資源簡介

課題2 如何正確書寫化學方程式
本課題內容重點介紹化學方程式的書寫原則和書寫步驟，化學方程式書寫遵守兩個原則：一要以客觀事實為基礎，二要遵守質量守恒定律。這兩點對于初學化學的學生尤為重要，要使學生認識到無論是物質的化學式還是化學方程式，都應是客觀事實的反映。化學方程式要遵守質量守恒定律，化學方程式等號左右兩邊的各原子種類和數目相等。化學方程式的書寫是本課題教學的重點。教材先以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，指出該化學方程式等號兩邊的原子種類和數目都相等，即這個化學方程式是配平的，接著教材又指出其他的化學方程式并非都這么簡單，并以氫氣與氧氣的反應為例展示了一個簡單的配平思路。教材以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，較全面地說明了如何正確書寫化學方程式的幾個步驟。教材簡單介紹了用最小公倍數法配平化學方程式的方法。最小公倍數法是一種比較簡單和常用的配平方法，應當在課堂上適當組織練習，使學生初步學會這種配平方法。
課題 如何正確書寫化學方程式 課型 新授課
教學目標 知識與技能 1.通過具體化學反應分析、理解化學方程式的含義。2.了解書寫化學方程式應遵守的原則。3.能正確書寫簡單的化學方程式。
過程與方法 1.采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。2.采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。
情感、態度與價值觀 1.培養學生思維的有序性和嚴密性。2.通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
教學重點 化學方程式的書寫方法。
教學難點 化學方程式的配平方法。
教具準備 課件及相關圖片。
課前預習 1. 書寫化學方程式應遵守兩個原則：以 客觀事實 為基礎；要遵守 質量守恒定律 。
2. 書寫化學方程式的步驟：（1）寫：寫出反應物和生成物的 化學式 ；（2）配：配平化學方程式；（3）注：標明化學 反應條件 ，標出生成物的狀態；（4）等：短線改成等號。
備課筆記
新課導入 ［思考］P+O2P2O5，這個式子能不能稱為化學方程式？［回答］不能稱為化學方程式，因為它不遵守質量守恒定律。［思考］怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢 ［引入新課］僅僅寫出反應物、生成物以及反應條件并不能表示一個化學方程式，這僅僅完成了書寫化學方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學方程式呢 本節課我們就來學習這方面的知識。
進行新課 化學方程式的書寫原則及步驟［提問］大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚“水變燃油”。想一下水可能變成燃油嗎 ［交流討論］學生甲：可能，只要有適當的反應條件就行。學生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價錢嗎 我們還需再為油的問題而發愁嗎 學生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現碳元素呢 ［分析］剛才同學們提出了自己對“水變燃油”這個問題的不同看法，水到底能不能變為燃油呢 答案當然是否定的，無論什么樣的反應條件，水都不可能變為燃油。這個問題說明一個化學反應不是隨隨便便發生的，而是以客觀事實為基礎的，絕不能憑空想象。［過渡］化學方程式是用來表示化學反應的，既然化學反應的發生不是憑空想象，必須遵守客觀事實，那么化學方程式的書寫也應該遵守一定的原則。化學方程式的書寫應該遵守什么樣的原則呢 ［閱讀］請大家閱讀教材上有關化學方程式的書寫原則，并進行歸納總結。［總結］化學方程式反映化學反應的客觀事實。因此，在書寫化學方程式時必須遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。［提問］在下面這個方程式中，等號兩邊各原子的種類與數目相等嗎 C+O2CO2［回答］原子種類相等，等號兩邊都有C、O兩種原子；原子個數也相等，C原子都為1個，O原子都為2個。［追問］所有的化學方程式都是這樣簡單嗎 H2+O2→H2O這個反應呢 ［回答］這個反應，等號兩邊原子的種類相同，都為H、O兩種原子，但原子的個數不等。如O，等號前有2個O原子，等號后只有1個O原子，而且原子總個數也不相等，等號前共有4個原子，等號后共有3個原子。
備課筆記
特別提醒：
不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而絕不能改動化學式中元素符號右下角的數字。
知識解讀：
以客觀事實為基礎，就要寫實際上發生的，如存在2H2+O22H2O，
生成物是H2O而不是H2O2。
