資源簡介

一、溶液、溶質、溶質質量分數
溶液中：溶質的質量＝溶液的體積×溶液的密度×溶質的質量分數
同一溫度下，同種溶質飽和溶液的溶質的質量分數最大。飽和溶液的溶質的質量分數有兩種計算方法，
溶液的稀釋、濃縮
①稀釋：稀釋前后溶質質量不變
②濃縮： A增加溶質
B蒸發溶劑
C兩者混合
例1、（2022杭州）40℃時恒溫蒸發一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過程中不發生變化的是（　　）
A．溶劑的質量 B．溶質的質量 C．溶液中溶質的質量分數 D．食鹽的溶解度
例2、在20℃時，100克5%的食鹽溶液溫度升高到60℃(忽略水分蒸發)，則溶質的質量分數為________ ；若將該溶液恒溫蒸發水分，則溶液中溶質的質量分數會________(選填“增大”或“減小”) ；在20℃時，當溶液成為________時，該溶液的質量分數最大，其最大值為________。(20°C時，食鹽的溶解度為36克)
例3、某同學在實驗室觀察到濃硫酸瓶上的標簽如表所示。
濃硫酸(H2SO4)500毫升
溶質的質量分數 98%
密度 1．84克/厘米3
相對分子質量 98
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏
（1）這瓶濃硫酸溶液的質量是多少克 ？該溶液中的溶質質量是多少克 ？
（2）欲配制1000克質量分數為19．6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸多少毫升 ？需要加水多少毫升 ？
例4、二氧化氯消毒液是國際上公認的新一代強力、安全、高效的消毒劑，能夠迅速，徹底殺滅各種細菌（大腸桿菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。小應同學觀察到瓶上的標簽如表所示，試回答：
