資源簡介

(共36張PPT)
第一課時 酸堿反應的實質及應用
酸的通性
1.酸能與指示劑反應
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
2.酸 +（活潑）金屬 = 鹽 + 氫氣
3.酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水
4.酸 + 堿 = 鹽 + 水
5.酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
CuO
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
Cu(OH)2
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
2
BaCl2
+
H2SO4
HCl
=
BaSO4
+
2
復習：
可溶性堿的通性
1.可溶性堿與酸堿指示劑作用
能使紫色石蕊試液變藍色，
能使無色酚酞變紅色。
3.（所有）堿 + 酸 = 鹽 + 水
4.可溶性堿 +（可溶性）鹽 = 新鹽 + 新堿
2.可溶性堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
SO2
+
NaOH
Na2SO3
=
H2O
+
2
Fe(OH)3
HCl
+
FeCl3
+
=
H2O
3
3
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
NaOH
+
2
酸和堿之間的反應
提出問題:
酸具有酸性,PH＜7,能使紫色石蕊試液變___色，
堿具有堿性,PH＞7,能使紫色石蕊試液變___色，如果酸和堿之間發生反應，結果會怎么樣？
紅
藍
探究：
酸和堿之間的反應
建立假設：
你的假設是：
酸與堿反應，酸的酸性會減弱，堿的堿性也會減弱，完全反應后結果可能會中和，PH=7
實驗驗證：
用稀鹽酸與氫氧化鈉溶液實驗
操作步驟 現 象 分 析
①在燒杯中加入10ml
氫氧化鈉溶液，滴入
2滴酚酞溶液
②逐滴滴入稀鹽酸，
并不斷攪拌
③取以上溶液2滴滴在
玻璃片上，置于酒精
燈上加熱
溶液由無色逐漸變為紅色
溶液由紅色逐漸變為無色
玻璃片上有白色固體生成
溶液顯 性
溶液 性
蒸發、結晶
新物質生成
堿
不顯堿
1.酚酞在實驗中起什么作用？還有什么方法可以起到類似的作用？
酚酞起指示作用，根據酚酞試液由紅色變為無色來判斷NaOH和HCl是否反應完全。
還可以用紫色石蕊試液來判斷反應恰好完成。
思考：
2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？
答：防止稀鹽酸滴加過量。
3.玻璃片上的物質還是氫氧化鈉嗎？為什么？
不是，因為氫氧化鈉已經完全反應。酚酞試液已經由紅色變為無色。
得出結論：
在上面的實驗中，鹽酸和氫氧化鈉發生了反應，生成了氯化鈉和水。
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
酸與堿反應，酸的酸性會減弱，堿的堿性也會減弱，到一定程度時可以達到PH=7。
4.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應有什么特點？
鹽酸的酸性減弱，氫氧化鈉的堿性也減弱，結果生成中性的氯化鈉，PH=7。
PH=7
2.硫酸和氫氧化鈉溶液反應也有這樣的特點嗎？
NaOH
+
H2SO4
H2O
=
Na2SO4
+
2
2
化學方程式：
如果發生鹽酸泄漏，我們可以怎么辦？
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
化學方程式：
可以用熟石灰Ca(OH)2進行處理。
以下3個反應有什么共同的特點呢？
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
NaOH
+
H2SO4
H2O
=
Na2SO4
+
2
2
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
酸
堿
水
鹽
+
=
+
一、酸堿反應
酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫酸堿反應。
1.定義
讀下圖，用你自己的話，概括一下酸與堿之間反應的實質。
酸中的氫離子跟堿中的氫氧根離子結合生成水。
OH_
+
H+
H2O
=
2.實質
二、酸堿反應的應用
1.農業上用施加熟石灰［主要含Ca(OH)2］的
方法來降低土壤的酸性。
2.用堿處理酸性的工業廢水
3.制波爾多液殺菌劑
4.精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸。
胃樂說明書
[性狀] 本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦
[主要成分] 氫氧化鋁[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等
[藥理作用] 中和胃酸過多、抗潰瘍、鎮痛、抗炎
5.用氫氧化鋁來中和胃中過量的酸。
Al(OH)3
+
HCl
H2O
=
AlCl3
+
3
3
1.為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法可消除腫痛？
答：蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚，蟻酸是一種有機酸，名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH
可涂抹一些含有弱堿性物質的藥水。如：氨水(NH3·H2O)、肥皂水。
思考：
2.被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗；被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢；你知道這是為什么？
