資源簡介

第五單元課題3　利用化學方程式的簡單計算
一、教學目標
1.知識與技能：
（1）初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法
（2）通過化學方程式中物質間的質量比，進一步認識化學方程式的質和量上的涵義
2.過程和方法：
（1）通過學生自學、討論尋找正確解決問題的方法與正確解題的格式。
（2）知道化學方程式所表現的量均為純物質的質量關系
（3）了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義，學會科學的利用能源
3.情感、態度與價值觀：
（1）認識定量研究于化學發展的重要作用，感悟化學學習的重要性
（2）在進行計算過程中，讓學生形成一種辨證的思想
4.學情分析
學生已經具備的知識是化學方程式的正確書寫，化學方程式的意義及相對分子質量的計算，在舊知識的基礎上引入新的知識，可以說是水到渠成，學生較容易接受。
二、重點難點
1.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單(純凈物)的計算。
2.通過有關化學方程式計算，掌握化學方程式計算的書寫格式，同時培養、提高思維能力和解題能力。
三、教學過程
【復習提問】
1. 化學方程式的含義你清楚嗎？
（1）表示反應物、生成物及反應的條件。
（2）表示各反應物、生成物之間的 粒子個數之比。
（3）表示反應物、生成物各物質之間的質量比。
2．在電解水反應中：
(1)反應物是________，生成物是________，反應條件是________；
(2)反應中H2O、H2、O2的個數比是 ；
(3)每___份質量的H2O完全電解，生成____份質量的H2和____份質量的O2
3. 每一化學方程式都能體現物質間的質量關系， 在該反應中，反應物水和生成物氫氣、氧氣的質量關系是一定的，即它們的 質量比不變。
【說明】 在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式中已知的一種反應物（或生成物）的質量，可出求其他生成物或反應物的質量。
【講授新知】
一、已知純凈物的質量，求另一種物質的質量
1.計算依據：化學方程式中各物質的質量比 （即質量守恒定律）
2.計算的步驟
【例 1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少克？
分析： 題目給出的已知量為 的質量，未知量為 的質量；
【解題步驟】板書
（1）設未知量（未知數不帶單位）
（2）寫出化學方程式并配平
（3）算出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積
（4）標出已知量、未知量
（5）列出比例式
( 6 ) 求解
（7）簡明地寫出答案
【書寫格式】
(
加熱
)設：可以得到氧氣的質量為x
2KMnO4 2K2MnO4+MnO2 +O2 ↑
2x158 32
6.3g x
X = 0.6g
答：可以得到氧氣的質量是0.6g。
【例題2】工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣質量是多少？
解：設碳酸鈣的質量為X (過程見課件)
【課堂練習】
課本P103 學生分組練習，個別學生上黑板演示！
注意：在進行化學方程式計算時常會出現以下一些錯誤：
①不認真審題，答非所問。
②元素符號或化學式寫錯。
③化學方程式寫錯或沒配平。
④相對分子質量計算錯誤，導致質量比錯誤。
⑤同一種物質不用相同的單位或單位不統一。
⑥張冠李戴，物質的量代錯。
⑦把不純物當做純凈物。
⑧把物質的體積直接代入化學方程式。
二、有關隱含量的化學方程式的計算
方法：通過分析題目，確定可以代入化學方程式計算的已知量。
例3.將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質量不再改變為止，冷卻后稱量剩余固體物質的質量為21.0克。試問：
（1）根據 定律，生成氧氣的質量是 克？
（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？
解：⑴根據題意，可知生成氧氣的質量為m(O2 )=30.6g-21.0g=9.6g
(
MnO
2
)⑵設原混合物中氯酸鉀的質量為X
(
加熱
)2KClO3 2KCl + 3O2↑
96
X 9.6g
X=24.5g
則原混合物中二氧化錳的質量為m（MnO2）=30.6g-24.5g=6.1g
答：略
【課堂小結】
有關化學方程式計算注意事項
（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；
（2）化學方程式中體現的是各純凈物質間的質
量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；
（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量后
一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
（4）解題要嚴格按照格式書寫。
（5）解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；
對計算中易發生的錯誤要盡量避免。
【板書設計】
【三個要領】
（1）步驟要完整(設、寫、算、標、列、解、答）；
（2）格式要規范；
（3）單位要統一，計算要準確（題目沒要求時一般保留1位小數）；
【三個關鍵】
（1）準確書寫化學方程式；
（2）準確計算相對分子質量；
（3）代入量均指純凈物的質量（單位要代入計算過程）；
【布置作業】
課本P103 1、2、3
【教學反思】

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