資源簡介

《化學式》教學設計
【教學目標】
知識與技能
1.了解化學式的概念?
2. 理解化學式的意義?
3. 了解化學式的書寫方法，能用化學式表示某些常見物質的組成
過程與方法
1、 鼓勵學生能對所學知識進行簡單歸納整理?
2 、通過討論交流等形式，鍛煉學生獲取信息的能力，培養學生利用所學知識解決實際問題的能力?
情感態度與價值觀
1．通過展示帶有化學式的各種商品的照片，使學生在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的密切關系。培養學生將化學知識運用到實際生活中的能力。
2、通過學習化學式，對學生進行實事求是的科學態度的教育。
3、通過討論交流?發展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。
【教學重點】 1.熟悉并掌握化學式的意義。
　　 2、會書寫一些簡單的化學式。
【教學難點】 1、化學式的書寫。
2、化學式的意義
【教材分析】
　　本課題是繼元素、離子之后的一節內容，在此前的學習中，學生不僅學習了元素、元素符號，而且已經累積認識了不少物質的“化學符號”，以“化學符號”引出化學式水到渠成。對于化學式，教材主要講了三點：一是強調化學式的特點——每種物質只有一個化學式；二是理清其含義；三是明確其寫法和讀法。本節內容是“雙基”的重要組成部分，是為學生今后學習其他單元的一個理論基礎，更是必不可少的工具。
【學情分析】
　　學習本節課前，同學們已經了解并認識了很多物質的化學式（只不過以前叫化學符號），但不是很明白這些化學符號所表示的意義。學習了元素的知識，為學好化學式奠定了一定的知識基礎。但是本節課有一個很大的障礙點就是化學式的意義，學生之前只是接觸了元素符號的意義，所以我們可以通過元素符號引出化學式的意義。本節內容學生有時會感覺枯燥，出現錯誤的機會也多，故教師在授課時，可設置一定的情景和問題，讓學生在愉快、輕松的氛圍中去學習這些比較抽象的知識。
【教學用品】 多媒體課件
【教學過程】
[復習引入] 前面學習了元素、元素符號的知識，為學習化學式奠定了一定的知識基礎。
課件：請同學們寫出下列元素的符號
氫 碳 氧 鋅 錳 氯 鐵
H C O Zn Mn Cl Fe
[引入新課] 我們已經知道，元素可用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質和化合物怎樣表示呢？前面我們用物質的名稱來表示，這很難確切地表示一種物質的組成，而用化學式可以簡單明了地表示物質的組成。下面就來學習有關化學式的知識。
此前學習中，同學們已經累積認識了不少物質的“化學符號”
[展示] 課件：考考你，請你寫出已經知道的物質的化學符號：
（1）氧氣 O2 （2）氫氣 H2 （3）水H2O （4）氮氣 N2 （5）紅磷 P
（6）二氧化碳 CO2 （7）二氧化硫 SO2 （8）四氧化三鐵 Fe3O4
展示：課件4：猜一猜：這款化妝品最有可能屬于下列哪種類型的產品？（ ）
A.祛皺型 B.美白型 C.保濕型
展示：課件：碳酸氫鈉藥片說明書 標簽：分子式 NaHCO3
展示：課件：高錳酸鉀試劑瓶 標簽：分子式 KMnO4
[講述] 以上展示的各種化學符號就是今天要學習的一種化學專用語言—化學式
[提問] 化學式可以簡單明了地表示物質分子的組成?；瘜W式和元素符號一樣，是國際通用的，為學習和研究化學帶來了方便。那么什么是化學式呢？
【閱讀】 課本P83 總結概念
課件：一、化學式
1、概念：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。
如：氧氣的化學式為O2
[講解] 元素符號不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質。如水的化學式為H2O，氧氣的化學式為O2，二氧化碳的化學式為CO2
[設問] ①任何物質都有化學式嗎？
只有純凈物才能用化學式表示其組成。
[設問] ②同種物質可以有不同的化學式嗎？
一種物質只能用一個化學式來表示。
[講述] 化學式是國際通用的化學用語，書寫必須正確、規范，并要理解其含義。那么化學式表示什么意義呢？以水的化學式為例分析一下。
課件：如水的化學式為H2O，氧氣的化學式為O2，二氧化碳的化學式為CO2
我們以H2O為例，化學式的意義有哪些呢？P83 從宏觀和微觀等來說明
課件：
表示水這種物質 表示一個水分子
↑ ↑
宏觀意義 H2O 微觀意義
↓ ↓
表示水由氫、氧兩種元素 表示一個水分子由兩個氫原子和一個
組成 氧原子構成
[活動] 討論并回答化學式的四個意義
課件：2、化學式的意義：由分子構成的物質
宏觀： ⑴表示一種物質 ⑵表示該物質的元素組成
微觀： ⑶表示物質的一個分子 ⑷表示物質的分子構成
[練習] 請同學們分析CO2的表示意義。學生討論后發言、歸納。
[教師] 在明確化學式含義的基礎上，強調每一個化學式中的數字都有其特定的意義，特別要注意化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字具有不同的意義。組織學生討論化學式中右下角以及化學式前面數字的表示意義。
課件： ↙表示2個水分子
2 H2O
