資源簡介

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題3 原子的構(gòu)成----相對原子質(zhì)量
一、教學目標
（一）知識與技能目標
1、能應(yīng)用概念計算原子的相對原子質(zhì)量。
2、能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系。
3、會查相對原子質(zhì)量表。
（二）過程與方法目標
1、學習用相對值代表實際值的方法。
2、會用查閱資料、觀察分析、整理與歸納數(shù)據(jù)、推斷與假設(shè)的科學探究方法。
（三）情感態(tài)度價值觀目標
1、體會科學計量的重要性，培養(yǎng)學生科學的計量觀和計量意識以及敢于向權(quán)威質(zhì)疑的科學精神。
2、結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學生進行愛國主義教育。
二、教學重點和難點
教學重點：相對原子質(zhì)量的概念和計算
教學難點：相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量的比較。
三、教學方法
講述法、談話法、討論法、練習法
四、教學過程
【提問】C-12表示碳元素的一種同位素原子，看到 “12、6、C”能想到什么？
學生：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)。
【追問】如果再告訴你一個質(zhì)子、一個中子的質(zhì)量分別為1.6726×10-27千克和1.6748×10-27千克，你還能求出什么量？
學生：求出原子的質(zhì)量。
1.6726×10-27千克×6 + 1.6748×10-27千克×6 = 1.993×10-26千克
【講解】不同的原子質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。
【投影】
一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克； 即1．993×10-26千克
一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克； 即2．657×10-26千克
一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克； 即9．288×10-26千克
讓學生談一談計算過程中有什么體會？（數(shù)值小，計算麻煩）
思考：你有什么方法來簡化嗎？
【講解】 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量。
學生閱讀教材P41的相關(guān)內(nèi)容。
【板書】 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
相對原子質(zhì)量 == 原子的實際質(zhì)量
一個碳原子的質(zhì)量*1/12
【講解】一種碳原子，指的是核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的這種碳原子。
【板書】1個碳原子的質(zhì)量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，
則氧的原子量== 2.65*10-26千克 ==16
1.993*10-26千克*1/12
【拓展延伸】今后學習中，我們可直接查閱書62頁常見元素原子的相對原子質(zhì)量表(師生一起查閱)。
【看書】學生看表3-2構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量
粒子種類 質(zhì)量
質(zhì)子 1.6726*10-27kg
中子 1.6749*10-27kg
電子 質(zhì)子質(zhì)量的1/1836
如表所示，構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約等于1，與質(zhì)子、中子相對，電子的質(zhì)量很小，整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
（投影）
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 相對原子質(zhì)量
氫 1 0 1
碳 6 6 12
氧 8 8 16
鈉 11 12 23
氯 17 18 35
問題：除了查表，還有其他方法知道原子的相對原子質(zhì)量嗎？學生讀圖并思考：表格對你有何啟發(fā)？
分析：碳原子的相對原子質(zhì)量=所有質(zhì)子的相對質(zhì)量+所有中子的相對質(zhì)量+所有電子的相對質(zhì)量（電子質(zhì)量忽略不計）
=質(zhì)子數(shù)×1個質(zhì)子相對質(zhì)量+中子數(shù)×1個中子相對質(zhì)量
（1個質(zhì)子相對質(zhì)量=1個中子的相對質(zhì)量=1）
=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
總結(jié)規(guī)律：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
【閱讀資料卡片】張青蓮與相對原子質(zhì)量的測定
了解科學家事跡，培養(yǎng)民族自豪感。
【課堂小結(jié)】請你談一談本節(jié)課的收獲。
當堂檢測
1、原子（普通的氫除外）的原子的核是（ ）
A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C由電子和中子構(gòu)成 D不能再分
2、在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）
A中子數(shù) B電子數(shù)
C中子數(shù)和電子數(shù)之和 D原子量
3、化學變化中的最小微粒是（ ），在化學變化中可分的微粒是 （ ）
A原子 B分子 C電子 D原子核
4、已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ）
A原子量 B質(zhì)子數(shù) C中子數(shù) D電子數(shù)
5、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )
A質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
C中子數(shù)和電子數(shù) D核電荷數(shù)
6、某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)為（ ）
A 26 B 56 C 82 D 86
課后反思
1、本節(jié)教學內(nèi)容幾乎是全新的，是學生從未接觸過甚至是無法想象的抽象內(nèi)容，從教學要求來看，只要求基礎(chǔ)學生掌握知識就可以了，明確了本節(jié)教學任務(wù)后，教師應(yīng)該認真分析學生情況，從而分化難點。
2、在教學中，主要以學生的探究活動為主。在學生活動中，不斷用問題引導他們進入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、表達、合作的機會。把教學定位在一種交往。對話關(guān)系之上，發(fā)揮學生的主體地。

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