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(共32張PPT)
第一課時 鹽酸的性質
按照物質組成和性質的相似性或不同點，分成幾個大類。
復習：
物質的分類
物質
單質
化合物
純凈物
混合物
空氣、溶液
金屬單質：
非金屬單質：
稀有氣體：
Fe
O2
Ne
無 機
化合物：
有 機
化合物：
CuO
CH4
氧化物：
酸：
堿：
鹽：
HCl
NaOH
KCl
請你例舉幾種酸類物質？
鹽酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
磷酸
H3PO4
醋酸
酸是常見的一大類物質。
常見的酸有：
C 2 H 4 O 2
思考：
HAc
一、鹽 酸
HCl
1.查閱鹽酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內容。
你能看懂那些內容嗎？
鹽酸（分析純）
化學式：HCl 質量分數：37%
凈含量：500ml 密度：1.19g/ml
性狀：本品為無色透明液體，
有刺激性氣味揮發。
2．觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態。
純凈的鹽酸是無色的液體。
（工業鹽酸因含雜質Fe3+，呈黃色）
3. 打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），
觀察瓶口有什么現象發生。用手輕輕扇動，小
心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有______氣味。
刺激性
在瓶口出現白霧現象。
濃鹽酸具有揮發性。能揮發出氯化氫氣體。氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現白霧現象。
如果濃鹽酸敞口放置，會發生什么變化？
答：如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發性，因而會導致溶液質量和溶液中溶質的質量分數都減小。
思考：
4. 在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶
液，觀察發生了什么變化_______________。
有白色沉淀生成
化學方程式：
HCl
+
AgNO3
AgCl
=
HNO3
+
再滴稀硝酸，觀察其現象_______________。
白色沉淀不消失
白色沉淀不消失，說明了什么？
AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
實驗室中常用這種方法檢驗鹽酸或能電離出氯離子(Cl-)的物質的存在。
化學方程式：
NaCl
+
AgNO3
AgCl
=
NaNO3
+
在盛有少量氯化鈉溶液的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發生了什么變化_______________。
也有白色沉淀生成
思考：
檢驗Cl-時，為什么要滴加稀HNO3溶液？
Na2CO3溶液
滴幾滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，觀察？
Na2CO3
+
AgNO3
Ag2CO3
=
+
NaNO3
往碳酸鈉溶液中滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有氣泡出現。
Ag2CO3
+
HNO3
=
AgNO3
+
+
H2O
CO2
檢驗Cl-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質離子的干擾。
2
2
2
2
（一）、鹽酸（HCl）的個性
1.鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈
的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液
體。常用的濃鹽酸中溶質的質量分數約為37%，
密度為1.19克/厘米3。
2.濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成。
3.鹽酸與硝酸銀溶液反應，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。
鹽酸還有哪些化學性質呢？
思考：
（二）、稀鹽酸（HCl）的化學性質
1.取2支試管，分別加入少量稀鹽酸溶液。然后在2支試管內分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄呈現的顏色。
1.鹽酸能與指示劑反應
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
2.把雞蛋放入盛有鹽酸的燒杯中，你看到了什么現象？
產生大量氣泡附著在雞蛋上，雞蛋反復浮沉。
雞蛋殼的主要成分是_______。
碳酸鈣
化學方程式：
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2
實驗：
鹽酸溶液能與碳酸鈣反應。反應中，碳酸鈣固體溶解，并產生CO2氣體，這些現象都是物質變化的證據。
2.鹽酸能與鹽反應生成新鹽和新酸
鹽酸
+
鹽
新鹽
+
新酸
