資源簡介

2.1運(yùn)動的水分子
教學(xué)目標(biāo)
【知識與能力】
1.認(rèn)識分子的特征，了解水在自然界中的循環(huán)過程。
2.學(xué)會用分子運(yùn)動的觀點(diǎn)解釋水的天然循環(huán)現(xiàn)象。
3.知道沉淀、過濾常用的凈化水的方法，初步學(xué)會過濾的操作。
4.知道硬水與軟水的區(qū)別。
【過程與方法】
1.分析水分子的運(yùn)動與三態(tài)變化的關(guān)系，用分子的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象。
2.學(xué)會運(yùn)用觀察與實驗的方法得到信息，通過凈化水的實驗探究，體驗探究的一般過程，學(xué)會解決實際問題并形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
1.初步建立微粒觀，體會水的天然循環(huán)的過程和對人類的作用。
2.通過親自參與水凈化過程的實驗探究，發(fā)展善于合作、勤于思考、敢于實踐的精神。感受化學(xué)對生活、對社會的積極意義，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。進(jìn)而激發(fā)自主學(xué)習(xí)的熱情和探究欲。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.分子的基本性質(zhì)。
2.用分子的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象。
3.天然水的凈化方法。
【教學(xué)難點(diǎn)】
自來水的凈化過程、過濾的操作方法。
課前準(zhǔn)備
多媒體、天然水、明礬、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、表面皿、玻璃片等。
教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課
你知道一個水分子的大小嗎？為什么水有時能幻作朵朵白云，有時能化為綿綿細(xì)雨，有時又能變成皚皚白雪？那水分子有什么特征？
二、新課講授
（一）水的三態(tài)變化
【多媒體展示】封閉在針筒中的水。
設(shè)想把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)的水就會變?yōu)樗魵猓w積會明顯增大。這個過程中，水分子發(fā)生了什么變化？
猜想：（1）水分子本身變大了？（2） 水分子之間的間隔變大了？（3）水分子的數(shù)目增多了？（4）水分子受熱都運(yùn)動到針筒的另一端去了？
結(jié)論：水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體積增大，是由于水分子間的距離增大了，排列的方式變了；而水分子的大小、數(shù)目并沒有發(fā)生改變。
1.水的三態(tài)變化
一定量的水，由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子的數(shù)目和大小不會變化，變化的只是水分子之間的間隔和排列方式。
【交流討論】
（1）路邊的斑斑水漬為什么會消失？
（2）燒開了水之后，揭開鍋蓋，有什么現(xiàn)象？如何解釋？
（3）是什么引起了水的狀態(tài)的改變？
答案要點(diǎn)：水分子的運(yùn)動導(dǎo)致了水的狀態(tài)的變化。水分子獲得能量時，運(yùn)動加快，分子音質(zhì)間隔增大，水由液態(tài)就了氣態(tài)；失去能量時，運(yùn)動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)。
【提問】如果把100 mL大豆和100 mL小米混合在一起，體積是否等于200 mL？100 mL水與100 mL酒精的混合體積是否等于200 mL？你能從分子的角度進(jìn)行解釋嗎？
【講解】許多物質(zhì)像水一樣，是由分子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。
2.分子的特征
（1）分子很小；
（2）分子間有間隔；
（3）分子不停地運(yùn)動，溫度越高分子運(yùn)動越快。
（二）水的天然循環(huán)
【過渡】水在自然界中是怎樣循環(huán)的？是否想過今天喝下的一口水，一個月后這些水分子跑到哪去了？一年后呢？是否有可能到了珠穆朗瑪峰上去了？
1.水的天然循環(huán)
通過三態(tài)變化實現(xiàn)水的天然循環(huán)。
2.水的天然循環(huán)的意義
該過程既實現(xiàn)了水的自身凈化又完成了水資源的重新分配。
（三）天然水的人工凈化
【過渡】水是自然界中常見的物質(zhì)，我們生活中的自來水是如何凈化來的呢？
1.天然水的凈化方法
【講解】自然界的水都或多或少的含有像泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有像食鹽這樣可溶性的雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的凈化問題。
首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請同學(xué)們看書參照自來水廠凈水過程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來除去這些不溶性的雜質(zhì)。
（1）沉降
演示實驗：觀察分別加明礬粉和不加明礬粉的兩個燒杯中混濁的水，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，思考加明礬粉有什么作用？
結(jié)論：加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。
（2）過濾
【過渡】沉降以后的水里還有一些不溶于水的雜質(zhì)，要想得到純凈的水就必須對水進(jìn)行凈化處理。聯(lián)系生活經(jīng)驗，可以用過濾網(wǎng)可以將雜質(zhì)過濾掉。
過濾的注意事項：“一貼”“二低”“三靠”。
“一貼”即濾紙與漏斗緊貼在一起，這樣可避免濾紙和漏斗之間的氣泡影響過濾速度；
“二低”指濾紙邊緣要低于漏斗邊緣和液面低于濾紙邊緣，這樣可避免渾濁液體進(jìn)入濾液；“三靠”指盛渾濁液體的燒杯要與玻璃棒靠在一起、玻璃棒的下端要與三層濾紙一邊靠在一起、漏斗的末端管口要與燒杯內(nèi)壁靠在一起，這樣可防止液體濺出，防止玻璃棒將濾紙捅破。
（3）吸附
活性炭疏松多孔，表面積大，具有較強(qiáng)的吸附作用，水或空氣中的一些有顏色或氣味的雜質(zhì)很容易附著在其表面而除去。
（4）蒸餾
給水加熱使之變成水蒸氣，再將水蒸氣冷凝得到液態(tài)水的過程叫水的蒸餾，蒸餾得到的水稱為蒸餾水。
