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第一課時 鹽的定義及常見的鹽
什么是鹽？鹽僅僅是指食鹽嗎？
思考：
什么是酸？什么是堿？它們有哪些性質呢？
酸的通性 堿的通性
1.跟指示劑的反應
2.酸跟金屬的反應
3.酸跟堿性氧化物反應
4.酸跟堿的反應
5.酸跟鹽反應
1.跟指示劑的反應
2.堿跟酸性氧化物反應
3.堿跟酸反應
4．堿跟鹽反應
復習：
你能例舉酸跟鹽反應、堿跟鹽反應的例子嗎？
H2SO4 + BaCl2
NaOH+FeCl3
酸跟鹽
= 2HCl + BaSO4 ↓
= HNO3 + AgCl ↓
= CaCl2 + H2O + CO3 ↑
HCl + AgNO3
HCl + CaCO3
堿跟鹽
NaOH+CuSO4
Ca(OH)2+Na2CO3
= 3NaCl + Fe(OH)3↓
3
= Na2SO4 + Cu (OH)2↓
2
= 2NaOH + CaCO3 ↓
一、什 么 是 鹽
1.鹽是酸跟堿反應的產物
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
KOH
+
H2SO4
H2O
=
K2SO4
+
2
2
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
酸
堿
水
鹽
+
=
+
凡酸與堿反應，生成的物質（除水外）都可叫做鹽，它是數量龐大的一類物質。
鹽是________離子和________離子(或________離子)組成的化合物。
NaNO3
K2SO4
CaCl2
NH4NO3
（NH4） 2SO4
NH4 Cl
酸根
金屬
銨根
自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗。
硝酸鉀晶體(KNO3)
自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗。
重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7 2H2O)
自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗。
硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)
自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗。
硫酸亞鐵晶體(FeSO4 7H2O)
你還見過其他鹽的晶體嗎？
思考：
橄欖石是一種鎂與鐵的硅酸鹽，化學式為(MgFe) 2 SiO4，它是地球中最常見的礦物之一，也出現在部分隕石上。
橄欖石因其顏色多為橄欖綠色而得名。寶石級橄欖石分為濃黃綠色橄欖石、金黃綠色橄欖石、黃綠色橄欖石、濃綠色橄欖石（也稱黃昏祖母綠或西方祖母綠、月見草祖母綠）和天寶石（產于隕石中，十分罕見）。
橄 欖 石
明 礬 石
明礬石是重要的化工原料，可用于制取明礬、硫酸鋁、硫酸鉀等。硫酸鋁的化學式是Al2(SO4)3，硫酸鉀的化學式是 K2SO4，明礬的化學式是 KAl(SO4)2·12H2O
（含有兩種陽離子的鹽稱為復鹽 ），它們都屬于鹽類。
二、 鹽 的 分 類
1. 正鹽
NaCl K2SO4 CaCO3
正鹽是酸和堿完全中和反應的產物
2. 酸式鹽
NaHCO3 　　KHSO4
酸式鹽是酸部分中和反應的產物
3. 堿式鹽
Cu2(OH) 2 CO3 　　
堿式鹽是堿部分中和反應的產物
二、 鹽 的 分 類
1. 含氧酸鹽
2. 無氧酸鹽
Na2CO3、CuSO4、KNO3
NaCl、CaCl2、FeCl3
三、 幾種重要的鹽
（一） 碳酸鈉
Na2CO3
2. 俗名：
純堿、蘇打
3. 碳酸鈉晶體：
Na2CO3 10H2O
白色粉末狀固體
結晶水
結晶水合物
1. 性狀：
三、 幾種重要的鹽
（一） 碳酸鈉
Na2CO3
在常溫下干燥的空氣里，Na2CO3·10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末。
4. 晶體風化
用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液。觀察到的現象為：______________。
可見，碳酸鈉的水溶液呈___性。
酚酞試液變紅色
堿
5. 碳酸鈉的水溶液呈堿性
因此俗名稱其為“純堿”
純堿不是堿，屬于鹽類。
思考：
利用碳酸鈉的堿性，有哪些用途？
利用碳酸鈉的堿性，用于煮粥。制洗滌劑，造紙、紡織工業上的應用等等。作為糕點和面食產品的緩沖劑、中和劑和面團調理劑，按生產需要適量使用。蒸饅頭時用的是碳酸氫鈉。
2NaHCO3 加熱Na2CO3+ CO2↑+ H2O
如何檢驗氫氧化鈉變質？即檢驗Na2CO3物質的存在？
滴加鹽酸溶液
方法1：
現象：
產生大量氣泡，如果用燃燒的火柴放在試管口會熄滅。
化學方程式：
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
方法2：
與澄清石灰水反應
現象：
澄清石灰水變渾濁。
Na2CO3
化學方程式：
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
5. 碳酸鈉的化學性質
(1) 與酸反應
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
(2) 與某些堿反應
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
(3) 與某些鹽反應
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
（二） 碳酸鈣
CaCO3
碳酸鈣是一種難溶的鹽，
大理石、石灰石、骨頭、貝殼、蛋殼中含CaCO3
它是H2CO3 和Ca(OH)2發生中和反應的產物。
Ca(OH)2
