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(共42張PPT)
第二課時 硫酸的性質
（一）、鹽酸（HCl）的個性
1.鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈
的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液
體。常用的濃鹽酸中溶質的質量分數約為37%，
密度為1.19克/厘米3。
2.濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成。
3.鹽酸與硝酸銀溶液反應，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。
復習：
（二）、稀鹽酸（HCl）的化學性質
1.鹽酸能與指示劑反應
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
2.鹽酸能與金屬反應生成鹽和氫氣
鹽酸
+
（活潑）金屬
鹽
+
氫氣
3.鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
鹽酸
+
金屬氧化物
鹽
+
水
4.鹽酸能與堿反應生成鹽和水
鹽酸
+
堿
鹽
+
水
5.鹽酸能與鹽反應生成新鹽和新酸
鹽酸
+
鹽
新鹽
+
新酸
其他的酸是否也具有鹽酸的這些性質呢？
思考：
（三）、稀硫酸（H2SO4）的化學性質
在盛稀硫酸的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現象。
現象：
能使紫色的石蕊變紅色
在盛稀硫酸的試管中滴入無色酚酞，觀察現象。
現象：
使無色酚酞不變色
1.硫酸能與指示劑反應
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
鋅粒表面產生氣泡；
在盛鋅粒（Zn）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。
現象：
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
化學方程式：
用燃著的火柴靠近有氣泡產生的試管口，觀察現象。
產生爆鳴聲，或氣體發生燃燒。
2.硫酸能與金屬反應生成鹽和氫氣
硫酸
+
（活潑）金屬
鹽
+
氫氣
結論：
在盛氧化鐵粉末（Fe2O3） 的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。
現象：
紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。
化學方程式：
Fe2O3
+
H2SO4
H2O
=
Fe2(SO4)3
+
3
3
實驗：
在盛有氧化銅（CuO）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。
黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍色。
現象：
CuO
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
化學方程式：
3.硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
硫酸
+
金屬氧化物
鹽
+
水
結論：
在盛有氫氧化銅的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。
現象：
化學方程式：
藍色氫氧化銅固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
Cu(OH)2
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
2
4.硫酸能與堿反應生成鹽和水
硫酸
+
堿
鹽
+
水
Cu(OH)2
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
2
結論：
在盛有BaCl2溶液的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。
現象：
化學方程式：
產生白色沉淀。
BaCl2
+
H2SO4
HCl
=
BaSO4
+
2
5.硫酸能與鹽反應生成新鹽和新酸
硫酸
+
鹽
新鹽
+
新酸
結論：
以上實驗說明硫酸具有_______________
______________________________性質。
某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應的
與活潑金屬、
請你思考一下，為什么稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質呢？
答：因為稀鹽酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氫離子（H+）
思考：
（四）、酸的通性
1.酸能與指示劑反應
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
2.酸 +（活潑）金屬 = 鹽 + 氫氣
3.酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水
4.酸 + 堿 = 鹽 + 水