2.純凈物、混合物
（1）純凈物
只由一種物質(zhì)組成的屬于純凈物，例如：蒸餾水。
（2）混合物
由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的屬于混合物，例如：天然水。
3.硬水和軟水
（1）硬水和軟水
含有較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的天然水稱為硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的天然水稱為軟水。
（2）硬水和軟水的檢驗
硬水和軟水可用肥皂水來檢驗，把等量的肥皂水分別滴加到裝有等量的軟水和硬水的試管中，振蕩，出現(xiàn)較少泡沫的是硬水，出現(xiàn)大量泡沫的是軟水。
（3）硬水軟化的方法
家庭用煮沸；工業(yè)上用蒸餾。
三、板書
（一）水的三態(tài)變化
（二）水的天然循環(huán)
（三）天然水的人工凈化
1.天然水的凈化方法
沉降：加絮凝劑
過濾：小的走，大的留
吸附：物理變化
蒸餾
2.純凈物、混合物
3.硬水和軟水
四、課堂練習(xí)
1.造成非吸煙者在公共場所吸食 “二手煙”的主要原因是 （ ）
A. 分子很小 B. 分子在不斷運(yùn)動 C. 分子之間有間隙 D. 分子由原子構(gòu)成
2．雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀完全相
同的。下列有關(guān)說法正確的是（）
A．在雪花的形成過程中，水分子由運(yùn)動變?yōu)殪o止
B．雪花融化時，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化
C．不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同
D．不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的
3.下列關(guān)于水的天然循環(huán)的說法中正確的是（　　）
①水在天然循環(huán)過程中實現(xiàn)了水的自身凈化②水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)的 ③太陽為水的天然循環(huán)提供了能量 ④水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配
A. ①③ B. ①② C. ③④ D. ①②③④
4.下列各組物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是()
A．糖水、白酒 B．蒸餾水、冰水混合物
C．冰水混合物、鹽水 D．湖泊淡水、礦泉水
5.下列說法正確的是()
A．含有可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水
B．軟水中一定不含鈣、鎂化合物
C．礦泉水是純水
D．軟水可作鍋爐用水
- 1 -2.2水分子的變化
教學(xué)目標(biāo)
【知識與能力】
1.通過實驗探究“水在直流電作用下的變化”，認(rèn)識水的組成，初步認(rèn)識化學(xué)變化的實質(zhì)。
2.通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng)。
3.理解化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，能夠?qū)σ阎镔|(zhì)的性質(zhì)按照化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)進(jìn)行分類。
【過程與方法】
1.通過對水的分解的微觀的分析，初步認(rèn)識化學(xué)變化的實質(zhì)。
2.通過對電解水以及水的合成現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1.學(xué)習(xí)從微觀的視角分析化學(xué)變化，并進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。
2.通過問題討論、實驗操作，活躍學(xué)生思維，增進(jìn)交流與表達(dá)意識；關(guān)注氫能源的開發(fā)和利用，認(rèn)識到水是一種重要的自然資源。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.初步認(rèn)識物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)。
2.了解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.水的電解實驗。
2.區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
一、導(dǎo)入新課
上節(jié)課中從水的循環(huán)圖中知道，水的三態(tài)變化是分子間的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，物質(zhì)在發(fā)生物理變化時分子本身沒有變，如果往水中通以直流電，情形是否會有所不同呢？二、新課講授
（一）水的分解
1.水的分解
【實驗探究】水在直流電作用下的變化
介紹水電解器的工作原理和使用方法，同時介紹加入的水含有少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
播放電解水演示視頻。
提出問題：水中通以直流電，會有什么現(xiàn)象？為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？
猜想與假設(shè)：與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較小，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較大，可能是產(chǎn)生某種氣體。
收集資料：（1）氧氣是一種無色、無味、不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。
（2）氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
設(shè)計實驗并進(jìn)行驗證：
（1）用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察現(xiàn)象。
（2）用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處 ，慢慢打開活塞，觀察現(xiàn)象。