3.取一枚生銹的鐵釘(鐵銹主要成分是Fe2O3 )，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖所示。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發生了什么變化？
實驗：
鐵釘變亮，鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色
化學方程式：
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
溶液為什么會呈現黃色？
反應后有FeCl3生成，所以溶液變成黃色。
4. 向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升
鹽酸，微微加熱。你看到了什么現象？
____________________________。
黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色
化學方程式：
CuO
+
HCl
H2O
=
CuCl2
+
2
溶液為什么會呈現藍色？
反應后有CuCl2生成，所以呈藍色。
實驗：
3.鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
鹽酸
+
金屬氧化物
鹽
+
水
在鹽酸除鐵銹的實驗中，
氣體是由什么反應生成的
在鹽酸除鐵銹的實驗中，可觀察到_________
________________ 可是，后來可以看到鐵釘表面_________，而鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式是_____________________________是沒有氣體生成的。
提出問題：
鐵銹逐漸溶
解，溶液變成黃色。
有氣泡生成
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3 H2O
探究：
那么這氣體是怎么來的？是什么氣體？
建立假設：
你的假設是：_________________________
鹽酸與金屬鐵反應生成氣體
驗證假設：
Fe2O3
稀HCl
溶 液
Fe
Fe
蒸餾水
Fe2O3
稀HCl
溶 液
蒸餾水
實驗現象：
A
B
C
D
A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產生。
B試管中鐵釘表面產生氣泡。
C試管中鐵釘表面無氣泡產生。
D試管中Fe2O3表面無氣泡。
當用燃著的火柴靠近有氣泡產生的試管口，觀察現象。
或產生爆鳴聲，或氣體發生燃燒。
化學方程式：
產生的氣體是：__________
氫氣（H2）
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
A試管：
Fe
+
HCl
H2
=
FeCl2
+
2
B試管：
得出結論：
實驗支持假設。
通過實驗A、B、C比較分析得出氣體是由金屬鐵和稀鹽酸反應的結論。
鹽酸和某些金屬反應會產生氫氣。
4.鹽酸能與金屬反應生成鹽和氫氣
鹽酸
+
（活潑）金屬
鹽
+
氫氣
胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”（復方氫氧化鋁）的藥片來治病，該藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么“胃舒平”藥片能醫治胃酸過多癥呢？
“胃舒平”藥片的主要成分氫氧化鋁，是一種堿，能和胃酸反應，所以可以用來治療胃酸過多。
化學方程式：
Al(OH)3
+
HCl
H2O
=
AlCl3
+
3
3
思考：
5.鹽酸能與堿反應生成鹽和水
鹽酸
+
堿
鹽
+
水
（二）、稀鹽酸（HCl）的化學性質
1.鹽酸能與指示劑反應
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
2.鹽酸能與金屬反應生成鹽和氫氣
鹽酸
+
（活潑）金屬
鹽
+
氫氣
3.鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
鹽酸
+
金屬氧化物
鹽
+
水
4.鹽酸能與堿反應生成鹽和水
鹽酸
+
堿
鹽
+
水
5.鹽酸能與鹽反應生成新鹽和新酸
鹽酸
+
鹽
新鹽
+
新酸
小結：微信公眾號“勝哥課程”
微課九上 1.3常見的酸（1）
一、知識點
1.酸是在水中電離時，生成的陽離子全部是_________的化合物
2.純凈鹽酸是_________液體，有___________氣味，有酸味，工業鹽酸由于混有___________
而呈_______色。
3.濃鹽酸在空氣中形成白霧，原因是濃鹽酸______出的_________與空氣中水蒸氣接觸，形
成的__________。
4. 鹽酸和氫氧化鈉反應，方程：__________________________歸納：鹽酸＋堿→鹽＋_______
5. 雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管中。現象：蛋殼表面產生________，
燃著的木條伸入后會______，其方程是：_____________________
歸納：鹽酸＋某些鹽→________＋新酸
6. CO2能使_____________變渾濁，這也是檢驗二氧化碳的一種方法，方程：_______________。
7. 鹽酸和鐵銹反應，方程：______________________，現象：____________________________。