↖表示每個水分子中有2個氫原子
[強調] ⑴化學式中元素符號右下角的數字表示每個分子中的原子個數。
⑵化學式前面的數字表示分子個數
[講述] 我們已經學習了原子、元素、離子的符號，進行比較：
課件： 2Al3+ —————— 2個鋁離子
2C —————— 2個碳原子
2H2O —————— 2個水分子
[討論] P83討論題
課件：討論：說出下列符號的意義：
H 氫元素或1個氫原子
2H 2個氫原子
H2 氫氣 或 氫氣由氫元素組成 或1個氫分子 或 1個氫分子由2個氫原子構成
2H2 2個氫分子
2H+ 2個氫離子
[小結] ⑴元素符號之前加數字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示原子的個數。
⑵化學式前面加數字也不再表示該物質，不具有宏觀意義，只表示分子的個數。
課件：
[練習] 下列符號各有什么意義？
N ——— 氮元素，1個氮原子
2N ——— 2個氮原子
N2 ——— 氮氣，氮氣由氮元素組成，1個氮分子，1個氮分子由2個氮原子構成
2N2 ——— 2個氮氣分子
[講授] 了解了化學式表示的意義，那么化學式可以任意書寫嗎？
物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗的結果。
課件：3、化學式的書寫：
（1） 單質化學式的寫法：
a、稀有氣體單質 （He Ne Ar等）
①直接由原子構成的：用元素符號表示 b、金屬單質 （Fe Cu Al等）
C、固態非金屬單質 （C、S、P、Si等）
②由分子直接構成的單質：用元素符號及其右下角數字表示。如H2、 O2、 N2、Cl2、 O3
[討論] 單質化學式的讀法就是它的名稱，如Fe讀作鐵、Cl讀作氯氣、O3讀作臭氧等。
[講述] 化合物由不同種元素組成，目前只研究由兩種元素組成的化合物化學式的寫法。關鍵抓住兩點：元素符號排列順序的規定、原子個數（角碼）的書寫部位
課件：（2）化合物化學式的寫法：
①氧化物：氧元素寫在后面，先讀。如MgO、 Fe3O4 、P2O5、 NO2等
讀作：“氧化某”或“幾氧化幾某”
②金屬化合物：金屬元素寫在前面，非金屬元素寫在后面。
如NaCl、 KCl 、ZnS、 CaCl2等
讀作：“某化某” ，從右往左讀
[補充說明] 化學式中原子個數為1時，“1”不標出。
[教師] 指導學生根據上面所學歸納化學式的讀法。特別是化合物化學式的讀法。
課件：4、化學式的讀法
順序：先寫后讀，后寫先讀
讀作：“某化某”，有些原子的個數要讀出。如
KCl SO3 NO2
氯化鉀 三氧化硫 二氧化氮
[說明] “水”是特殊的氧化物，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，化學式為“H2O”，應讀作“水”，不讀“氧化氫”
課件：練習：請判斷下列物質的化學式的書寫或讀法是否正確？錯的請改正。
P2O5 氯化氫 氧化銅 Fe3O4
二磷化五氧 CLH CuO 四氧化三鐵
口訣：總結化學式的讀法和寫法：
（1） 寫法：金左非右，氧右它左，右下加數
（2） 先讀后寫，先寫后讀
[體驗成功] 課堂反饋練習
課件：
氦氣 He 銅 Cu 氧氣 O2 三氧化二鐵Fe2O3
氯化鈉 NaCl 二氧化錳 MnO2 氫氣 H2 鎂Mg
課件： 讀出下列化學式的名稱
KI AgCl Al2O3
碘化鉀 氯化銀 三氧化二鋁
課件： 你寫對了嗎？
名稱 鈉 硫 二氧化錳 氯酸鉀
化學式
名稱 磷 鋅 高錳酸鉀 氫氧化鈣
化學式
課件： 寫一寫
名稱 氧化鎂 五氧化二氮 氯氣 氦氣 氯化鉀
化學式
名稱 氫氣 氖氣 鋇 氯化鈉 三氧化硫
化學式
名稱 二氧化碳 二氧化氮 氧氣 四氧化三鐵 氬氣
化學式
課件： 用元素符號或化學式填空
（1）5個硫原子 （2）1個氧分子
（3）4個二氧化碳分子 （4）3個氧離子
（5）帶2個單位負電荷的氧離子 （6）7個鐵原子
課件：
板書設計
1、 化學式：
1、 概念：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。
2、意義：（1）表示一種物質
（2）表示物質的元素組成
（3）表示一個分子
（4）表示物質的分子構成
3、化學式的書寫：
4、化學式的讀法：
課件：
【布置作業】P88相關習題
【教學探討與反思】
1、正確書寫、讀念化學式，理解化學式的意義，運用化學式進行好像社會學計算的知識和技能是學習好初中化學知識的關鍵。有的學生就因這部分知識和技能沒有學好，學習過程中積極性下降，發生分化掉隊現象。因此，教師必須千方百計引導學生突破難點，學好這部分知識和技能。
2、化學式的教學可以從復習有關元素名稱、符號的含義，以及復習已學過的一些單質、化合物的組成等知識入手，導出化學式，并給學生舉例，指出只根據物質的名稱尚不能確切地知道一種物質的組成，而化學式則能簡明地表示物質的組成，為學習和研究帶來方便，更因為它是用元素符號來表示物質組成的式子，所以是國際通用的。教師可借此激發學生的學習愿望。
3、對于化學式的讀和寫以及含義的理解，要求學生掌握方法，不急于求成，通過一定量的練習形成能力。

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