結(jié)論：（1）電解水是化學(xué)變化。
（2）水通電分解生成的兩種物質(zhì)是氫氣和氧氣，二者的體積比為2︰1。
2.化學(xué)變化的實質(zhì)
【討論交流】根據(jù)水分子的分解示意圖，請從宏觀和微觀兩個方面說出你獲得的信息。
（1）水是由水分子構(gòu)成的；
（2）氧分子是由氧原子構(gòu)成的，氫分子是由氫原子構(gòu)成的；
（3）在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。
3.分解反應(yīng)
【多媒體播放】水的分解微觀動畫，思考電解水反應(yīng)實質(zhì)是什么？
電解水反應(yīng)的實質(zhì)是在直流電作用下，水分子被破壞，分成氫原子和氧原子，每兩個氫原子重新組合構(gòu)成一個氫分子，許多氫分子聚集成氫氣；每兩個氧原子重新組合構(gòu)成一個氧分子，許多氧分子聚集成氧氣。
通電
水――→氫氣＋氧氣
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫作分解反應(yīng)。
（二）水的合成
【過渡】氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實驗來證明你的猜想？
1.水的合成
【實驗探究】氫氣在空氣中燃燒
實驗現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧；用手觸摸燒杯，燒杯發(fā)燙。
實驗結(jié)論：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成水，并放出熱量。
點(diǎn)燃
氫氣 + 氧氣 ――→水
【提問】該反應(yīng)是否是分解反應(yīng)？
2.化合反應(yīng)
由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫作化合反應(yīng)。
3.化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、助燃性、腐蝕性
物理性質(zhì)：不需要在化學(xué)變化中就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、導(dǎo)電性。
三、板書
（一）水的分解
1.水的分解
通電
水――→氫氣＋氧氣
2.分解反應(yīng)
（二）水的合成
1.水的合成
點(diǎn)燃
氫氣 + 氧氣 ――→水
2.化合反應(yīng)
3.化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)
四、課堂練習(xí)
1.下列有關(guān)水的說法正確的是（）
A．水是由氫氣和氧氣組成的
B．無色、無臭、清澈透明的水就是純水
C．電解水能生成氫氣和氧氣，二者體積比為1︰2
D．自然界中幾乎不存在純凈的水
2.下列變化屬于化合反應(yīng)的是（ ）
A. 把糖和水混合后形成糖水
B. 氫氣在氧氣中燃燒生成水
C. 水蒸氣遇冷凝結(jié)成水
D. 3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精
3.下列關(guān)于物質(zhì)的描述，屬于物理性質(zhì)的是（ ）
A. 鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白
B. 氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下沒有顏色
C. 氧氣能支持燃燒
D. 紙張能燃燒
4.如圖是某同學(xué)自己設(shè)計的裝置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段約8 cm～10 cm，瓶口配一膠塞由里往外塞緊。A、B兩極是用鍍鉻曲別針伸直做成，由塞子露頭處連接導(dǎo)線。試回答：
（1）其所用電源為________電，由圖可知A端為________極。
（2）當(dāng)A端相連接的試管中得到的氣體是________，可用________________來檢驗。
（3）如果與B端氣體的體積為8 mL，則與A端氣體的體積為________。
- 1 -2.3原子的構(gòu)成
教學(xué)目標(biāo)
【知識與能力】
1.知道原子的構(gòu)成、原子核外電子是分層排布以及原子質(zhì)量的計算。
2.了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。
3.了解原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
【過程與方法】
1.通過想象、猜想—探索、證明—?dú)w納和學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識、獲取知識的能力。
2.通過參與科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究實驗，提高學(xué)生的實驗探究能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1.培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的樂趣，初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析推理能力。
2.樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
原子的結(jié)構(gòu)、離子的形成、原子質(zhì)量計算。
【教學(xué)難點(diǎn)】
核外電子的排布。
課前準(zhǔn)備
多媒體。
教學(xué)過程
一、課程導(dǎo)入
1964年10月16日下午3時，在我國西部地區(qū)新疆羅布泊上空，一個的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中國第一顆原子彈爆炸成功了。原子彈爆炸過程中原子內(nèi)部發(fā)生了巨大的變化，使得原子彈有很大的威力。那么，原子內(nèi)部到底是什么樣的結(jié)構(gòu)呢？這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成。
二、新課講授
【過渡】我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分成原子。原子是一種非常小的粒子，一個原子跟一個乒乓球的體積相比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，而原子不可以再分，是不是說原子是不能再分的實心球體？
