資源簡介

《課題1 生活中常見的鹽》教學設計
【教材】 人教版化學下冊第十一單元 【課時安排】第2課時
【教學對象】九年級學生 【授課教師】
【教材分析】本節內容涉及碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質及用途；復分解反應的定義及發生的條件。是初中化學教學的重點內容之一。學生不僅要掌握相關的化學反應，還要會判斷化學反應能否發生，以及反應的化學方程式如何書寫。初中階段的四種基本反應類型也在本節課中學習完畢。所以本節內容是整個初中化學課程中，化學反應內容的一個升華與深化。

【學情分析】本節內容是《生活中常見的鹽》課題中的第二課時，在第一課時中學生已經掌握了食鹽的用途和常見的酸堿鹽的溶解性問題。這對本節內容中的常見鹽的用途和復分解反應發生的條件的學習起到很大的促進作用。之前學習的CO2的制取反應和滅火器的原理中牽涉到的反應，正是本節課所學的鹽與酸的反應。而鹽與堿的反應，復分解反應及其發生的條件的內容則是學生以前接觸較少的，或是雖然接觸到但是卻沒有形成相關觀念的新內容。所以本節課應將此項內容定位為教學的重點。
【教學目標】
知識與技能：
1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途。
2、掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質，掌握碳酸根離子的檢驗方法。
3、了解復分解反應，能根據復分解反應發生的條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發生。
過程與方法：
1、 讓學生通過閱讀教材相關部分內容，培養學生納整理知識的能力。
2、 讓學生在實驗探究的過程中學會離子的檢驗方法。利用試驗探究的方法去驗證物之間的相互反應。
情感態度價值觀：
1、能夠讓學生體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，同時提高學生學習化學的興趣。通過相關圖片的展示，培養學生熱愛社會熱愛生活的情懷，進而體會到“化學源于生活，又用于生活”。
2、培養學生辯證看問題的思想。
【教學重點】
1、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質。碳酸根離子的檢驗方法。
2、復分解反應及發生的條件。
【教學難點、關鍵】復分解反應及發生的條件
【教學方法】情境導入法、實驗探究法。
【教學手段】演示實驗 、多媒體課件
【教學過程設計】
一、教學流程設計
設計意圖：激發學生的學習興趣，并讓學生學習幾種常見鹽的用途
設計意圖：溫故而知新，為探究實驗作鋪墊。
設計意圖：引導學生總結本節課所學知識，使學生的知識體系更具系統性
六、練習，體驗收獲
三、實驗探究碳酸鹽的化學性質
設計意圖：讓學生掌握本節課的其中一個重點內容，進一步掌握對比的學習方法
七 板書設計
設計意圖：讓學生在聯系中鞏固知識，學會整理知識的方法，讓基礎較差的同學找到信心，讓學生學會知識的融會貫通，讓基礎相對較好的同學得到提高，培養學生的合作能力和表達能力，讓學生感覺化學就在身邊
設計意圖：讓學生掌握反應的基本類型，幫助學生形成概念，并培養學生的觀察能力，激發學生的思維
設計意圖：培養學生的歸納能力，讓學生進一步明確本節課的學習內容
一、新課引入
二、回憶知識
四、學習復分解反應
五、小結
二、教學過程設計
教學環節 教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
課前準備 ⑴制作好多媒體課件⑵準備好學生實驗用品 ⑴據學案內容進行預習⑵查資料 合理安排時間，使教學順利進行
新課引入 生活中幾種常見的鹽的用途 【課件投影】搶答：請按照課件要求填寫各種物質的物理性質、用途等。教師及時評價、補充 搶答 幾種物質是生活中常見的，激發學生的學習興趣
回憶知識 二氧化碳的實驗室制法 【提問】實驗室制取二氧化碳的反應原理是什么？請同學上黑板寫。 思考、討論寫化學方程式 溫故而知新，為探究實驗作鋪墊。
實驗探究 學習生活中常見幾種重要鹽的性質（與酸：鹽酸、可溶性的堿的反應），并歸納出碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗方法 【板書】CaCO3 + 2HCl === H2CO3 + CaCl2CO2↑+H2O 對比，記憶 為講復分解反應作準備
【提問】 Na2CO3 、NaHCO3 跟CaCO3一樣都有CO32-，那么Na2CO3 和NaHCO3 是否也能跟鹽酸反應呢？如果能夠反應，它們的產物分別是什么呢？ 思考-討論-交流 設懸念，激發學生學習興趣
