資源簡介

幾種重要的鹽（1）
【教學目標】
1、了解鹽的分類及鹽在水中的溶解性；
2、通過復習金屬活動性順序及酸和堿的有關性質，得出鹽的化學性質；
3、歸納總結復分解反應的條件；
4、培養學生的分析歸納能力和靈活應用能力。
【教學重難點】
酸堿鹽的溶解性和鹽的化學性質。
【教學過程】
一、知識回顧
復習：中和反應的通式，由酸和堿的組成去概括鹽的組成特點。
中和反應： 酸 + 堿 === 鹽 + 水
（H+和酸根離子）（OH-和金屬離子或銨根離子）
鹽的組成： 和
練習1：寫出下列物質化學式：
氯化鈉 碳酸鈣 硝酸銨 硫酸銅
碳酸氫銨 硝酸銀 碳酸鈉 氯化鈣
二、鹽的分類及溶解性
（一）觀察上（二）中你所寫出的各種鹽，從組成上進行鹽的分類。
（1）按陽離子分：鈉鹽；鈣鹽；銨鹽等。
（2）按酸根離子分：鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。
（二）查閱書本p127附錄四了解常見酸堿鹽的溶解性情況
NaNO3（ ） BaCO3（ ） CaSO4（ ） AgCl（ ）
由附錄表格的信息來歸納鹽的溶解性口訣。
歸納：鹽的溶解性口訣：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；鹽酸鹽不溶銀和亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
練習2：黑板上的方程式中有些是正確的，有些是錯誤的，請同學們獨立思考并判斷正誤，錯誤的請修改。
思考：是不是隨便兩種化合物就能發生復分解反應呢？復分解反應應具備哪些條件呢？
復分解反應的條件：有沉淀析出；有氣體放出；有水生成。（舉例）
判斷：下列物質間能否發生反應？
CuCl2+NaOH KNO3+NaCl
三、回憶學過的鹽的化學性質
練習3：寫出下列反應的化學方程式，并且歸納鹽與哪些物質發生反應。
① Fe + CuSO4 === ② Cu+ AgNO3 ===
③ HCl + CaCO3 === ④ H2SO4 + BaCl2 ===
⑤ NaOH + CuSO4=== ⑥ Ca(OH)2 + Na2CO3 ===
（一）鹽能與某些金屬反應
1、小結：金屬＋鹽溶液 → 新鹽＋新金屬（ 反應）
2、規律：①鹽必須可溶； ②活動性強的才能置換活動性弱的（K、Ca、Na除外）。
3、交流討論：①現有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解而X、Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z三種金屬活動性順序是 。
②判斷以下反應能不能進行？能反應的寫出化學方程式
① Cu + FeCl2=== ② Cu + AgCl===
③ Al + CuSO4 === ④ Zn + FeSO4===
（二）鹽能與酸反應
小結：酸 ＋ 鹽─→ 新酸 ＋ 新鹽 （ 反應）
（三）鹽能和堿反應
1、小結：堿 ＋ 鹽 ──→ 新堿 ＋ 新鹽（ 反應）
2、規律：反應物必須都要可溶
（四）鹽能與某些鹽反應
演示實驗 現象 化學方程式
將氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中
將硫酸鈉溶液滴氯化鋇溶液中
將氯化鈣溶液滴入碳酸鈉溶液中
1、小結：鹽溶液＋鹽溶液→兩種新鹽（ 反應）
2、規律：參加反應的兩種鹽都要可溶

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