1897年，應(yīng)該科學(xué)家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，人類才揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密——在一定條件下，原子是可以再分的。
（一）原子的結(jié)構(gòu)
【講解】湯姆森的“葡萄干布丁”模型、盧瑟福α粒子轟擊金箔實驗。
1.原子的結(jié)構(gòu)
原子是由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。
【提問思考】原子核還能不能再分呢？想一想原子彈的爆炸？
原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核還能再分。
科學(xué)研究表明：原子核也不是簡單的、不可分割的，它由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成。
科學(xué)研究還發(fā)現(xiàn)，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
【觀察思考】觀察下表，你能得出什么結(jié)論？
原子 原子核 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
鈉 11 12 11 11
氯 17 18 17 17
【結(jié)論】質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)
（二）原子質(zhì)量的計量
【過渡】既然這些微粒是真實存在的，讓我們一起去看看原子的質(zhì)量有多小。一個碳原子的質(zhì)量是：1．993×10-26千克，一個氧原子的質(zhì)量是2．657×10-26千克。一個鐵原子的質(zhì)量是9．288×10-26千克。
【思考】原子的質(zhì)量很小，書寫和使用又不方便，我們?nèi)绾尾拍芨奖愕谋晃覀冞\(yùn)用呢？
【總結(jié)】“相對”就是個按比例的思考方法由此引出國際上統(tǒng)一采取相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。
相對原子質(zhì)量=
（三）原子中的電子
【過渡】在原子中，電子是體積小、質(zhì)量輕的一種小粒子。不同的原子含有電子數(shù)目不同，那么在多電子的原子中，核外電子是如何分布的呢？
1.核外電子的分層排布
把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動稱為電子的分層排布。
用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布。
（1）每個電子層最多容納2n2個電子。
（2）最外層最多容納8個電子。
（3）電子總是先占據(jù)能量低的電子層。
【過渡】有的最外層電子數(shù)小于4，易失去電子，如鈉、鎂、鋁等多數(shù)金屬原子。有的最外層電子數(shù)大于4，易得到電子，如等多數(shù)氧、磷、氯等非金屬原子。有的最外層都排滿了，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氦、氖、氬等稀有氣體原子。
【講解】
在化學(xué)反應(yīng)中，原子得到電子就形成帶正電荷的陽離子，原子失去電子就形成帶負(fù)電荷的陰離子。帶相反電荷的陰陽離子相互作用，就形成了新的物質(zhì)，因此離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。
【提問】既然離子也可以構(gòu)成物質(zhì)，構(gòu)成物質(zhì)的粒子還有分子、原子，請問分子、原子、離子，有何異同？它們之間有什么關(guān)系？
三、板書設(shè)計
（一）原子的結(jié)構(gòu)
（二）原子質(zhì)量的計量
相對原子質(zhì)量=
（三）原子中的電子
陽離子
陰離子
離子
四、課堂練習(xí)
1.下列說法不正確的是(　　)
A．原子呈電中性
B．原子中一定含有質(zhì)子
C．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變
D．保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是氫原子和氧原子
2. 關(guān)于原子的敘述：①物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；②原子是不能再分的；③原子是實心的球體；④同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)都相同；⑤原子是化學(xué)變化中的最小粒子；⑥原子在不斷地運(yùn)動著；⑦原子間有間隔；⑧由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成該物質(zhì)的原子保持，正確的是(　　)
A．④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑧ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥
3.下列各種粒子，帶負(fù)電荷的是(　　)
A. 電子B.中子 C．質(zhì)子 D．原子核
4.將分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等粒子名稱填入下列空格中。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是____________________________________。
(2)構(gòu)成原子的基本粒子是____________________________________。
(3)顯示電中性的粒子有______________________________________。
(4)質(zhì)量最小的粒子是________________________________________。
(5)參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是________________________。
(6)原子中數(shù)目一定相等的粒子是______________________________。
- 1 -2.4元素
教學(xué)目標(biāo)
【知識與能力】
1.了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
2.了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
3.初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。
