資源簡介

課題1 質量守恒定律（1）
一、學習目標：
1.能通過實驗探究認識質量守恒定律；
2. 能靈活運用質量守恒定律解釋、解決常見化學反應中的現象和問題。
二、學習重點：
質量守恒定律的內容及微觀本質。
三、學習難點：
質量守恒定律的微觀解釋。
四、學習過程：
（一）課前準備
1、化學變化的實質是有 生成。
2、在化學變化中， 可以再分， 不能再分。其實質是 分裂成 ， 又重新組合成新的 ，即原子的重新組合。
3、結合教材81頁圖4-26水分子分解示意圖，從微觀角度分析：在化學變化中，原子的種類 (有或沒有）改變，原子的數目 （有或沒有）增減，原子的質量 (有或沒有）改變。
（二）猜想假設
參加化學反應的各物質的質量總和（大于？小于？等于？）反應后生成的各物質的質量總和。
（三）實驗探究
1、白磷燃燒前后質量的測定 (教師演示)
記錄實驗現象：
化學符號表達式：
反應物的質量總和 生成物的質量總和
【思考】（1）錐形瓶底部鋪細沙的目的是什么？
（2）白磷燃燒實驗中，小氣球的作用是什么？
2、鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定 （學生探究）教材93頁方案二
記錄實驗現象：
化學符號表達式：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
反應物的質量總和 生成物的質量總和
【總結】
質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和 反應后生成的各物質的質量總和。
【提出問題】質量守恒定律適用于所有化學反應嗎？
3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定 （學生探究） 教材94頁實驗5-1
記錄實驗現象：
化學符號表達式：Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
反應物的質量總和 生成物的質量總和
【討論】為什么會出現這樣的實驗結果？
4、鎂條燃燒反應前后質量的測定 (教師演示)
記錄實驗現象：
化學符號表達式：
反應物的質量總和 生成物的質量總和
【討論】為什么會出現這樣的實驗結果？
【總結】無論是在開放體系還是密閉體系發生的化學反應都符合質量守恒定律。但如果用有氣體參加或生成的化學反應來探究質量守恒定律，必須在 體系中進行。
質量守恒定律的微觀解釋：
化學反應前后 的種類沒有改變，數目沒有增減，質量也沒有改變。所以，參加化學反應的各物質質量和生成物的總質量必然相等。
（四）討論分析
質量守恒定律內容要點：
1、20g水加熱變成20g水蒸氣，這一變化是否符合質量守恒定律？為什么？
2、在點燃的條件下，8g氧氣和2g氫氣充分反應后剩余了1g氫氣，生成了多少g水？為什么？
3、高錳酸鉀受熱完全分解后，剩余固體的質量為什么比原反應物的質量要小？
【思考與交流】你能總結出化學反應前后“六個一定不變，兩個一定改變，兩個可能改變”
嗎？嘗試一下！
宏觀： 、 、
（1）六個一定不變 微觀： 、 、
宏觀：
（2）兩個一定改變 微觀：
（3）兩個可能改變 宏觀：
微觀：
（五）自我測評
1 、電解水時生成2gH2和16gO2，則有 g水參加了反應
2 、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9．52g，則生成氧氣的質量為 。
3、下列關于質量守恒定律的理解正確的是 ( )
A．l00mL水和l00mL酒精混合后，體積是200mL
B．將5gA和5gB混合發生化合反應，一定能生成l0gC '
C．木炭燃燒后質量減少了，這個化學反應不遵循質量守恒定律
D．紅磷燃燒后生成產物的質量增加，是因為有氧氣參與了反應
4、教材98頁3題和4題

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