H2CO3
+
=
+
CaCO3
H2O
2
1.性狀與存在：
怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？
答：將稀鹽酸溶液滴加到巖石表面，產生白色氣泡，而且這種氣體會使澄清石灰水變渾濁。
思考：
2. 碳酸根離子(CO32 _)的檢驗：
加入稀鹽酸溶液。
生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
CO32 _
+
H+
H2CO3
2
=
H2CO3
H2O
=
+
CO2
反應實質：
CO2
+
Ca(OH)2
=
+
CaCO3
H2O
3. 碳酸鈣的化學性質
(1) 與酸反應
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
(2) 加熱分解
實驗室制取CO2原理：
工業上制取CO2原理：
生石灰
CaCO3
=
CaO
+
CO2
4. 碳酸鈣形成的巖石有什么用途？
潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白石。
含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石。
質地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。
（1）重要的建筑裝飾材料
石灰窯
（2）石灰石生產石灰和水泥
衢州石灰窯
（三） 食鹽
氯化鈉（NaCl）
1.主要成分：
2.來源：
井水制鹽、鹽湖撈鹽、海水曬鹽
茶卡鹽湖
3.用途：
① 食用
我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內氯化鈉的正常濃度。
人體內多余的氯化鈉通過 、______和_____等排出體外。
汗液
尿液
糞便
攝入過多的食鹽，容易引起 等疾病。
高血壓
粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質易潮解，精鹽不易潮解。
②制生理鹽水(0.9%)
如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多，就要 或 ，以維持體內的鹽分。
注射生理鹽水
服用鹽開水
攝入過多的食鹽，容易引起 等疾病。
高血壓
3.用途：
食鹽不僅直接抑制了微生物的活性，而且通過使食物脫水，來抑制微生的滋生。
③ 防腐作用
3.用途：
咸肉
咸菜
因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用。
④ 清洗傷口殺菌作用
3.用途：
食鹽在工業生產中有著廣泛的應用。
用食鹽可制燒堿NaOH、純堿Na2CO3、
氯氣Cl2、鹽酸HCl等。
NaHCO3
食鹽
NaCl
燒堿
NaOH
氯氣
Cl2
氫氣
H2
純堿
NaCO3
氯化氫氣體
鹽酸HCl
有機氯產品
無機氯產品
NH4HCO3
H2O
500~
600℃
電解
在盛有氯化鈉溶液的試管中，滴入硝酸銀溶液，有什么現象產生？
有白色沉淀生成。
4. NaCl化學性質：
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
活動：
這就是檢驗氯離子（Cl-）的方法
5. 氯離子的鑒別方法：
用硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
檢驗Cl-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質離子的干擾。
1.凡酸與堿反應，生成除水外的物質叫做鹽
2.知道氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣的主要性質和
用途。
3. 碳酸根離子：加入稀鹽酸溶液，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
4. 氯離子的鑒別方法。滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
小結：微信公眾號“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究！）
九上第 1章第 6節幾種重要的鹽學案
一、知識點
1.鹽是電離時能產生__________________________和_______________的化合物。
鹽是_____________的產物。___________和堿中的____________結合而成。
2. 含有一定數目水分子的物質稱為__________________。碳酸鈉晶體的化學式
是______________，常溫下，碳酸鈉晶體暴露在空氣中易___________，而失去
結晶水而成為碳酸鈉白色粉末，化學式為：_________，俗名為______________。
3.CO 2-3 的檢驗方法 ：往某化合物中滴加__________，若有氣體生成并且該氣體
能使_______________，則說明該化合物中含有 CO 2-3 。
4.碳酸鈣的化學式是_______________ ，它是重要的___________。潔白純凈的碳
酸鈣巖石叫________。大理石、石灰石 的主要成分是碳酸鈣。
5.食鹽的化學式是__________，白色固體、易溶于水，主要來自__________、井
水制鹽。
6. 食鹽的用途很廣，不僅是人類不可缺少的________，而且是重要的化工原料，
可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。
7.生理鹽水中氧化鈉的質量分數為，這是因為這個濃度跟人體內_____中鈉離子
濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。
8.鹽的性質：