進行新課 ［總結］可見，這樣的式子不能稱為化學方程式。它不遵守質量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，這個過程稱為化學方程式的配平。［閱讀］請同學們閱讀課本，了解一下H2+O2→H2O這個式子是如何在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數使之遵守質量守恒定律的。［回答］在H2前配上一個數字2，在O2前配上一個數字1(不寫出)，在H2O前配上一個數字2，式子兩邊每種原子的個數就相等了，這時得到的就是一個遵守質量守恒定律的化學方程式了。即：2H2+O22H2O［說明］若化學式前配的化學計量數為“1”，則“1”省略不寫。［總結］由此可見，化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，遵守質量守恒定律。［過渡］那么，書寫一個化學方程式要經過哪些步驟呢 ［閱讀］請同學們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關化學方程式的書寫，并對書寫步驟進行總結。［回答］書寫化學方程式有如下步驟：（1）根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線或箭頭連接，如：P+O2——P2O5［強調］若反應物和生成物不是一種物質，是二種或多種物質，則用“+”將反應物或生成物加以連接。（2）配平化學方程式并進行驗證檢查，如：4P+5O2——2P2O5（3）標明化學反應發生的條件，并把短線改成等號。即：4P+5O22P2O5［總結］剛才同學們根據課本內容總結出了書寫化學方程式的步驟，我們現在再以電解水生成氫氣和氧氣這個反應為例來歸納書寫化學方程式的步驟。（1）“寫”。根據實驗事實在短線左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用“+”連接。如：H2O——H2+O2（2）“配”。在式子兩邊的化學式前配上適當的化學計量數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同，數目相等，符合質量守恒定律。如：2H2O——2H2+O2［說明］切記決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數應是最簡整數比。（3）“注”。注明反應發生的條件并標出生成物狀態。2H2O2H2↑+O2↑，通電就是該反應的條件。［補充說明］“加熱”是最常用的化學反應條件，“加熱”用符號“△”表示。②若反應進行只需1個條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個或多個條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：
備課筆記
方法點撥：
配平各化學式前的化學計量數要求為最簡整數比，當化學計量數為1時，省略不寫。
進行新課 ③如果反應物中沒有氣體，而生成物中出現了氣體，需在生成的氣體物質的化學式右邊注“↑”符號。如2H2O2H2↑+O2↑，，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等。④在溶液中的反應，反應物中沒有固體，而生成物中出現了固體，則需在生成的固體物質化學式右邊注“↓”符號。如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓，Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O等。⑤若反應物中有氣體，生成物中又出現了氣體，則氣體生成物就不需注“↑”符號。同樣，若溶液的反應物中有固體，生成物中又出現了固體，則固體生成物也不需注明“↓”符號。如：S+O2SO2，C+O2CO2，Fe+CuSO4===Cu+FeSO4等。（4）“等”。將短線變為等號，意味著遵守質量守恒定律。2H2O2H2↑+O2↑。［小結］書寫化學方程式的步驟。即一寫二配三標明，最后短線變等號。 化學方程式的配平配平化學方程式的方法很多，由于我們初學化學方程式，所以只介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出在H2O和H2前面各配一個“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法——最小公倍數法。磷燃燒的化學方程式就采用了此種配平方法：P+O2——P2O5，式子左邊氧原子的個數為2，右邊氧原子的個數為5，兩數的最小公倍數為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5，式子右邊磷的原子數為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。4P+5O2===2P2O5，這時式子兩邊各原子的種類和個數就相等了
教學板書 課題2 如何正確書寫化學方程式1.化學方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實為基礎；（2）遵守質量守恒定律。2.化學方程式的配平3.化學方程式的書寫步驟（1）“寫”：H2O——H2+O2（2）“配”：2H2O——2H2+O2（3）“注”：2H2O2H2↑+O2↑（4）“等”：2H2O2H2↑+O2↑
