資源簡介

金屬的化學性質
學習目標
1.理解鋁具有很好抗腐蝕性的原因。
2.理解置換反應的概念,會判斷常見的置換反應。
3.能根據金屬與酸反應的劇烈程度判斷它們活動性的強弱。
教學過程
引入：金屬的用途不僅與其的物理性質有關，而且與它們的化學性質也有密切的聯系。本節課我們來學習課題2 金屬的化學性質。
板書課題 出示目標
過渡語：目標明確的請舉手，怎樣達到目標呢？請看自學指導。
自學指導
請同學們認真默讀P9-11的內容，思考：
1.為什么鋁卻有很好的抗腐蝕性能？
2.結合鐵、鋅、鎂與鹽酸反應的化學方程式，并歸 納什么叫置換反應？
要求：5分鐘后能背誦上述問題的答案，并能解決相關的實際問題。
三、先學
（一）、學生看書，教師巡視，督促每一位學生認真、緊張自學，鼓勵學生質疑問難。 過渡語：同學們，時間到，完成自學任務的請舉手。請觀察下面的實驗回答問題。
（二）引導實驗
教師演示：在試管中分別放入銅片、鐵釘、鋅粒和鎂條，分別加入稀鹽酸、稀硫酸，比較：哪些金屬能和鹽酸、稀硫酸反應？反應的劇烈程度如何？哪些金屬不能和鹽酸、稀硫酸反應？
學生回答：鐵、鋅、鎂能和稀鹽酸、稀硫酸反應，銅則不能。反應的劇烈程度由強至弱為鎂、鋅。鐵。銅不能和鹽酸、稀硫酸反應。
過渡：金屬能否和酸反應以及反應的劇烈程度可反映該金屬活動性的強弱，根據實驗現象，上述幾種金屬的活動性由強到弱的順序為鎂、鋅、鐵、銅。上述反應有什么共同的特征？它與化合反應、分解反應有什么區別？下面我們來檢測大家對知識的掌握情況。
（三）檢查自學效果
檢測題
1.鋁和金都有很好的抗腐蝕性能，但原因不同，分別是什么？
2.設計實驗除去銅粉中少量的鐵粉和鋅粉，并寫出有關的化學方程式。
3.判斷 3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2是不是置換反應，并說明理由。
四、后教
（一）先交換練習本后更正
請同學們仔細看這兩名同學的板演，發現錯誤并會更正的請舉手。
（二）討論：（先讓尖子生“兵教兵”，尖子生講得不對或不全的，教師更正或補充）
評第1題：
為什么不同的金屬其抗腐蝕性能不一樣呢？
拓展：大多數金屬都能和氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅在高溫下才能與氧氣反應，金在高溫時與氧氣也不反應。由此可 以推出:鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
評第2題:
學生回答：加過量的稀鹽酸，至沒氣泡時，過濾。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
若回答正確，追問為什么？從而引出金屬活動性順序的應用。（銅和鹽酸不反應，而鐵、鋅都能和鹽酸反應，進而除去）
拓展：鐵和鹽酸、稀硫酸反應時，生成的是+2價的亞鐵離子。
評第3題：
從反應物和生成物的種類和個數進行分析，引導尖子生歸納置換反應的概念。
拓展：（1）特征 反應物和生成物都是一種單質和一種化合物。
（2）有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，同樣，有有單質和化合物參
反應也不一定是置換反應。如CH4+2O2===CO2+2H2O
（3）讓學生列舉學過的置換反應的例子。如：H2+CuO==Cu+H2O C+2CuO==2Cu+CO2
學習目標
1.通過對Al和CuSO4溶液、Cu和AgNO3 溶液、Cu和Al2(SO4)3溶液的反應的探究,歸納出Al、 Cu、 Ag活動性順序。
2.理解、熟記金屬活動性順序，能利用金屬活動性順序判斷某些置換反應能否發生。
教學過程
引入：（教師演示）把光亮的鐵絲放入CuSO4溶液中，一段時間后，鐵絲表面有紫紅色的銅生成，說明鐵比銅活潑，它可以把銅從CuSO4中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據之一，今天我們就通過類似的實驗，來探究Al、Cu、Ag的活動性強弱，進而學習常見金屬的活動性順序。
板書課題 出示目標
過渡語：目標明確的請舉手，怎樣達到目標呢？請看自學指導。
二、自學指導
請同學們認真默P11—P12的內容，
1.熟記Al和CuSO4溶液、Cu和AgNO3 溶液反應的現象及化學方程式。
2. 熟記金屬活動性順序及三點應用。
要求：5分鐘后能背誦上述內容，并能根據實驗回答思考題。
三、先學
（一）學生看書，教師巡視，督促每一位學生認真、緊張自學，鼓勵學生質疑問難。
過渡語：同學們，時間到，完成自學任務的請舉手。請觀察下面的實驗回答問題。
（二）、引導實驗
1、教師演示P11探究
2、學生觀察并記錄實驗現象
（1）鋁絲上附著紅色固體，溶液藍色變淺。
（2）銅絲上有銀白色物質生成。
（3）無變化。
3、請同學板演發生的化學方程式。
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
4、通過上述實驗你能得出鋁、銅、銀的活動性的強弱嗎？
鋁 ＞ 銅 ＞ 銀
過渡：經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的取偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬的活動由強到弱的順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性順序有哪些應用呢？下面我們來檢測。
（三）檢查自學效果
檢測題
1.判斷下列各組金屬活動性的強弱。
Fe__Cu Zn__Al Cu__Ag Mg__Zn
2.下列反應能否發生，能反應的寫出反應的化學方程式，不能反應的說明理由。
鐵和稀鹽酸 銅和硝酸銀溶液
銅和稀硫酸 鐵和硫酸鋅溶液
3.黃金和黃銅（銅鋅合金）顏色相似，怎樣用化學方法將它們區別開來？
四、后教（請兩位同學板演1、2題的左右兩部分）
（一）先交換練習本后更正
請同學們仔細看這兩名同學的板演，發現錯誤并會更正的請舉手。（指名尖子生更正）
（二）討論：（先讓尖子生“兵教兵”，尖子生講的不對或不全的，教師更正或補充）
評第1題:
哪位同學能把金屬活動性順序表背誦下來呢？
拓展：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