【板書】Na2CO3 +2HCl == H2CO3 +2NaClCO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl===H2CO3 + NaClCO2↑+ H2O 推測反應產物，寫化學方程式 培養學生的概括能力、分析問題能力
【過渡】 Na2CO3 和NaHCO3 是不是真的能夠跟鹽酸反應呢？下面同學們用實驗來探究。 思考分析，設計實驗，動手實驗 培養學生的操作能力及觀察能力
【實驗探究一】向盛有0.5g碳酸鈉（碳酸氫鈉）的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象?！咎骄俊磕阌^察到什么實驗現象？說明了什么？【概括】請一位同學描述實驗現象并分析。從實驗現象我們可以知道剛才的推測是正確的。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現象反應劇烈，有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，固體溶解分析碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了CO2氣體【提問】 Na2CO3 和NaHCO3 確實能跟鹽酸反應，它們能夠跟酸反應，那么它們是否能跟堿反應呢？【分析】如果我們要用實驗來驗證的話，要如何才能確定物質間發生反應呢？【學生回答】要有明顯的實驗現象才能證明，要么有氣體生成，要么有沉淀生成或顏色變化。【分析】Na2CO3、NaHCO3中有CO32- ， 如果要跟一種堿反應生成沉淀的話，這種堿要有什么離子才能跟CO32-生成沉淀呢？【學生回答】我們熟悉的有Ca(OH)2,其中有Ca2+可以與CO32-生成沉淀。所以我們可以選用澄清石灰水來驗證。【分析】引導學生進行實驗探究【實驗探究二】向盛有少量飽和碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現象?！咎釂枴磕阌^察到什么實驗現象？說明了什么？碳酸鈉+氫氧化鈣現象有白色沉淀生成分析Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH + CaCO3【板書】Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3 實驗探究記錄實驗現象、分析概括思考思考-討論-交流思考-討論-交流思考-交流，概括記錄實驗現象 實驗探究，驗證了學生的推測是正確的，獲取成就感，增強學習化學的信心。過渡培養學生分析問題能力，為實驗總復習作鋪墊。在學習了酸、堿、鹽溶解性表的基礎上分析哪種碳酸鹽為沉淀。培養學生觀察和概括能力推測得到驗證，讓學生在實驗中獲得成就感
復分解反應 學習復分解反應及發生的條件 【過渡】請你做偵探看看以上四個化學方程式，它跟我們以前學過的化合、分解和置換反應有何不同？你發現什么規律？說出你的見解?！窘Y論】它們都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應?！景鍟繌头纸夥磻蓛煞N化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應.反應物和生成物都一定是兩種化合物。（1） BaCl2+H2SO4==BaSO4 ↓+2HCl（2） H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（3） 2KOH+ CuSO4 == K2SO4 + Cu(OH) ↓（4） K2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓ + 2KNO3相互交換成分即是反應物的陽離子相互調換位置。【引導】大家來看看反應物的種類有什么特點？【解釋】反應物都是酸、堿、鹽，所以只有酸堿鹽之間的反應才可能是復分解反應?！咎釂枴看蠹襾砼袛嘁幌孪铝蟹磻欠駷閺头纸夥磻浚?）K2CO3 + H2SO4 ==2K2SO4 + H2O + CO2↑（2）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（3）Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + H2O（4）KOH + NaCl == KCl + NaOH（5）AgNO3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO3【提問】（4）也是反應物的陽離子相互調換位置，為什么不是復分解反應呢？請大家觀察其他幾個反應，看看他們產物有什么特點？【回答】產物有水或有氣體或有沉淀生成【板書】復分解反應發生的條件是 ：生成物中有：沉淀或氣體或水 【講述】酸堿鹽之間是否能夠發生復分解反應，要先假設他們能發生反應，寫出產物，看產物中是否有水或有氣體或有沉淀，如果有就能夠發生反應，否則就不能發生反應?！揪毩暋空埓蠹艺n后完成P72的“活動與探究”。 討論、對比、總結理解記憶觀察-思考-分析判斷，誤以為（4）也是復分解反應總結聽講-思考 培養學生的觀察能力，激發學生的思維幫助學生形成概念。讓學生“掉進陷阱”，設懸念，激發求知欲讓學生自己去發現產物的特點，總結復分解反應的條件引出復分解反應的條件，使學生對復分解反應有更深一步的認識，印象深刻讓學生對復分解反應有一個全面的認識