課堂小結 通過本節課學習，我們知道了書寫化學方程式的原則和步驟及書寫化學方程式應該注意的事項，也能夠寫出正確的化學方程式了。化學方程式的書寫要遵守實驗事實，只有事實上存在的反應我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實上不存在的反應。
備課筆記
方法指導：
配平化學方程式的方法較多，除了常用的觀察法和最小公倍數法還有奇數配偶法。找出化學方程式左右兩邊出現次數較多且原子在左右兩邊的是一奇一偶的元素為起點，將原子個數為奇數的化學式前面配上最小的偶數2，然后以該化學式和所配化學計量數為依據，找出其他化學計量數，配平化學方程式。
教材習題解答 練習與應用（P101）1.書寫下列反應的化學方程式(1)水通直流電生成氫氣和氧氣 (2)鎂條在氧氣中燃燒解：(1)2H2O2H2↑+O2↑ (2)2Mg+O22MgO2.配平下列化學方程式（1）C2H4+3O22CO2+2H2O（2）2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）Fe2O3+3H22Fe+3H2O（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)，在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地分解生成氯化鉀和氧氣，試寫出該反應的化學方程式。解： 4.下列化學方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因。(1)氧化汞加熱分解HgO==Hg+O2↑(2)硫在氧氣中燃燒S+O2↑SO2(3)過氧化氫在二氧化錳催化下分解2H2O2—2H2O+O2解：(1)不正確。未配平，沒有注明反應條件“△”。(2)不正確。“↑”符號使用不當。(3)不正確。沒有注明反應條件催化劑“MnO2”，O2未添加“↑”，短線未改成等號。5.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，試推測X的化學式。解：X的化學式為CH4。
難題解答 例1 下列化學方程式中，正確的有（ ）Fe+O2FeO2 ②2P+5OP2O5 ③Mg+O2MgO④S+O2===SO2↑ ⑤⑥2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．都不正確【解析】以上六個化學方程式都有錯誤。①中，生成物的化學式應是Fe3O4，寫成FeO2不符合客觀事實。②中，氧氣化學式應寫為O2。③中，等號兩邊原子個數并不相等，應配平為2Mg+O22MgO。④中，缺少反應條件“點燃”，因為O2為氣體，所以SO2后面的“↑”去掉。
備課筆記
方法點撥：
配平一個化學方程式有時沒有必要特別注意運用什么方法，有時可綜合運用幾種方法，只要最終配平即可。
方法總結：
左寫反應物，右寫生成物；寫對化學式，計量數配平；中間連等號，條件要標清；生成沉淀氣，箭頭來標明。
難題解答 ⑤中，等號兩邊原子個數并不相等，應配平。⑥中Cu(OH)2是沉淀，應在后面加上“↓”。【答案】 D例2 鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒，生成一種物質，其中氮元素的化合價是-3價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個反應的化學方程式。鎂和氮氣在點燃條件下反應：_______________________________________。鎂和二氧化碳在點燃條件下反應：___________________________________。【解析】根據題意，鎂在氮氣中燃燒發生的是化合反應，生成物只有一種，化學式為Mg3N2；鎂在二氧化碳中燃燒，生成物的元素種類與反應物相同，Mg、C、O三種元素組成的金屬氧化物為MgO，另一種黑色炭粒化學式為C。【答案】3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO2C+2MgO
布置作業：教師引導學生課后完成本課時對應練習，并預習下一課時
教學反思 化學方程式是初中化學入門的重要化學用語，在教學中讓學生正確書寫化學方程式，對以后學習有關化學方程式的計算、物質的化學性質、物質的制法、物質的用途等起著關鍵作用。化學方程式的書寫，本來不是什么難理解的知識和難以掌握的技能，為什么卻成為初中學生學習化學的分化點了呢 有的學生把它當作第二外語，感到頭疼，有的甚至因此而掉隊，原因是這一步沒有打好基礎。為避免這種情況的出現，讓學生充分掌握好化學方程式這個工具，在教學中應做好以下幾方面的工作：（1）多復習前面有關元素符號、化學式的知識。（2）應從簡單的、學生熟悉的反應入手。（3）注意課下的練習、體會和熟練剛學過的相關知識。（4）切忌一開始就做難度很大的練習和多種配平方法的講解。（5）嚴格要求，書寫規范，使學生養成良好的學習習慣。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結
備課筆記
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