5.酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸
硫酸與鹽酸有哪些不同之處？
思考：
（五）、硫酸（H2SO4）個性
1.查閱硫酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內容。 你能看懂那些內容嗎？
硫酸（分析純）
化學式：H2SO4 質量分數：98%
凈含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性狀】本品為無色透明的粘稠
液體，有強腐蝕性！
2.用玻璃杯蘸取濃硫酸，觀察濃 硫酸的黏度 _____________。
粘稠的油狀液體
1.硫酸具有很強的腐蝕性
做實驗時必須小心操作。
活動：
金屬勺與硫酸相遇后的遭遇。
在實驗時不小心碰到了濃硫酸，該怎么辦？
答：如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
思考：
用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，過一會兒觀察有何現象發生。
滴到處紙片變黑，紙片出現破損被腐蝕。
將少量濃硫酸滴到小木片上，過一會兒觀察有何
現象發生。______________。
小木片碳化變黑
濃硫酸為何能讓紙片、木片變黑？
2.濃硫酸具有脫水性
植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3 種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。
脫水性是濃硫酸的 性質，物質被濃硫酸脫水的過程是 變化過程。
化學
化學
實驗室常用濃硫酸做干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。這是利用何性質？
3.濃硫酸具有吸水性
濃硫酸作某些氣體的干燥劑。
如果濃硫酸敞口放置，會發生什么變化？
答：如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會導致溶液質量增加，溶液中溶質的質量分數減小。
思考：
4.濃硫酸性狀
純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，常見的濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.84克/厘米3，無揮發性。
5.濃硫酸的稀釋
取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。溫度如何變？
溫度升高；濃硫酸溶于水會放出大量的熱量
濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。
切不可把水倒進濃硫酸里。
切不可把水倒入濃硫酸中稀釋，知道這是為什么嗎？
答：若把水倒入濃硫酸，因濃硫酸的密度大于水的密度，所以水會漂在濃硫酸的上面，導致滴水部位形成局部高溫使水沸騰，致使酸液向四周飛濺，造成事故。
思考：
6.鑒別硫酸根離子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2
+
Na2SO4
NaNO3
=
BaSO4
+
2
思考：為什么要再滴入稀硝酸？
6.鑒別硫酸根離子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2
+
Na2SO4
NaNO3
=
BaSO4
+
2
思考：為什么要再滴入稀硝酸？
Ba(NO3)2
+
Na2CO3
NaNO3
=
BaCO3
+
2
BaCO3
+
HNO3
=
Ba(NO3)2
+
CO2
+
H2O
2
而BaSO4不溶于稀硝酸。
再滴入稀硝酸目的是除去CO32-雜質離子的干擾。
思考：
我們已經知道了鹽酸、硫酸的性質，它們有哪些用途？
（五）、鹽酸與硫酸的用途
酸 用 途
鹽酸
（HCl）
重要化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；
人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
硫酸
（H2SO4）
重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、
染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
（六）、硝 酸（HNO3）
硝酸也是一種在工業上有著廣泛用途的強酸。
1.純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。
2.濃硝酸具有揮發性；
3.硝酸具有很強的氧化性；
5.濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。
HNO3
=
+
NO2
+
H2O
O2
4
2
4
光
4.具有很強的腐蝕性；
（三）、酸的通性
1.酸能與指示劑反應
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
2.酸 +（活潑）金屬 = 鹽 + 氫氣
3.酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水
4.酸 + 堿 = 鹽 + 水
5.酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸
小結：
（四）、硫酸（H2SO4）個性