（1）酸＋鹽 → ____________________
（2）堿＋鹽→____________________
（3）鹽＋鹽→____________________
（4）某些鹽加熱能______
二、學一學
例 1： “一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。古代染坊常用下列物質中的一種鹽
來處理絲綢,這種鹽可能是---( )
A.熟石灰 B.碳酸鉀 C.乙醇 D.燒堿
解析：根據鹽的定義分析,鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物。
A.熟石灰為氫氧化鈣俗稱,屬于堿,不符合題意; B.碳酸鉀屬于鹽,符合題意;
C.乙醇為有機物,不屬于鹽,不符合題意; D.燒堿為氫氧化鈉，屬于堿,不符合題意;
故選 B。
例 2：硫酸鋇不容易被 X 射線透過,在醫療上可用作檢查腸胃的內服
劑，俗稱“鋇餐”。小科將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇 Ba(NO3)2溶液中得
到硫酸鋇，右圖表示該實驗過程中溶液總質量隨加入硫酸鎂溶液質
量的變化情況。圖像 AB段對應的實驗現象是__________ , C點處溶
液中的溶質有________________________。
解析：根據硫酸鎂與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鎂及反應中物質的用量情況分析。
硫酸鎂與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鎂,圖像中AB段為二者反應時溶液增重質量, BC
段為硝酸鋇反應完全，硫酸鎂過量時因向溶液中繼續加入硫酸鎂溶液而使溶液質量增加,所
1
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以 AB段現象為產生白色沉淀, C點溶液中溶質為 Mg(NO3)2和 MgSO4。
故答案為:產生白色沉淀; Mg(NO3)2和 MgSO4 。
三、練一練
1.下列物質的名稱、俗名、化學式不完全一致的一組是---( )
A.碳酸鈉 純堿 Na2CO3 B.氫氧化鈣 石灰石 Ca(OH)2
C.氧化鈣 生石灰 CaO D.氫氧化鈉 燒堿 NaOH
2.魚膽弄破后,會使魚肉沾上-種難溶于水的膽汁酸(一種酸) ,使魚肉變苦。要消除這種苦味，
下列物質中,最適宜用來沖洗魚肉的是---( )
A.食鹽水 B.醋酸 C.純堿溶液 D.氫氧化鈉溶液
3.“勝哥”欲檢驗-瓶 NaOH溶液是否變質 ,設計了下列三種檢驗方法:①加少量澄清的石灰
水,有沉淀生成,則氫氧化鈉溶液已變質;②加入少量稀硫酸,有氣泡產生,則氫氧化鈉溶液已
變質;③加少量 BaCl2 溶液,有沉淀生成,則氫氧化鈉溶液已變質。其中方法和結論都正確的
是---( )
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
4.根據下列各組提供的試劑,判斷不能發生反應的一組是---( )
A. KNOg溶液和 CaCl2溶液 B. NaOH溶液和稀硫酸
C. Na2SO4溶液和 Ba(NO3)2溶液 D. Na2COg溶液和稀鹽酸
5.“勝哥”取出三種物質讓小科只用一種物質就能把它們鑒別出來，這三種物質分別是稀硫
酸、氯化鈉溶液和石灰水，那么小科應該從下列物質中的哪一種才能完成任務---( )
A.紫色石蕊試液 B.稀硫酸 C.無色酚酞試液 D.純堿溶液
6. 甲、乙兩化工廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。如果在 a 處取得水樣經檢測只有少
+ - 2-
量 Na、OH 、SO4 。在 c 處取得水樣經檢測 pH=7 且只含有少量 NaCl。則 b 處水中含有的物
質應是下列那一組---( )
A. MgSO4、NaCl B. H2SO4、Ba(NO3)2 C. BaCl2、 HCl D. H2SO4、MgCl2
7.游泳是體育中考的項目之一。“勝哥”帶小科去練習游泳時發現 ,泳池中的水看上去似乎
有點藍色,而必經之路上還有一個小水池,里面的水似乎有點紫紅色。小科很好奇，“勝哥”
告訴他,這里面分別加入了兩種學過的鹽,它們均有一定的殺菌消毒作用。請你根據所學知識
幫助小科判斷這兩種鹽的成分是---( )
A.氯化鐵和硫酸銅 B.氫氧化鈣和氯化鈉 C.硫酸銅和高錳酸鉀 D.氯化鐵和氯化鈉
8.“勝哥”將一定量的 Na2CO3與 Ba(OH)2溶液混合,如果要想檢驗反應后 Ba(OH)2是否過量,
應選用的試劑是---( )
A. Na2CO3溶液 B. CuCl2溶液 C. NaCI溶液 D.酚酞
9.實驗室有一瓶白色固體可能含有 NaCl、 Na2CO3 和 Na2SO4 中的一種或幾種。將白色固體
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溶解于水中,再滴加足量 BaCl2溶液,出現白色沉淀,再滴加過量鹽酸,沉淀不消失。
請據此回答下列問題:
(1)寫出白色沉淀的化學式______________；
(2)白色粉末中不能確定的物質是______________________。
10.“勝哥”做完制取二氧化碳的實驗后，通過微信公眾號“勝哥課程”學習了《幾種重要
的鹽》課程后，有環保意識的小科同學取了發生裝置中的剩余溶液。逐滴滴加純堿溶液,繪
制產生沉淀的圖象如甲圖所示。
(1)請寫出 B點對應溶液的溶質是____________(寫化學式)。
(2)乙圖是甲圖中 O點到 A點的反應微觀實質模型圖。則“O”示 __________(寫化學符號)。
(3)寫出 OA之間發生的化學反應方程式______________________________。
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