資源簡介

溶液的濃度---教學設計
教學目標
知識與技能
(1)掌握溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數,能進行溶質質量分數的簡單計算。
(2)初步學會配制一定質量分數的溶液。
2.過程與方法:通過溶質質量分數的簡單計算,使學生掌握基本的解題方法,提高學生的解題能力。
3.情感態度與價值觀:讓學生在練習計算的過程中,了解溶液與生產、生活的廣泛聯系,了解學習化學的最終目標是為社會服務。
重點難點
教學重點:
溶質質量分數概念的建立及其簡單計算;
教學難點:
理解溶液組成的含義,找準溶質、溶劑、溶液的關系
教學活動
活動1：導入
你知道日常生活中標簽上那些百分比是怎么回事嗎
活動2：合作探究
實驗一(9-7):在三支試管中各加入20mL水,然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。
要求:計算溶劑、溶質、溶液的質量及溶質的質量分數;
實驗二(9-8): 配置兩杯無色透明的氯化鈉溶液(10克氯化鈉+90克水,20克氯化鈉+80克水),怎樣比較溶液溶度的大小
活動3：精講
溶質的質量分數:溶質的質量與溶液的質量之比。(通常以百分數表示)
注意事項:
①溶質的質量:形成溶液的那部分溶質,無溶入溶液的不計。
②溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量。 (必須分清溶質、溶劑與溶液)。
③計算時上下質量單位要統一。
④不要忘記X100%,最后得到百分數。
活動4：練習
題型一:有關溶質、溶劑和溶液之間的換算
在農業生產中,常需要用質量分數為16%的氯 化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液, 需要氯化鈉和水的質量各是多少
題型二:有關溶液稀釋或濃縮的計算
化學實驗室現有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水
題型三:有關化學方程式的計算
100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應 同時生成多少克氫氣
題型四:飽和溶液中溶質的質量分數計算
100C時,NaCl的溶解度是36克。現有50克水放入20克NaCl,求:所得溶液的溶質質量分數;
題型五:結合溶解度曲線
活動5：小試牛刀
練習1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽,求:所得溶液的溶質質量分數。
練習2、20g 10%的鹽水中倒出一半,求:剩余溶液的溶質的質量分數。

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