蜜蜂毒液顯 性，馬蜂毒液顯 性。
堿
酸
第二課時 土壤酸堿性測定
三、土壤酸堿性測定
實驗目標：
1．初步學會土壤取樣測試的方法。
2．學會用 pH 試紙測定土壤酸堿度。
3．了解保護土壤資源的重要性，提出改良
土壤酸堿性的建議。
實驗器材：
木棍，廢報紙，玻璃棒，試管，燒杯，蒸餾水，pH試紙（精密pH試紙及比色卡），窗紗（或金屬篩），布袋。
實驗過程：
1．選取當地有代表性的地塊，如山坡、農田、森林、海洋、菜地等，確定 3~4 個地塊取樣。
一、土壤取樣方法
2．在取樣地塊上按一定間隔確定取樣點位置，一般確定5~6個，如圖所示。注意不要在路邊、溝邊、堆放肥料的地點取樣。
二、待測液的準備
3. 按照編號，取1克左右土樣放入試管中，加入5毫升蒸餾水，振蕩30秒鐘后靜置。待土壤微粒下沉后，清液作為待測液。
每個取樣點要去掉表面的石塊和動植物殘體，取0~20 厘米范圍內的土壤各20克左右。同一地塊上取來的土樣放在同一個布袋中，進行編號，并記錄下采集地點和日期。
將從不同地點采集到的土樣分別攤鋪在廢報紙上，在陰涼通風處晾干，除去殘根和雜物，用木棍壓成粉狀，用金屬篩或窗紗篩過后待用。
三、pH試紙測試操作方法
用玻璃棒蘸取上層清液，滴在精密pH試紙上，將試紙上呈現的顏色與標準比色卡比色，記錄下相應的pH。
土壤樣品采集表
土壤編號 采集日期 采集地點 pH 土壤酸堿性
土壤酸堿性的分級表
PH <4.5 4.5-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 8.5-9.5 >9.5
土壤酸堿性 強酸性 酸性 弱酸性 中性 弱堿性 堿性 強堿性
土壤的酸堿性對作物的生長影響很大，在實際生產中經常要測定土壤的酸堿性，以決定所種植的作物和種類，或研究改良土壤的辦法。
交流
1．當地作物地土壤酸堿性如何？是否適宜這類
植物的生長。
2．提出改良當地土壤酸堿性的建議。
一、酸堿反應
酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫酸堿反應。
OH_
+
H+
H2O
=
實質：
二、酸堿反應的應用
1. 改善土壤的酸性。
2. 處理工業廢水
3. 精制石油時，中和過量的酸。
三、土壤酸堿性測定
1. 土壤取樣方法
2. 待測液的準備
3. pH試紙測試操作方法
小結：微信公眾號“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究！）
九上第 1章第 5節 酸和堿之間發生的反應學案
一、知識點
1.酸和堿反應生成 ，這種反應叫做 。比如氫氧化鈉與稀鹽酸反應，
化學方程式為 。酸與堿之間反應的實質是：酸中 和
堿中的 發生作用生成 。
2.有關酸堿反應的知識點：
（1）農業上可改良土壤的酸堿性；用 降低土壤的酸性。
（2）工業上可處理工廠的廢水；用熟石灰處理 性的工業廢水；也可精煉石油；用
__________ 來中和過量的酸。
（3）醫學上可中和胃酸；醫學上用 中和過多的胃酸。
3.酸和堿反應的實質，請用離子方程表示：_________________________。
二、學一學
例 1：如圖表示氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH 變化的曲線。下列說法正確的
是---( )
A.該實驗是將稀鹽酸滴入到稀氫氧化鈉溶液中
B.稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應為吸熱反應
C.60秒時,溶液中溶質為 NaOH和 NaCl
D.在 20～40秒之間某- 時刻,兩溶液恰好完全反應
解析：根據反應過程中溶液 pH和溫度的變化分析。
A.該實驗反應時 pH增大,說明是向酸的溶液中加入氫氧化鈉,不符合題意;
B.該反應時溫度升高說明反應放熱,不符合題意;
C.60秒時 ,溶液 pH大于 7 ,則堿有剩余,溶液中溶質為 NaOH和 NaCl , 符合題意;
D.恰好反應時 pH=7 ,溶液溫度上升到最高,則在在 40 ~60秒之間某一時刻,兩溶液恰好完全
反應, 不符合題意。
故選 C。
例 2：在學習“酸堿中和反應”時,“勝哥”給同學們變了一個魔術——使 “水” 變色的
杯子。操作過程及現象如圖所示:
表演結束后“勝哥”進行了揭秘:“空” 杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”
是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題:
1
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微信公眾號“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究！）
(1) "空”杯內涂抹的物質可能是____________________溶液。
(2)最終溶液為無色,能否說明該溶液一定呈中性 ________(選填“能”或 “不能”) , 請
說明理由。
解析：用于酸堿滴定的指示劑,稱為酸堿指示劑。是一類結構較復雜的有機弱酸或有機弱堿,
它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子(或氫氧根離子) , 并且由于結構上的變
化,它們的分子和離子具有不同的顏色,因而在 pH不同的溶液中呈現不同的顏色。
( 1 )無色的水遇到無色液體能夠變紅色,則可能是無色酚酞遇堿性溶液,而嘸色溶液遇酚酞
不色,則無色溶液可能是酸性溶液;堿性物質有多種如 NaOH、KOH 等;故答案為: NaOH (合理
即可) ;
( 2 )溶液最終為無色,則可能是溶液呈中性,也有可能是酸性溶液,所以無法確定溶液一定是
中性 ;故答案為:不能;無色酚酞不能鑒別酸性和中性溶液; .
