資源簡介

課題　　　質量守恒定律
本課時內容　　　　質量守恒定律第一課時
一、 教學目標
（1）知識與技能；使學生理解質量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。
（2）過程和方法：通過實驗及分析，培養學生利用實驗發現問題、探究問題的能力。
通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析，培養學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。
（3）情感態度與價值觀：通過探究學習，培養學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態度。對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。
二、 教學重點與難點
重點：理解質量守恒定律的涵義
難點：引導學生如何通過實驗探究得出結論，使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。
三、課前準備
碳酸鈉 稀鹽酸 燒杯 托盤天平 鑷子 試管 藥匙 錐形瓶 注射器 玻璃管 氣球 單孔橡皮塞 砝碼 橡皮筋
托盤天平、燒杯、鐵絲、硫酸銅溶液 砝碼
四、教學方法
實驗探究　　小組學習
五、教學過程
（一）創設問題情景導入
問題：水分解與水受熱變成水蒸氣有什么本質的不同呢？
引入：上述變化中，本質不同在于水分解是化學變化，分子裂解成原子，原子又重新組合成新的分子的過程，也就是說化學變化中分子變了。而水變成水蒸氣是物理變化，只是分子間的距離變大了，分子并沒有變，那么在化學變化中，水分解的前后，反應的水的質量與生的氫氣、氧氣的質量的和有什么關系呢？
（二）實驗探究
1、 探究實驗
（1）猜想假設
對上面提出的問題作出猜想，寫出可能猜想：①化學反應后總質量變小；②化學反應后總質量變大；③化學反應后總質量保持不變；④上面三種情況都有可能。
“確實如此嗎？”進入下一流程
(2)制訂實驗計劃：
此時要解決兩個問題：第一我們要明確探究的問題，可以學生熟悉的化學變化為例，確定我們要探究誰與誰質量的關系；第二可請學生就一個熟悉的化學變化討論、發表自己的實驗方案以及所需實驗器材。
（3）實驗探究、引導發現
①確定探究內容。
為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內容。精心設計以下幾個實驗，學生分組實驗，并觀看視頻
探究實驗一：碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質量變化情況
探究實驗二：鐵絲和硫酸銅溶液反應前后質量變化情況
探究實驗三：鐵釘生銹前后質量變化情況（看視頻）
②簡要講述各實驗的化學反應原理
（4）各組描述自己的實驗現象和實驗結論
（5）分析實驗結論
2、 教師講解質量守恒定律的內容、適用范圍、涵義及應用。此時要求學生在理解的基礎上熟記質量守恒的關鍵詞并理解其涵義，以具體的學生熟悉的化學反應為例，對其加深理解，并聯系實際、學以致用輔以適當的練習加以鞏固。（習題還可結合P96 2T、 3T）
鞏固訓練題：
①將1g食鹽加到100g水中得到101g鹽水，這是否符合質量守恒定律？為什么？
②鎂在空氣燃燒后，生成的固體質量增大了，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？
③40 g木炭在密閉容器中完全燃燒后，生成二氧化碳的質量是132g；則參加反應的O2的質量是多少呢？（此時理解：“恰好反應”、“完全反應”的區別）
④將10克A與足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10克A完全反應后生成8克C和4克D，則參加的應的A與B的質量比是（ ）
A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：1
3、 揭示質量守恒的本質
提出問題：為什么化學化應中質量守恒呢？
多媒體展示一段水分解的微觀視頻和一段氧化汞受熱分解的視頻，由學生交流討論，得出結論
（三）教學小結：并布置作業
通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？
六、 板書設計：
質量守恒定律（第一課時）
一、 質量守恒定律
1、 探究實驗
實驗的設計：跟外界有氣體交換的化學反應要在密閉容器內進行；
2、 內容：參加化學反應的各物質質量的和等于反應后生成各物質質量的總和
3、 適應范圍：化學變化
4、涵義：“參加” “生成” “質量”（物理量是“質量”；不是一種物質的質量）
5本質原因：化學變化前后，原子的種類、各種原子的個數、各原子的質量均不變
六不變：原子的種類、各種原子的個數、各原子的質量、元素種類、各種元素質量、變化前后總質量
6應用：“參加” “生成” “質量” “恰好反應”、“完全反應”
七、 教學設計反思：
本節課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協作，以實驗為基礎，以思維為重點的合作探究教學形式，體現新課程改革素質教育的教學理念；體現學生自主探究的學習方式。突出了以實驗為基礎，引導科學發現；突出了以思維為核心，開展問題探究；突出了以學生為主體，促進知識內化；突出了以小組為單位，構建研究氛圍。

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