資源簡介

本課題在教材中的地位和作用：
在學習了氧氣和水兩種自然界常見的物質以后，我們學習單質碳的化學性質是一種順理成章的安排。通過學習單質碳的化學性質，為后面第七單元燃料及其利用和金屬的冶煉做了很好的鋪墊。更有利于培養學生認識世界感受世界的能力。
教學目標：
A、知識與技能：知道碳的化學性質，能準確描述有關實驗現象，寫出有關的化學方程式；能運用碳的化學性質分析解釋有關現象和問題。
B、過程與方法：通過對碳的化學性質的學習，引導學生認識物質的多樣性，學會用化學知識解決生活中的問題。
C、情感態度價值觀：提高學生認識物質世界的能力，培養學生關注社會和環境的責任感。
教學重點：
碳的化學性質
教學難點：
碳跟某些氧化物的反應
學情分析
九年級學生已初步具備了合作交流、分析解決簡單問題的能力。在日常生活和教材中學生已經獲得了不少有關碳的知識，知道了碳具有可燃性，所以學起來相對簡單易于接受。
教學方法
學案導學法、實驗教學法、多媒體輔助教學法。
確定依據：新課標中以學生為主體，教師為主導的原則，本節課我們主要依據導學案，引導學生自主進行學習、交流；利用實驗教學，突破難點；通過多媒體展示圖片和視頻，豐富學生的生活經驗，順勢而導，巧妙點撥，提高教與學雙方的實效性。
學法指導
學習方法：自主學習、實驗操作、合作交流。
確定依據：學生通過上述學習方式自主得出結論，教師鼓勵學生主動與他人交流和討論，提出質疑，互助解答，交流心得，是學生逐步養成良好的學習習慣和學習方法。
教學過程：
碳的化學性質
一、常溫下碳的化學性質不活潑（常溫下的穩定性）
常溫下碳的化學性質不活潑，碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化。
應用：①檔案資料用碳素墨水書寫
②埋木樁，把埋人土里的部分燒焦
③用墨汁書寫的字畫，年長日久不褪色。
二、碳與氧氣的反應
1.在氧氣中充分燃燒
C + O2 點燃CO2 （氧氣充足）
2.燃燒不充分
2C + O2 點燃2CO （氧氣不足）
應用：做燃料
總結提高
上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應既可生成CO2 ，又可生成CO ，這是碳本身具有的性質，而‘O2充足與O2不充足’是一個外在條件。我們在學習、應用碳的可燃性作燃料時，要提供充足的空氣（氧氣），使碳完全燃燒，放出的熱量會更多。
提出問題
碳能夠與單質氧結合，那它能不能與氧化物中的氧結合呢？比如CuO，如果能反應會生成什么物質呢？我們可以看到哪些現象，如何檢驗生成物呢？
做這個實驗，我們應該用哪種實驗裝置？
我們需要哪些實驗儀器呢
三、還原性（碳和某些氧化物的反應）
現象 黑色粉末逐漸變為紅色，澄清石灰水變渾濁
分析 在反應中氧化銅失去氧變為銅，所以黑色粉末變為紅色。同時反應中碳奪得氧化銅中的氧變為二氧化碳，所以生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
實驗中的注意事項：
（1）試管口略向下傾斜。
（2）試管口放一團棉花防止碳粉進入導氣管
（3）加金屬網罩目的：集中火焰，提高溫度。
（4）實驗結束，先夾好止水夾，再熄滅酒精燈。
（5）碳與金屬氧化物反應，條件都是“高溫”。
拓展延伸
同學們在學習了木炭還原氧化銅的實驗后，聯想到單質碳的一些化學性質，對反應后的氣體成分產生了疑問，某學習小組對該反應產物中的氣體成分進行了探究。
〔猜 想〕
①氣體產物全部是CO2 ②氣體產物全部是CO ③氣體產物是------
〔查閱資料〕 CO氣體能在空氣中燃燒，發出藍色火焰。
〔設計實驗〕根據各自的猜想，他們共同設計了如下圖的實驗裝置進行探究。
現象與分析
現象 結論
如果裝置B________， 裝置C無現象, 則猜想①成立
如果裝置B無現象，裝置____________ , 則猜想②成立
如果裝置B_____，裝置C____________ , 則猜想③成立
〔結論〕實驗現象證明猜想③成立，同學們的疑問是合理的。
反思：
（1）同學們對CO產生的原因進行了分析：
①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反出產生CO；
②原因二：反應C + 2CuO高溫2Cu + CO2 ↑中的一種產物和反應物木炭又發生了化學反應，產生了CO；
請你從原因一、原因二中選擇其一，用化學方程式表示存在此原因的化學反應原理______________________________________________。
（2）根據上述實驗，請你歸納出單質碳在工業上的重要用途 :_____________________________________________
觀察這兩個方程式，看看有什么特點？
3C + 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
C + 2CuO高溫2Cu + CO2 ↑
像這種：含氧化合物里的氧被奪去的反應就叫做：還原反應。
例如：氧化銅失去氧變成銅單質，我們就說它被還原了。是碳使氧化銅變成單質銅的，我們則說碳具有還原性。
C：得氧，被氧化 ，C發生氧化反應， C是還原劑（性） 只對反應
CuO：失氧，被還原，CuO發生還原反應，CuO是氧化劑（性） 物而言
冶煉金屬——把金屬氧化物中的金屬還原出來。
總結提升：
由此可見：物質除了與單質氧反應外，也能與化合態的氧反應，但都是氧化反應。
你能寫出碳與二氧化碳反應的方程式嗎？
C + CO2高溫2CO
課堂練習：
1.“鉆石恒久遠，一顆永流傳”（鉆石的主要成分是C）這句廣告詞說明: 碳在常溫下化學性質穩定
2.最早的威尼斯人在島上建房子時，會先在水中打下一圈密密麻麻的、九米深的木樁作地基。在打下木樁前，總是要將其表面燒焦的，你能說說為什么嗎？
常溫下碳的化學性質不活潑，碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化,其目的就是為了讓碳游離出來，使木樁不易腐爛，可以保存久一些。
3、試管中有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這黑色粉末是（ ）
A．氧化銅 B．四氧化三鐵和木炭粉
C．氧化銅和木炭粉 D．氧化銅和二氧化錳
4、用碳制水煤氣的反應如下：C+ H2O高溫CO + H2
（1） 得氧，發 生 反應， 是還原劑。
（2） 失氧，發 生 反應， 是氧化劑。
（3）從化合價分析，在反應中，C 具有還原性的原因是 。
5、在做氧化銅與木炭反應的實驗時，往往會發現反應后試管中仍有黑色固體。小明對此進行了探究，并邀請你一起參與。
提出問題：氧化銅與木炭充分反應結束后，試管中的黑色固體是什么？
猜想與假設：可能是① ，
② 。
查閱資料：銅、木炭都要不與稀硫酸反應，而氧化銅能與稀硫酸反應形成藍色溶液。
實驗與結論：小明設計的實驗方案是：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現象。
如果猜想①正確，現象應該是： 。
如果猜想②正確，現象應該是： 。
實驗設計：科學探究的方法有多種，請你再設計2種方法來證明小明的猜想。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
小結：碳的化學性質
一：常溫下的化學性質不活潑性。
二：可燃性
C + O2 點燃CO2
2C + O2 點燃2CO
三、還原性：
3C + 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
C + 2CuO高溫2Cu + CO2 ↑
C + CO2高溫2CO
交流評價：談談本節課學習后，我的收獲：
作業：
1、完成課后習題
2、預習課題二

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