸：
硫酸：
硝酸：
酸根
離子
NH4HCO3是屬于酸嗎？
不是，
部分氫離子。
酸溶液和酸性溶液相同嗎？
3.酸溶液
酸性溶液
③ 酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。
④ 顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。
① 酸溶液是酸的水溶液。陽離子全部是H+
② 酸性溶液是含H+的溶液。
例：KHSO4溶液，
K、H+、SO42-
是酸性溶液。
不是酸溶液。
思考：
KHSO4= H+ + K + + SO4 2 -
4.常見的酸及分類：
含氧酸：
無氧酸：
H2SO4、HNO3、H2CO3、
H3PO4等
HCl 、H2S、HF等
一元酸：
二元酸：
三元酸：
HNO3 HCl HF
H2SO4 H2CO3 H2S
H3PO4
酸中是否含有氧元素
酸電離時產生的氫離子個數
命名：“某酸”
命名：“氫某酸”
5.堿的定義
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NH3. H2O = NH4+ + OH-
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
氫氧化鈉：
氫氧化鈣：
氨水：
Cu2(OH)2CO3是屬于堿嗎？
不是，
電離時產生部分氫氧根離子。
6.堿溶液
堿性溶液
思考：純堿（碳酸鈉Na2CO3）的水溶液能使無色酚酞變紅色，純堿是堿溶液嗎？
純堿是堿性溶液，但不是堿溶液。
7.常見的堿及分類：
燒堿（氫氧化鈉）
NaOH
常見的堿：
熟石灰（氫氧化鈣）
氫氧化鐵
Fe(OH)3
氫氧化銅
Cu(OH)2
Ca(OH)2
堿的分類：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等
可溶性堿：
難溶性堿：
強堿：
弱堿：
根據堿溶液的溶解性
根據堿性強弱
我們可以用什么方法測定物質的酸堿性？
有一類物質，在酸性和堿性溶液里能呈現不同的顏色，因此能成為我們判斷酸堿性的依據。
如：紫色石蕊溶液，無色酚酞溶液。
思考：
三個燒杯，分別盛有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、蒸餾水。然后在三個燒杯中分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察并記錄石蕊試液在三種液體中呈現的顏色。
在蒸餾水中：______。
在稀鹽酸中：______。
在氫氧化鈉溶液中：_____。
實驗：
三個燒杯，分別盛有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、蒸餾水。然后在三個燒杯中分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察并記錄石蕊試液在三種液體中呈現的顏色。
在蒸餾水中：______。
在稀鹽酸中：______。
在氫氧化鈉溶液中：_____。
紫色
紅色
藍色
實驗：
實驗表明：酸能使紫色石蕊試液變____色，
堿能使紫色石蕊試液變____色。
紅
藍
變色的是指示劑，而不是酸或堿。
二、酸堿指示劑
1.酸堿指示劑在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。
2.常見酸堿指示劑
石蕊試液（紫色）
酚酞試液（無色）
藍色石蕊試紙
紅色石蕊試紙
3.指示劑遇酸堿溶液時，顏色的變化
指 示 劑 酸 性 溶 液 （PH<7) 堿 性 溶 液 （PH>7)
石蕊試液（紫色）
酚酞試液（無色）
藍色石蕊試紙
紅色石蕊試紙
紅色
紅色
紅色
無色
藍色
藍色
不變色
不變色
用無色酚酞測定某一溶液，若出現無色，則這溶液一定是酸性溶液，說法對嗎？
答：不對。
思考：
自制酸堿指示劑
許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花、果、莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑，如表 所示。
閱讀：
1.酸的定義
電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
2.常見的酸及分類：
3.堿的定義
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
4.常見的堿及分類：
HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等
5.酸堿指示劑
紫色石蕊試液；
無色酚酞試液
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微課九上1.2物質的酸堿性(1)
1.將365克的鹽酸溶液和400克的氫氧化鈉溶液混合，充分反應后，所得溶液·(
A.一定顯酸性
B.一定顯中性
C.一定顯堿性
D.可能顯酸性，也可能顯堿性或中性
2.“勝哥”用如圖所示裝置進行“粒子不斷運動”的研究，一段時間后，可觀察到無色酚酞試
液變紅，則物質X是…(
無色酚酞試液
A.濃氨水
B.濃鹽酸
C.濃硫酸
D.濃食鹽水
3.如圖“五環旗”的上面3個環代表一種液體，下面2個環各代表一種酸堿指示劑，兩環相交
部分表示指示劑跟有關液體混合后顯示的顏色，如圖表示相交部分顯示的顏色，其中顯示顏
色不正確的是(
酸溶液
堿溶液
純水
A
B
D
石蕊
酚酞
試液
試液
A.紅色
B.藍色
C.紅色
D.藍色
4.利用無色酚酞試液可以鑒別的4組溶液是--(
)
A.NaCl、HCl
B.HCl、NaOH
C.H2S04、HCl
D.Na2CO3、NaOH
5.如圖是物質X溶于水中發生電離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是--(
X
X
日03
OH)
NNa
0)6a
A
A
B
D
6氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質是--(
A.都能和二氧化碳反應B.都能使紫色石蕊變藍
C.都有腐蝕性
D.都能與酸反應生成鹽和水
7鹽酸、硫酸都是常見的酸，它們都能與酸堿指示劑反應，能與某些金屬、金屬氧化物反
應，也能與一些堿反應，它們具有相似的化學性質，這就是酸的通性。酸能使紫色石蕊變
8利用如圖裝置對酸的化學性質進行探究。
a紫色石
蕊試液
b無色酚酞試液
1
21世紀教育“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究！）
微信公眾號“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究！）
(1)在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是
(選填“a”或b”)。
(2)使用點滴板的優點之一是
9某校化學課外活動小組測定A、B兩塊農田土壤的酸堿性，分別取土樣各2克，加入蒸餾
水溶解后得到土樣的澄清液，用紫色石蕊測定結果如下：A農田土樣的澄清液使石蕊變紅，
B農田土樣的澄清液使石蕊變藍。根據測定結果判斷：A農田的土壤顯
性，B農田
的土壤顯
性。
10.檢驗溶液的酸減性可以用
和
兩種常用的酸堿指示劑：還可以用藍色石
蕊試紙或紅色石蕊試紙來檢驗，藍色石蕊試紙遇到性溶液能變紅，紅色石蕊試紙遇
到性溶液變藍色。
11.生活中的一些物質含有酸。例如，檸檬汁中含有檸檬酸，食醋中含有醋酸，汽水中一定
含有
酸，其水溶液均呈
性，都能使紫色石蕊試液變成
色。
12.小科通過微信公眾號“勝哥課程”學習了下面的科學知識：
溶液的酸堿度用pH來表示，pH的范圍通常在0-14。當pH=7時，溶液呈中性；當pH>7
時，溶液呈堿性，并且pH越大，堿性越強：當pH<7時，溶液呈酸性，并且pH越小，酸
性越強。
小科看到“勝哥”向盛有10 mLNaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加
入稀鹽酸，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH,所得數據如下：
加入稀鹽酸的體積/m02468101214
燒杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.1.9
(1)當加入稀鹽酸的體積為
mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。
(2)當加入稀鹽酸的體積為12L時，溶液顯
色
(3)當加入稀鹽酸的體積為12L時，溶液中的溶質有：
(填寫化學
式)
13.請你用簡單的方法區別水和硫酸溶液，并寫出實驗步驟。
i
微信公
可
2
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