資源簡介

教學設計
課題3 利用化學方程式的簡單計算
一、教學目標（知識目標、能力目標、情意目標）
1、知識與技能：（1）使學生復習有關化學方程式的書寫及注意事項（2）進一步認識化學方程式的涵義（3）掌握利用化學方程式解題格式，培養解答計算題的能力。2、過程和方法：（1）通過學生小組討論尋找正確解決問題的方法與正確解題的格式。（2）從生產的實際需要出發，使學生通過對化學方程式中各反應物、生成物之間質量關系的分析，運用數學計算方法處理相關物質之間的量的問題，培養學科間交融的思維方法。3、情感、態度與價值觀： （1）認識化學變化中的質量關系以及它在生產及科學研究中的意義。
二、教學重點、難點
重點：利用化學方程式計算的步驟和格式難點：解題的格式規范化
三、教學模式（或方法）
啟發法，討論法，講練結合，歸納總結
四、媒體使用：多媒體課件、電子白板
四、教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
[化學方程式的書寫]聽寫2~3個所學化學方程式（可以寫氫氣燃燒的方程式，為后面化學方程式的意義埋下伏筆） 一名學生電子白板上聽寫，其余學生草稿紙上書寫 復習鞏固化學方程式的書寫
[化學方程式的意義] 提問：以氫氣燃燒的化學方程式為例，復習化學方程式能給我們提供什么信息？根據學生回答情況，總結化學方程式的意義：（1）表明反應物、生成物和反應條件（2）表明了參加反應各物質的微觀粒子個數比（3）表明了參加反應各物質的微觀粒子的質量比 回憶所學知識并回答。 認識到參加反應的各物質微觀粒子質量成正比，為利用化學方程式計算的解題依據作鋪墊
[解題依據]由參加反應的各物質的微觀粒子的質量比，類推到宏觀物質的質量。列出思考題：4g 32g （ ）1kg 9kg （ ）4t 16t （ ）思考討論后，得出結論：化學反應中，參加反應的各物質的質量成正比。即各物質的宏觀質量比=（相對分子質量×化學計量數）之比=定值。在這個過程中，還可以使學生初步意識到“過量”的問題。 學生思考、討論后回答 復習已學過的知識并過度到有關化學方程式的計算，并讓學生形成“化學方程式中參加反應的反應物、生成物之間的質量比為定值”這一重要思想。
[解題格式]展示例題：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少氧氣？解題過程解：設得到氧氣的質量為x。2KMnOKMnO+MnO+O↑316 326.3g x = x==0.6g答：可制得0.6g氧氣。指導閱讀和小結 學生閱讀課本例1討論、歸納正確解題的步驟：解：（1）設未知量（2）寫出方程式并配平（3）找相關物質的相對分子質量和已知量，未知量（4）列比例式（5）解比例式（6）簡明地寫出答案 通過合作、討論，培養學生的合作意識和合作精神。
[拓展延伸]在例1的基礎上補充兩個問題：（2）ρ（O2）=1.429g/L ，求產生氧氣的體積。（3）求反應后剩余固體的質量。 和物理知識聯系起來，對公式活學活用。拓展學生的思維，學習初步分析物質組成的能 力。 讓學生在練習中學習分析問題，使學生體會成功的愉悅。
[練習] 氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。 水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。指導學生練習。引導學生指出錯誤并及時糾正。并提出問題 學生可以小組討論，實際練習，去發現自己做題中存在的問題。 通過練習，使學生的解題格式和正確的解題格式作對比，收到立竿見影的效果，鞏固新知，從比較、評價中熟悉利用化學方程式計算的步驟和格式。
[注意事項]（1）準確書寫化學方程式（2）設未知數指代要清楚，并且未知數不帶單位（設：××的××為 x。）（3）相關量寫在對應物質化學式下邊，行對行，列對列（4）相關量都要帶單位（微觀質量單位為1省略，宏觀質量單位g、Kg、t）（5）相關量單位要統一（6）相對分子質量至少算2遍（7）列比例式，左比右=左比右（8）解的結果有單位（9）計算比例式時，可以先化簡，再計算（10）一定要有簡明扼要的答 學生根據例題和練習學著去總結利用化學方程式計算過程中的注意事項 提高學生歸納、總結能力。
板書設計 課題3 利用化學方程式的簡單計算解題格式——解 （1）設未知量（2）寫出方程式并配平（3）找相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（4）列出比例式（5）解比例式（6）答
2H2 + O2 2H2O
點燃
點燃

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