8. 鹽酸和氧化銅反應，方程：______________________________________ ，現象：
_____________________________________________歸納：鹽酸＋某些金屬氧化物→鹽＋水
9. 鹽酸和鋅反應，方程：________________________________________
歸納：鹽酸＋某些金屬→鹽＋___________
-
10. Cl 的檢驗方法：滴加_____________溶液出現_________沉淀，沉淀的化學式是
________，再滴入______________，沉淀不溶解。
二、學一學
例 1：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學決定利用廚房里常見的物品制作-個“無殼雞蛋”。
他可將雞蛋泡入---( )
A.白醋 B.黃酒 C.醬油 D.植物油
解析:根據碳酸鹽能與酸反應分析。A.白醋中含有醋酸,醋酸可與碳酸鈣反應生成可溶的氯化
鈣、水和二氧化碳,符合題意;B.黃酒中成分不能與碳酸鈣反應,不符合題意;C.醬油中成分不
能與碳酸鈣反應,不符合題意;D.植物油中成分不能與碳酸鈣反應,不符合題意;故選 A。
例 2：純凈的濃鹽酸是________色液體,有________氣味，它是_________的水溶液,常用的
濃鹽酸的質量分數是_______,濃鹽酸在空氣里會形成___________,這是因為濃鹽酸具有揮
發性,揮發出來的_________氣體和空氣里的__________接觸,形成鹽酸的______緣故。
解析：純凈的濃鹽酸是無色液體,有刺激性氣味,它是氯化氫的水溶液;常用的濃鹽酸的質量
分數是 37% ,濃鹽酸在空氣鋰會形成白霧;這是因為濃鹽酸具有揮發性,揮發出來的氯化氫氣
體和空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸的小液滴的緣故。
故答案為：無 剌激性 氯化氫 37% 白霧 氯化氫 水蒸氣 小液滴
三、練一練
1.某物質與鹽酸相遇會產生氣泡,則該物質不可能是---( )
A.碳酸鈣 B.鐵 C.小蘇打 D.食鹽
2.食醋是生活中常用的調味劑,其主要成分是醋酸。由于醋酸的許多化學性質與稀鹽酸和稀
硫酸相似,在生活中常有許多妙用。食醋在下列應用中,肯定無法實現的是---( )
A.除去菜刀上的鐵銹 B.除去水壺壁上的水垢
C.除去鐵粉中的少量鋅粉 D.清除濺到皮膚上的堿液
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3.小莊因為飲食過量，胃酸大量分泌,以致消化不良。為緩解該癥狀，下列藥劑不適宜的是
---( )
A.氫氧化鋁 B.氯化鈉 C.碳酸鎂 D.碳酸氫鈉
4.下列有關某品牌“潔廁靈”的產品特性或使用注意事項中，與其含鹽酸成分無關的是
---( )
A.能有效快捷消除衛生間臭味、異味、清潔空氣
B .能消除瓷面上的水垢[主要成分是 Mg(OH)2和 CaCO3]
C.勿用于大理石、金屬等表面
D .勿與其他堿性洗滌用品同時使用
5. 取一定量打磨后的鋁片于某容器中,再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質量與有關量的變
化關系圖錯誤的是---( )
6. 將雞蛋殼粉放在在盛有足量稀鹽酸的燒杯中,插入電導率傳感器,攪拌,測得電導率(用來
描述物質中電荷流動難易程度的參數)隨時間的變化如圖。下列敘述不正確的是---( )
A.攪拌的目的是增大接觸面積
B.可以觀察到燒杯中有氣泡產生
C. ab段電導率大幅上升是因為溶液中氯離子數量增多
D. bc段電導率基本不變是因為溶液中鈣離子數量基本不變
7.鹽酸是初中階段的三大強酸之一,是較為常見的酸溶液，下列關于鹽酸
的敘述中,正確的是---( )
A.純凈的鹽酸是純凈物
B.常用的 37%的鹽酸可以通過加熱濃縮使其濃度增大
C.人的胃液里含有鹽酸,說明鹽酸無腐蝕性
D.濃鹽酸在空氣中形成白霧,該白霧是鹽酸的小液滴
8.推理是科學學習的一種思維方法,以下推理正確的是---( )
A.酸中都含有氫元素,所以含有氫元素的化合物都是酸
B.酸溶液的 pH都小于 7 ,所以 pH小于 7的溶液一定是酸溶液
C.酸性溶液能使紫色石蕊變紅,能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性
D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體,所以與鹽酸反應釋放出氣體的物質-定是碳酸鹽
9. 如圖甲所示,將-個新鮮的雞蛋放在水中,雞蛋沉入杯底,加入適量的濃
鹽酸后,雞蛋會反復出現上浮、下沉、 再上浮、再下沉的現象。試回答下
列問題。
(1)寫出雞蛋殼主要成分的化學式:________。
(2)寫出該反應的化學方程式:__________________________________。
(3)簡述產生上述現象的原因。
10.某實驗小組探究酸的化學性質,在做鹽酸除鐵銹的實驗時發現:將帶銹鐵釘放入試管后加
入足量的稀鹽酸，看到鐵銹消失,溶液呈黃色,反應的化學方程式為____________________，
待鐵銹消失后又看到_______________現象，該反應的化學方程式為____________________。
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