4.具有很強的腐蝕性
3.具有吸水性
1.是無色、粘稠、油狀的液體
2.具有脫水性微信公眾號“勝哥課程”
微課九上1.3常見的酸(2)
一、知識點
1.稀硫酸與硝酸鋇反應，方程：
現象：
總結：
稀硫酸十某些鹽→
十新酸
2.S0,的檢驗方法：滴加
出現白色沉淀
再滴入
沉淀不溶解
3.稀硫酸和氧化銅反應，方程：
現象：
總結：稀硫酸十某些金屬氧化物→·鹽十
4.稀硫酸和鋅反應，方程：
現象：
總結：稀硫酸十某些金屬→鹽十
5.濃HS0,有
可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應氣體的
如02、H2、C02等。濃HS0,還有
能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的
氫、氧原子按
的比例，從上述化合物中奪取出來，使之發生
現象。
濃HS0也有氧化性：濃HS0,的氧化性很強，它與金屬起反應時，一般生成
6.濃HS0稀釋時要放出大量的熱。所以要注意實驗操作：把
沿著容器壁慢慢地
注入
并不斷攪動，使產生的
迅速擴散。切不可把
倒進
里。
7.酸的共性（通性）
(1)酸能使紫色的石蕊
無色酚酞
(2)酸十金屬=鹽十
(3)酸十金屬氧化物=鹽十
(4)酸十堿=鹽十
(5)酸+鹽=」
8.三種陰離子的檢驗
(1)C0的檢驗：加鹽酸，能產生使
的氣體
方程：
(2)S0,2的檢驗方法：滴加硝酸(Ba(NO)z溶液出現
再滴入
沉淀不溶解。
(3)C1的檢驗方法：滴加硝酸銀AgNO,溶液出現
再滴入
沉淀不溶解。
9.檢驗C1和S0時，要先加幾滴稀硝酸，目的是除去C0等雜質離子的干擾。因為C0
與AgNO,或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀
生成，但這些沉淀都
10.溶液有可能同時存在C1和S0,2時，因為硫酸銀
當先檢驗C1ˉ，加入AgNO
溶液時，會生成
沉淀，而千擾C1的檢驗，
所以應該先檢驗
，而且
用
和
代替BaC12溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去后，再往濾
液中加
溶液和稀硝酸檢驗C1。
11.硝酸HNO的物理性質：無色、
氣味，常溫下是液體，易揮發：能在空氣中形
成硝酸小液滴而成
稀硝酸也有類似鹽酸的化學性質。
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濃硝酸的特性：強氧化性，與金屬反應不產生2，而是
能強烈腐蝕衣服和皮膚，
使用時小心。
二、學一學
例1：將稀硫酸分別滴人盛有甲、乙、丙、丁四種無色液體的試管中，觀察到的現象如下：甲
試管產生大量氣泡：乙試管出現白色渾濁：丙試管變成紅色液體：丁試管無明顯現象。下列判
斷正確的是--(）
A.甲是碳酸鈉溶液B.乙是氯化鋇溶液C.可能是酚酞D.丁溶液可能是堿溶液
解析：A.與硫酸反應產生氣體的溶液可能是碳酸鹽也可能是碳酸氫鹽，不符合題意；
B.加入稀硫酸產生白色沉淀只能證明溶液中含有鋇離子，不定是氯化鋇，不符合題意：
C.硫酸不能使酚酞變成紅色，不符合題意：D.加入稀硫酸無明顯現象，J可能是堿溶液，符合
題意；故選D。
例2：稀釋濃硫酸的規范操作應該選用如圖中的
(填字母)。不能選用另一個操作
方法的原因是什么？
濃硫酸
濃流
解析：根據濃硫酸的稀釋方法分析，-定要將濃硫酸沿器壁緩緩注入盛水的燒杯中，并用玻璃
棒攪拌放熱。
稀釋濃硫酸應將濃硫酸加入到水中，并用玻璃棒攪拌，所以規范操作應該選用如圖中的A:不
能將水倒入濃硫酸中是因為濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所
以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺，存在安全隱患。
故答案為：A:濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水
倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺，存在安全隱患。
三、練一練
1.將濃硫酸、濃鹽酸散口放置一段時間，它們的共同變化是--(
A.顏色發生改變B.發生化學變化C.質量減少D.溶質的質量分數變小
2.鑒別稀鹽酸和稀硫酸，最佳的試劑是-()
A.紫色石蕊B,無色酚酞C.氯化鋇溶液D.硝酸銀溶液
3.某品牌爽膚水為藍色溶液，“勝哥”懷疑其含有硫酸銅，欲通過檢測硫酸根離子進行初步判
斷，應選用的試劑是-一-()
A.Ba(NO)2溶液和稀HNOB.紫色石蕊試液C.NaOH溶液D.NaCI溶液和稀HNO
4.下列物質中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一組是-一(）
A.Cu0、FeOB.AgCl、BaS0,C.Cu(OH)2、Fe(OH)3D.CaC0、BaC0
5.有一小球（不與接觸物反應）懸浮在稀硫酸中，現逐滴加入密度比稀硫酸大得
多的氫氧化鋇溶液，則小球的運動狀況是-一()
A.僅上浮B.仍懸浮C.僅下沉D.先下沉后上浮
6.微信公眾號“勝哥課程”群發了一個化學視頻，“勝哥”做了一個化學小實驗，
如圖所示，下列關于實驗現象的分析中正確的是一(
A.打開止水夾，試管I中產生氣泡，試管I中無現象
B.打開止水夾，液體從試管I流向試管I
C.先打開止水夾，稍后關閉，試管I中產生白色沉淀
稀硫酸一
·氯化鋇溶液
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