評第2題：
根據上一題在黑板上板書的金屬活動性順序表，引導學生說出金屬間的反應關系。
拓展：（1）位于氫前面的能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，說明：氫在這里起分界線的作用，強調：氫不是氫氣。
（2）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的化合物的溶液里置換出來。
易錯點：誤認為CuO是溶液，強調：溶液；
與氫沒關系，如Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag能發生反應，而銅和銀都排在氫的后面。
評第3題:
根據含有的金屬種類不同，引導學生提出鑒別方案。
（1）灼燒，變成黑色的是黃銅，不變的是黃金；（2）比較硬度，硬度大的是黃銅；（3）放在酸中，有氣泡產生的是黃銅，沒氣泡產生的是黃銅。（4）放在硫酸銅溶液中，表面有紅色物質生成的是黃銅，沒變化的是黃金。（5）比較密度，密度大的是黃金，密度小的是黃銅。
復習目標
1．知道鋁具有很好抗腐蝕性的原因。
2.理解置換反應的概念,會判斷常見的置換反應。
3.熟記金屬活動性順序，能利用金屬活動性順序判斷某些置換反應能否發生。
復習過程
一、板書課題，出示目標
二、先學
（一）出示復習指導
復習指導：
請同學們認真閱讀P9---P12的內容，并熟記以下知識點：
1、熟記鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因；
2、熟記金屬與酸的反應的現象和化學方程式；
3、熟記金屬活動性順序及其三點應用。
15分鐘后，要求能做對以下習題。
（二）學生自學
（三）檢查復習效果
1.默寫常見金屬在溶液中的活動性順序并填空。
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越___________。
（2）位于______前面的金屬能置換出鹽酸稀硫酸中的氫。
（3）位于________的金屬能把位于_________的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。
2.寫出下列反應的現象及化學方程式：
（1）將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，產生的現象是_______________________________
化學方程式_________________________________________。
（2）將銅絲浸入硝酸銀溶液中，產生的現象是_______________________________
化學方程式______________________________________________。
（3）將鐵絲浸入硫酸銅溶液中產生的現象是_________________________________
化學方程式________________________________________________。
3. 鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？
4.什么叫做置換反應？列舉三種不同類型的置換反應。
5.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多溶液？（用化學方程式表示）
6.寫出下列變化的化學方程式，并注明反應類型（CO與Fe3O4的反應除外）。
C CO2 CO FeSO4
Fe Fe3O4 FeCl2
7.下列物質能否發生反應？能反應的寫出發生反應的化學方程式，不能反應的，說明理由。
（1）銀與稀鹽酸___________________________________________
（2）鋅與硫酸銅溶液_______________________________________
（3）銅與硫酸鋅溶液_______________________________________
（4）鋁與硝酸銀溶液_______________________________________
（5）鐵與鹽酸_________________________________________________
（6）鐵和稀硫酸_____________________________________________
8.寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發生反應的化學方程式，并注明反應類型。
9.寫出除去下列雜質的化學方程式（括號內為雜質）
銅粉（Fe）___________________________________________
FeCl2溶液（CuCl2）_____________________________________
10.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。①根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z和銀的金屬活動性順序。
②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應的化學方程式。
11.為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中 ②銅片浸入稀硫酸中 ③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。 這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的(寫出實驗步驟、現象和化學方程式)。
12.將10g某黃銅（銅鋅合金）放入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質量為0.2g，求該黃銅中銅的質量分數。（Zn：65）
三、教學反思

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