資源簡介

微信公眾號“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究！）
微課九上1.4常見的堿(1)
1.“勝哥”現有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉三種無色溶液，讓小科選擇下列四種物質進行
一次性鑒別，你覺得不可行的是-(
A.Na COs溶液B.pH試紙
C.無色酚酞試液
D.紫色石蕊試液
2.下列選項中所列物質均不會和NaOH溶液反應的一組是-(
A.KOH、BaCl2、KCl、NaNo3
B.KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C.HNO3、NO、SO2、HCl、KCI
D.KzCO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
3.太空中沒有大氣，又有宇宙高能輻射，所以在太空“行走”時必須得穿上航天服。航天服
內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰(LiO),它不可能具有的化學性質是-一()
A.能與二氧化碳反應B.能與氧化銅反應C.能與硫酸反應D.能與氯化銅溶液反應
4.如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，
振蕩，一段時間后可見小氣球a膨脹鼓起.下表中各組物質不出現上述現象的是(A)
ACO
Ca (OH)
B
2NaOH
Ba (OH)2
5.小科在研究堿的化學性質時，
設計了如圖所示的五組實驗，下列敘述正確的是-()
無色
碳
酚酞
試液
化
酸
鈉
氧化
氧
化
化
“鈉
鈣
鈣
甲
乙
丙
戊
A.甲組實驗能觀察到無色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色
B.乙組實驗無明顯現象，說明兩者不能發生反應
C.丙組和戊組實驗能觀察到相同現象
D.丁組實驗產生藍色絮狀沉淀，說明凡是堿都能和含銅離子的溶液發生反應
6.小科完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是-()
加一定量
加一定量的
的稀鹽酸
碳酸鈉溶液
將實驗①②試管
中所得混合物倒
入統一潔凈的燒
杯中，最終得到
-2mL飽和石灰水
怎2mL飽和石灰水
無色澄清溶液
②
1
21世紀教育“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究！）
微信公眾號“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究！）
A.實驗①中石灰水有剩余
B.實驗②中有氣泡產生
C.實驗③中沒有明顯現象
D.實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
7.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質恰好完全反應后仍顯紅色的是--()
A.稀硫酸
B.氯化鎂溶液
C.碳酸鈉溶液
D.二氧化碳
8.將20g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液與40g質量分數為10%的硫酸溶液混合后，所得溶
液不能與下列物質發生反應的是-(
A.FeCla
B.NaCOa
C.SO2
D.Ba (NO)2
9.按要求將下列各組物質的序號填寫到橫線上。
a.氫氧化鋁b.苛性鈉c.熟石灰
d.醋酸
①可用來配制波爾多液的是
②可用來治療胃酸過多的是
③可用來除去熱水瓶的是
10.物質結構決定性質，物質性質決定用途，反應本質決定變化現象。如圖是小科構建的氫
氧化鈣部分知識網絡，其中“一”表示相連物質能發生化學反應，X與圖中所給物質的類別不
同。請回答：
CO2
Ca(OH)2
酚酞試液
HCI
(1)酚酞試液在C(OH)2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是
(2)列舉熟石灰[Ca(OH)]在工農業上的一種用途
(3)X溶液能與C(OH)2溶液反應并產生藍色絮狀沉淀，寫出產生該實驗現象的一個化學
方程式
11.某錐形瓶盛有鹽酸和氯化鎂的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的
氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。請回
答下列問題：
錐形短內
B
溶液反量/s
A
140
100
NaOH溶液的質垂/g
200
(1)A點的溶質有
(寫化學式)
(2)反應到B點所得溶液質量的增加量
200g。
2
21世紀教育“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究！）(共26張PPT)
第一課時 堿的共性
1.什么是堿
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
堿溶液是指堿的溶液。
2.堿分類
可溶性堿、不溶性堿。
復習：
3.“堿溶液”與“堿性溶液”一樣嗎？
不一樣。
堿性溶液是指呈堿性的溶液。PH＞7
堿溶液屬于堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。
純堿（碳酸鈉Na2CO3）是堿性溶液，但不是堿溶液。
思考：
堿有哪些性質呢？
認識物質有一定的方法。
對一類物質中的典型物質進行分析，歸納共性。
例如：研究常見酸的個性，再比較得出共性。
用對比實驗的方法尋找物質的特性，得出個性。
例如：鹽酸中的氯離子、硫酸中硫酸根離子。
物質的變 化
物質的
性 質
歸納
物質的
用 途
推測
一、堿的共性
1.用酸堿指示劑 滴定氫氧化鈉溶液和石灰水， 觀察顏色變化？
2.用pH試紙試驗，氫氧化鈉溶液和石灰水的pH值？
測得兩者的pH值>7
試 液 酚酞試液 紫色石蕊試液 PH試紙
氫氧化鈉溶液
澄清石灰水
變紅色
變藍色
變紅色
變藍色
藍色PH > 7
藍色PH > 7
實驗過程中物質的顏色變化
實驗結論：
堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，