【過程與方法】
通過對元素知識的探究學(xué)習(xí)，聯(lián)系生活和地殼中元素含量，讓學(xué)生體驗探究過程，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過合作學(xué)習(xí)，學(xué)會與人相處；通過對生活中一些物質(zhì)所含元素的確定，養(yǎng)成更加關(guān)心社會，關(guān)心自然的好習(xí)慣。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
元素的概念、元素符號。
【教學(xué)難點(diǎn)】
元素的概念、元素符號的含義，能用元素周期表查取一些簡單信息。
課前準(zhǔn)備
多媒體等。
教學(xué)過程
一、情景導(dǎo)入
【導(dǎo)入新課】
前面我們學(xué)過電解水的實驗，水在通電的情況下生成氫氣和氧氣，這說明水是由氫元素和氧元素組成的。含有氧元素的物質(zhì)很多，如SO2、P2O5、Al2O3、CO2等，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢？本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識。
二、講授新課
（一）元素與元素符號
1.元素
【提問】學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢？什么樣的原子才能歸為同種元素呢？
【講解】元素就是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。例如，把質(zhì)子數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素，把質(zhì)子數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素，等等。
2.單質(zhì)、化合物
【過渡】地球上的物質(zhì)有千千萬萬種，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，人們可以根據(jù)組成物質(zhì)的元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物。
（1）單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物，如氧氣、氫氣、碳等。
（2）化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，如水、氯化鈉、二氧化碳等。
3.元素在自然界中的分布
各種元素在地殼中的含量相差很大。
（1）地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。
（3）氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。
4.元素符號
【講解】不同國家的人使用不同文字帶來的溝通的困難。那么，為了方便區(qū)分和交流，國際上對每種元素都采用統(tǒng)一的符號來表示，這種符號叫作元素符號。例如，用“H”表示氫元素，用“O”表示氧元素。元素符號能表示一種元素，還能表示這種元素的一個原子。
（三）元素周期表的簡介
【過渡】如果我們進(jìn)一步深入研究這些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看一看這些元素的符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖，你會發(fā)現(xiàn)元素周期表還有哪些規(guī)律呢？
【交流討論】
（1）元素周期表中，目前被正式命名的112種元素按照原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)由小到大的順序排列而成的，每種元素都有一個序號，稱為原子序數(shù)。它的數(shù)值等于其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
（2）具有相同的電子層數(shù)排列的同一橫行的元素，稱為一個周期。
（3）最外層電子數(shù)相同的排列在同一豎列，叫作同一族（8、9、10三個縱列共同組成一個族）。
【小結(jié)】
1.周期
三長三短一不全（短周期：第一、二、三周期；長周期：第四、五、六周期；不完全周期：第七周期）。
2.族
七主七副零八族（主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族；副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族；第VⅢ族：“八、九、十”三個縱行；0族：稀有氣體元素）。
三、板書設(shè)計
（一）元素與元素符號
1.元素
2.單質(zhì)、化合物
（二）元素周期表簡介
1.原子序數(shù)
原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
2.周期
3.族
四、課堂練習(xí)
1.“含氟牙膏”中的“氟”指的是(　　)
A．分子 B．原子 C．離子 D．元素
2.不同元素的本質(zhì)的區(qū)別是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)不同B．核外電子數(shù)不同
C．中子數(shù)不同D．相對原子質(zhì)量不同
3.鍺通常用于制作半導(dǎo)體，它在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A．鍺屬于金屬元素
B．鍺的元素符號是Ge
C．鍺原子的原子序數(shù)為32
D．鍺元素的相對原子質(zhì)量是72．63 g
4.下列物質(zhì)中，只含一種元素的是(　　)
A．純凈物 B．混合物
C．單質(zhì)D．化合物
5.用化學(xué)符號填空：1個硫原子________；2個氮分子________。若化學(xué)符號前面的化學(xué)計量數(shù)大于1，則該符號只能表示________(填“宏觀”或“微觀”)含義。
6.用“原子”“元素”或“分子”填空。
(1)鐵礦石、鋼鐵、鐵銹中都含有鐵________。
(2)金剛石是由________直接構(gòu)成的。
(3)由同種________構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物。
(4)二氧化碳是由碳________和氧________組成的。
(5)二氧化碳分子是由碳________和氧________構(gòu)成的。
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