故答案為: (1) NaOH (合理即可) ; (2)不能;無色酚酞不能鑒別酸性和中性溶液。
三、練一練
1. 50 克溶質質量分數為 20%的氫氧化鉀溶液和 50 克溶質質量分數為 20%的稀硫酸混合,所
得溶液的 pH---( )
A.小于 7 B.等于 7 C.大于 7 D.不確定
2.下列應用與酸堿反應原理無關的是---( )
A.服用含 Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多 B.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用 NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
3. 如圖是表示在 9.8g 10%的稀 H2SO4中逐滴滴入 10%的 Ba(OH)2溶液的變化過程。下列說法
正確的是---( )
A.X是時間,Y是 pH
B.X是水的總質量,Y是 H2SO4的質量
C. X是加入 Ba(OH)2溶液的質量, Y是沉淀物質的質量
D. X是加入 Ba(OH)2溶液的質量, Y是溶液中溶質的質量
4.向氫氧化鈉溶液不斷滴入鹽酸(每點反應都很充分),得到如圖的曲
線 ，下列有關判斷不正確的是---( )
A. a點時溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉
B. a點到 b點溶液中鹽酸的量不斷增大
C.b點時,HCI與 NaOH 恰好完全反應
D. b點到 c點時,溶液中氯化鈉的量不再增加
5. 云吞又稱扁食，吃它時往往帶點苦澀的味道,原因是它在制作過程中
加入了"堿水”( 呈堿性的物質)。為減少苦澀味,在吃云吞時,最好沾點以下哪種物質
---( )
A.豬油 B.食鹽 C.食醋 D.白酒
6.下列應用與酸和堿反應原理無關的是---( )
A.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣 B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D .用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸
7.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后 ，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是
---( )
A.滴入適量 FeCl3溶液,溶液變黃,但無沉淀生成
B.滴入幾滴酚酞試液,酚酞試液不變色
+ -
C.測得反應后溶液中 Na 與 CI 的個數比為 1 :1
D.滴入適量 AgNO3溶液和稀硝酸,觀察到有白色沉淀
2
21 世紀教育“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究！）
微信公眾號“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究！）
8. 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應,反應前后溶液中存在的離子種類如圖(其
中 O ●示不同離子) ,則下列說法正確的是---( )
A. O表示氯離子
B. 表示鈉離子
C.●可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測
D.此反應的實質 和O結合生成水分子
9.人的胃液中含有少量鹽酸,胃酸過多時常服用含氫氧化
鋁的藥物,其化學方程式為:________________________________Ba2+有毒 ,用 X 射線檢查
腸胃病時 ,常服用鋇餐 (硫酸鋇 ) ,但誤服碳酸鋇可引起中毒 , 其反應方程式
為:_______________________________
10. 小科取自家農田的土壤測得 pH小于 7 ,大部分農作物適合在接近中性的土壤中生長,你
認為此農田應該加入-種堿____________________ (寫俗稱 )來改良,寫出它的另一種用途
________________。
11. 小科通過微信公眾號“勝哥課程”自學了《酸和堿之間發生的反應》課程以后，進行了
如圖實驗:
(1)實驗中發生的化學反應方程式為______________________________________
(2)實驗中加入酚酞溶液的目的是________________________________________
3
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4
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