能使無色酚酞變紅色。
1.堿溶液與酸堿指示劑作用
這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？
因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。
用什么指示劑能鑒別鹽酸溶液(HCI) 、水(H2O) 、氫氧化鈉溶液(NaOH)三種溶液？
答：紫色石蕊試液；
紫色石蕊試液變紅色的是鹽酸，變藍色的是氫氧化鈉溶液，不變色的是水。
思考：
生產硫酸的工廠排放的廢氣里含有污染環境的二氧化硫，如果將廢氣通過氫氧化鈉溶液，可大大減少二氧化硫的含量。
化學方程式：
2.可溶性堿與酸性氣體(非金屬氧化物)反應
SO2
+
NaOH
Na2SO3
=
H2O
+
2
亞硫酸鈉
工業上常用堿溶液來吸收酸性氣體。如：SO3
二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
化學方程式：
CO2
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
+
化學方程式：
SO3
+
NaOH
Na2SO4
=
H2O
+
2
H2O
盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶蓋，要用橡膠瓶蓋或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道這是為什么嗎？
SiO2
+
NaOH
Na2SiO3
=
H2O
+
2
硅酸鈉
答：如果用玻璃瓶蓋，玻璃的主要成分是二氧化硅要與氫氧化鈉溶液反應，久置會與瓶子粘連。
化學方程式：
思考：
氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，這是為什么？
CO2
+
NaOH
Na2CO3
=
H2O
+
2
氫氧化鈉要與空氣中的CO2發生反應
3.可溶性堿與某些鹽溶液反應
1.在2支試管中分別注入2~3毫升氯化銅溶液
和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？
________________________________。
氯化銅溶液呈藍色；
氯化鐵溶液呈黃色。
2.在上述2支試管中分別加入1~2毫升氫氧化
鈉溶液，試管中發生了什么變化？
_________________________________
_________________________________
盛有氯化銅溶液的試管中產生了藍色絮狀沉淀；
盛有氯化鐵溶液的試管中產生了紅褐色沉淀。
化學方程式：
CuCl2
+
NaOH
Cu(OH)2
=
NaCl
+
2
2
FeCl3
+
NaOH
Fe(OH)3
=
NaCl
+
3
3
3. 在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，觀察有什么變化發生。
加碳酸鈉溶液的試管中有白色沉淀生成；
加氯化鐵溶液的試管中有紅褐色沉淀生成。
化學方程式：
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
NaOH
+
2
FeCl3
+
Ca(OH)2
CaCl2
=
Fe(OH)3
+
3
2
2
3
1. 在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，
滴加無色酚酞試液，觀察顏色變化？然后
分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化？
無色酚酞試液變紅色；滴加鹽酸和硫酸后，紅色逐漸消失；
化學方程式：
4.堿與酸溶液發生反應
HCl
+
Ca(OH)2
CaCl2
=
H2O
+
2
2
H2SO4
+
Ca(OH)2
CaSO4
=
H2O
+
2
可以用復方氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多
Al(OH)3
+
HCl
H2O
=
AlCl3
+
3
3
2. 把前面反應中生成的氫氧化銅及氫氧化鐵沉淀分成2份，分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化？
氫氧化銅藍色絮狀沉淀逐漸消失，溶液變藍色；
氫氧化鐵紅棕色沉淀逐漸消失，溶液變黃色；
化學方程式：
HCl
+
Cu(OH)2
CuCl2
=
H2O
+
2
2
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4
=
H2O
+
2
HCl
+
Fe(OH)3
FeCl3
=
H2O
+
2
6
H2SO4
+
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
=
H2O
+
2
2
3
3
3
為什么氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的性質？
答：氫氧化鈉、氫氧化鈣及其他可溶性堿，因為都含有氫氧根離子（OH-），所以具有相似的性質。
你能總結出可溶性堿的化學性質了嗎？
思考：
（一）、可溶性堿的通性
1.可溶性堿與酸堿指示劑作用
2.可溶性堿與非金屬氧化物反應
能使紫色石蕊試液變藍色，
能使無色酚酞變紅色。
可溶性堿
+
非金屬氧化物
鹽
+
水
小結：
3.堿與酸溶液發生反應
（所有）堿
+
酸
鹽
+
水
4.可溶性堿與某些鹽溶液反應
可溶性堿
+
（可溶性）鹽
新鹽
+
新堿
請你以氫氧化鋇為例，用化學方程式表示可溶性堿的化學性質。
CO2
+
Ba(OH)2
BaCO3
=
H2O
+
H2SO4
+
Ba(OH)2
BaSO4
=
H2O
+
2
Na2CO3
+
Ba(OH)2
BaCO3
=
NaOH
+
2
（二）不溶性堿的共性
1.不溶性堿與酸溶液發生反應
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4
=
H2O
+
2
HCl
+
Fe(OH)3
FeCl3
=
H2O
+
2
6
2
3
2.不溶性堿受熱分解
Cu(OH)2
=
CuO
H2O
+
Fe(OH)3
=
Fe2O3
H2O
+
2
3
不可溶性堿
金屬氧化物
+
水

展開更多......

收起↑