小結 歸納本節課的知識 1.碳酸鹽的物理性質和用途跟酸反應2.碳酸鹽的化學性質跟堿反應3.復分解反應的概念4.復分解反應的條件：產物中有水或有氣體，或有沉淀。
體驗收獲選擇題 練習 【火眼金睛】1、下列說法正確的是（ B ）A、純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產B、小蘇打是發酵粉的主要成分之一，還可治療胃酸過多C、大理石、石灰石的主要成分不同，但都是重要的建筑材料D、胃液中含有的適量醋酸，幫助消化，增進食欲2、下列物質既能跟鹽酸反應又能跟石灰水反應的是（ B ） A、食鹽 B、碳酸鈉 C、熟石灰 D、碳酸鈣3、下列四種類型的化學反應中，反應物和生成物中均不能存在單質的是（ D ）A、分解反應 B、化合反應 C、置換反應 D、復分解反應 思考、分析 讓學生在聯系中鞏固知識，學會整理知識的方法，讓基礎較差的同學找到信心
填空題 【畫龍點睛】1、判斷下列反應能否發生？A、NaOH + KCl× B、NH4Cl +MgSO4×C、H2SO4 +ZnCO3√ D、KNO3+ Ba(OH)2×（2）面粉中加入小蘇打（NaHCO3）蒸燒出來的食物特別疏松可口，該反應生成純堿、水和二氧化碳，化學方程式為 略，反應類型為 分解反應 填空題，讓學生學會知識的融會貫通，讓基礎相對較好的同學得到提高
討論題 【合作與交流】現有Na2CO3、NaHCO3和足量的鹽酸提供，你會選用哪種試劑制CO2 Na2CO3 或 NaHCO3 市場信息：碳酸鈉：工業級：4.5元/500g 碳酸氫鈉:工業級：4.5元/500g答：選擇NaHCO3，因為相同質量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3產生的CO2多。 討論題，培養學生的合作能力，提高學生的表達能力
運用題 【聯系實際】（家庭小實驗） 廚房里的兩只調料瓶中都放有白色固體，知道它們分別是精鹽（NaCl）、純堿（Na2CO3）中的某一種。請你利用家中現有的條件將它們區分開來。簡要敘述實驗步驟、現象、結論。答：各取少量兩種物質于小杯中，往其中加入少量的食醋，如果有氣體生成的則此物質是Na2CO3，沒有氣體生成的物質是NaCl。 聯系生活，用化學的知識去解決生活中的問題，讓學生在學習中獲得成就感
【板書設計】 課題1：生活中常見的鹽
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
一、碳酸鹽的物理性質和用途
二、碳酸鹽的化學性質
1、跟酸反應
CaCO3 + 2HCl === H2CO3 + CaCl2
CO2↑+H2O
Na2CO3 +2HCl == H2CO3 +2NaCl
CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HCl===H2CO3 + NaCl
CO2↑+ H2O
2、跟堿反應
Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3
三、復分解反應的概念
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
四、復分解反應發生的條件：
產物中有水或有氣體，或有沉淀。

【教學反思】
本節課主要設計思路為通過學生自主探究和教師演示實驗，完成對碳酸根離子鑒定和復分解反應及條件的學習。
課前準備學案，讓學生圍繞學案進行自主學習，培養學生各方面的能力，并為學生較快、較好地掌握本節課的知識做好準備。課堂上通過比賽來引入幾種常見的鹽類物質并同時學習了它們的性質及用途。讓學生同時通過課件展示和學生實驗、演示實驗相結合的方法引入復分解反應及條件的學習。在上課過程中能充分發揮學生自主探究、合作實驗的能力，較好的完成課堂教學內容。
不足之處：由于本節課教學內容過多，在教學過程中，部分探究內容未能有效組織學生匯報總結，而是由教師本人代替，講述內容教多；復分解反應條件教學時，未能設計有效的教學語言來引導學生著重觀察生成物特點，導致學生在總結時過多觀察生成物中均含有鹽類物質，而忽略了對沉淀、氣體和水的重視。

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