資源簡介

常見的酸和堿
第3課時 酸的化學性質
一、教學目標
（一）知識與技能
1、掌握酸的化學性質及用途并能靈活運用到生活中去；
2、能夠正確寫出相關化學方程式。
（二）過程與方法
1、在進行酸與指示劑作用的實驗過程中復習酸堿指示劑的知識；
2、在小組實驗過程中收獲知識并提高實驗操作技能；
3、通過展示金屬Mg、Fe、Znl與稀鹽酸、稀硫酸的反應方程式鞏固酸與金屬反應的化學性質；通過鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸的反應歸納出酸與金屬氧化物反應的化學性質。
（三）情感態度與價值觀
1、體會由個別到一般的認識事物的過程，并感悟共性和個性的辯證關系；
2、體驗化學活動充滿探究性、創新性，領會實踐的科學精神及感情嚴謹求實的科學態度。
二、學習重點
酸的化學性質：酸與酸堿指示劑、酸與金屬反應、酸與金屬氧化物反應的規律及有關的化學
三、學習難點
理解酸有關的反應規律并能靈活運用到生活中去。
四、學習過程
教師活動 學生活動 設計意圖
【復習】同學們，上兩節課我們學習了酸和與指示劑的作用，現在老師手中拿一瓶被遮擋住了標簽的液體，在不看標簽的情況下，你能夠用哪些方法來鑒定它是不是酸嗎？請同學們思考。 積極思考，回憶所學知識，回答問題 讓學生回憶已學過的有關酸與指示劑的知識。
【導入】同學們剛剛都回答的很好。為了更好的認識酸的性質，酸都具有哪些通性呢？今天我們一起來學習一下這個內容。請同學們將課本打開，翻到第53頁，我們一起來完成這個活動與探究。 打開課本，并了解本節課的內容
【活動與探究】（1）酸與指示劑的反應：如課本54頁圖10-7所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。 紫色石蕊無色酚酞稀鹽酸稀硫酸 學生分組認真完成實驗，認真記錄現象，并討論歸納總結出酸能使指示劑顯示不同的顏色。 學生通過動手實驗，提高動手操作能力、合作探究能力
教師巡回指導，重視對學生實驗操作技能的規范化要求，保證實驗安全進行。
（2）酸與活潑金屬反應：在第八單元里我們學習了幾種金屬分別于稀鹽酸和稀硫酸反應，現在我們來重溫一下相關的實驗，并寫出它們的化學方程式來。 與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵 分組實驗：向鹽酸和稀硫酸中分別加入鎂、鋅、鐵。學生認真書寫化學方程式，回憶相關內容。 讓學生重做酸與活潑金屬的反應，讓學生回憶已學過的有關酸化學性質的化學反應，為本課學習做一定鋪墊。
教師巡回指導，重視對學生實驗操作技能的規范化要求，保證實驗安全進行。
討論：上面反應的生成物有什么共同之處？ 學生討論，形成多種答案，并請學生代表發言：都有氫氣；另一生成物都是由金屬離子和酸根離子構成的離子型化合物。 通過實驗，進一步深化學生思維。
（3）酸與金屬氧化物的反應：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？ 現象化學方程式鐵銹+稀鹽酸Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O鐵銹+稀硫酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 學生分組實驗：將兩根生銹的鐵釘分別放入兩根試管中，往其中一根試管中注入5mL稀鹽酸，別一根試管中加入5mL稀硫酸，觀察并記錄現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。 學生更全面、深刻地認識了酸可以與金屬氧化物反應的內涵。
教師巡回指導，重視對學生實驗操作技能的規范化要求，保證實驗安全進行。
討論：1、上面反應的生成物有什么共同之處？2、利用上面的反應除去金屬表面的銹，除銹時能否長時間將金屬制品浸在酸中？為什么？ 學生討論，形成多種答案，并請學生代表發言： 1、都有水生成；另一生成物都是由金屬離子和酸根離子構成的離子型化合物。2、不能；因為在除去銹之后，酸會與金屬繼續反應，造成對金屬的腐蝕。 提高學生的分析歸納能力。
（4）歸納總結根據以上實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。 學生在老師引導下總結反應規律：1、和指示劑作用酸溶液使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。2、和活潑金屬反應，生成氫氣和另一種金屬的化合物。3、和金屬氧化物反應，生成水和另一種金屬的化合物。 引導學生將零散的知識歸納成規律性東西，便于記憶。
（5）、練習1、日常生活中的下列物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍的是（ ）A、蒸餾 B、食鹽 C、石灰 D、食醋 2.下列化學方程式符合事實的是(　　) A.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產生：　2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產生：　CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑C.用鹽酸除銹： 　Fe2O3+HCl====FeCl2+H2OD.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍色：　CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑ 3、將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入稀鹽酸，發現 消失，溶液變 ，過了一會兒產生 ，化學方程式可表示為:（1） ；（2） ； 學生完成練習。 對學生本節所學知識進行考核。
板書設計 酸的化學性質1、酸能和指示劑作用酸溶液使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。2、酸能和活潑金屬反應，生成氫氣和另一種金屬的化合物。3、酸能和金屬氧化物反應，生成水和另一種金屬的化合物。
課后作業 完成《陽光學業評價》46頁的“學生活動4”，及“學業評價”的相關練習。
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