資源簡介

酸和堿的中和反應
教學目標
知識與技能
從微觀粒子的角度初步了解中和反應發生的原理，并能書寫中和反應的化學方程式。
過程與方法
通過小組合作，運用圖示的方法，依據排列組合方式設計4組實驗，并完成實驗，證明中和反應的發生，反思實驗結果，確定最佳方案。
情感、態度與價值觀
通過測定不同溶液的PH，了解溶液的酸堿度對人類生活和生產的重要意義
教學重點
設計實驗證明中和反應的發生
教學難點
從離子的角度初步了解中和反應發生的原理
教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
【引入】酸是一類“有個性”的化合物，堿也是一類“有個性”的化合物，酸和堿遇到一起會發生反應嗎？【演示實驗】在5%NaOH溶液中，滴加5%鹽酸，振蕩，觀察現象。【觀點調查】對這個實驗的現象的判斷，可能存在兩種觀點：1、鹽酸和氫氧化鈉沒有發生反應；2、二者反應了，但是沒有明顯現象。你傾向于哪一種觀點？ 觀察實驗：無明顯變化。 調查結果：全體同學都傾向第2種觀點，即鹽酸和氫氧化鈉發生了反應，但是沒有明顯現象。 猜測： NaOH+HCl=NaCl+H2O 運用實驗，設置懸念，引發學生注意。
【活動一】如何用有明顯現象的實驗證明，酸和堿之間是否發生了反應？藥品：NaOH稀溶液，稀鹽酸、酚酞溶液、石蕊溶液。 儀器：試管2支。 設計原理：利用指示劑顏色的變化 證明二者發生了反應。 設計實驗方案： 設計并實驗中和反應的發生。
【活動二】為什么酸和堿能夠發生反應？【資料提示】水很穩定。宏觀：水在2000度以上才開始分解。微觀：室溫下，1億個水分子中，只有1個水分子發生解離。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 堿+酸=水+鹽中和反應：酸和堿作用生成鹽和水。 理論分析 中和反應發生的原因。
【練習】完成下列中和反應的化學方程式：1、向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸。2、澄清石灰水中加入矢量鹽酸。 書寫有關反應的化學方程式： 1、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2、 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 課堂后測
【活動三】在實際生活和生產中，中和反應有什么應用呢？ 互相講解下列內容： 1、改變土壤的酸堿性酸雨使土壤酸化，可用熟石灰中和酸性。
請同學們閱讀教材中和反應的三個用途，之后相互講解其原理。 2、處理工廠的廢水 硫酸廠污水，可用熟石灰中和酸性 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3、用于醫藥 用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）中和胃酸過多，氫氧化鋁在此起堿的作用。 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 蟻蟲叮咬（蟻酸）使皮膚腫痛，涂含堿性物質的藥水中和，可減輕痛癢。
板書設計
課題2 酸和堿的中和反應
中和反應：酸和堿作用生成鹽和水。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（紅色恰好褪為無色）
滴加鹽酸溶液
振蕩
滴加酚酞溶液
（紅色）
（無色）
NaOH溶液
溶液
溶液
1、改變土壤的酸堿性。
2、處理硫酸廠的廢水。
硫酸廠Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3、醫療上中和胃酸過多。
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
生活中：蚊蟲叮咬，用肥皂清洗或涂牙膏
堿 + 酸
中和反應
實
質
鹽 + 水
OH- + 2H+ = H2O

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