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶質質量分數 80%
密度 1.2克/厘米3
強腐蝕性，陰冷、密封儲藏
（1）這1000毫升二氧化氯消毒液中含溶質二氧化氯多少克？
（2）若將這1000毫升二氧化氯消毒液與5000克水均勻混合，所得稀二氧化氧消毒液中二氧化氯的質量分數是多少？（小數點后保留一位有效數字）
（3）該校欲配置30千克20%的稀二氧化氯消毒液用以消毒，需多少千克這樣二氧化氧消毒液和多少升水？
1.用氯化鎂溶液噴灑路面可融雪。已知20℃時，氯化鎂的溶解度為54.6克，若按表中數據配制溶液（溫度均為20℃），則下列說法正確的是（　　）
序號 ① ② ③ ④
氯化鎂的質量/克 40 50 60 70
水的質量/克 100 100 100 100
A．①所得溶液，其溶質和溶劑的質量比為2：7
B．②所得溶液，其溶質的質量分數為50%
C．③④所得溶液均為20℃時氯化鎂的飽和溶液
D．③所得溶液的溶質質量分數小于④所得溶液
2.根據圖示實驗、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（　　）
A．無法判斷a中溶液是否為飽和溶液
B．c中溶液溶質的質量分數為33.3%
C．b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液
D．用降溫的的方法可獲得大量氯化鈉晶體
3.在溫度不變的條件下，欲使溶質的質量分數變為原來2倍，下列最可行的是( )。
A.將20克氯化鈉飽和溶液蒸發掉10克水
B.將20克氯化鈉不飽和溶液蒸發掉10克水
C.在10克10%的氯化鈉溶液中，加人5克40%的氯化鈉溶液
D.在10克氯化鈉不飽和溶液中加人10克氯化鈉固體
4.將10%的食鹽溶液與20%的食鹽溶液混合，所得到的溶液的溶質質量分數不可能的是( ) 。
A.8% B.11% C.15% D.19%
5.現有100克質量分數為15%的硝酸鉀溶液，若要使溶質的質量分數增大1倍，可采用的方法是( ) 。
A.增加15克硝酸鉀 B.燕發50克水
C.倒出50克硝酸鉀溶液 D.使硝酸鉀的溶解度達到30克
6.mg硝酸鉀的不飽和溶液，恒溫蒸發水分，直到有少量晶體析出．在此變化過程中，溶液溶質質量分數（a%）與時間（t）的變化關系可用圖（ ）
A. B. C. D.
7.20℃時，氯化鈉在水中溶解度為36克。現將10克氯化鈉溶于40克水中，求：
（1）所得溶液中溶質的質量分數是多少？
（2）若欲使原溶液的溶質質量分數減少一半，需加水多少克？
（3）若欲使原溶液恰好形成該溫度下的飽和溶液，可恒溫蒸發多少克水？（結果保留一位小數）
8.下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據表中數據回答下列問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃時，100 克水中最多可溶解硝酸鉀的質量為________克。
（2）20℃時，將 10 克硝酸鉀加入 40 克水中，所得溶液溶質質量分數為________。
（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，若要通過蒸發溶劑的方法達到，請問要蒸發多少克的溶劑。(寫出計算過程)
1.如圖甲是A、B、C三種物質的溶解度曲線圖。如圖乙燒杯中的某飽和溶液的溶質為A、B、C三種物質中的一種，已知生石灰與水反應會放出熱量。下列說法正確的是（　　）
A．三種物質的溶解度大小關系為A>B>C
B．在t2 ℃時，30 g A加入到50 g水中形成80 g溶液
C．將t2℃下A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數大小關系為B>A=C
D．生石灰與水反應完全后，如圖乙燒杯中的飽和溶液變渾濁，說明該飽和溶液的溶質是C
2.現有一定溫度的氯化銨飽和溶液200克，欲改變此溶液中溶質的質量分數，可采用的方法是（ ）
A. 溫度不變，蒸發掉20克水 B. 溫度不變，加入10克氯化銨固體
C. 溫度不變，取出10克原溶液 D. 溫度不變，加入20克水
3.（2021·臺州）下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質量分數對照表(20℃)。回答下列問題：
質量分數(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃時，隨著溶質質量分數增大、氫氧化鈉溶液的密度逐漸________。
（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉固體________。
（3）10℃的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質量為________。
4.20℃氯化鉀的溶解度是34g。取氯化鉀溶液65g放入燒杯中，按如圖所示進行操作（整個過程中無溶劑損失）。
（1）甲圖燒杯中是氯化鉀的________溶液（選填“飽和”或“不飽和”）
（2）丁圖燒杯中氯化鉀溶液的質量分數為多少？（計算結果保留一位小數）
5.氯化鈉俗名食鹽，是工業生產和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。 下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數據，回答下列問題：
實驗序號 水的質量（g） 加入氯化鈉的質量（g） 溶液的質量（g）
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表中m=________；
（2）在這4次實驗中，得到的20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是________。（填實驗序號） （3）計算第3次實驗得到的氫化鈉溶液的溶質質量分數。（結果保留一位小數）
（4）20℃時，實驗室把100克溶質質量分數為20％的氯化鈉溶液稀釋成5％的氯化鈉溶液，請計算需加入水多少克？
答案及解析
例1、【答案】D
【詳解】A、40℃時恒溫蒸發一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，溶劑的質量逐漸減少，故選項說法錯誤；
B、40℃時恒溫蒸發一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，溶質的質量逐漸減少，故選項說法錯誤；
C、40℃時恒溫蒸發一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，溶液由不飽和溶液變為飽和溶液，溶質的質量分數變大，故選項說法錯誤；
D、溫度不變，食鹽的溶解度不變，故選項說法正確。
故選D。
例2、【答案】5%；增大；飽和溶液；26.47%
【解析】根據溶質量分數＝溶質質量/溶液質量、改變溫度飽和溶液變不飽和溶液時溶質質量分數不變，蒸發溶劑時溶質質量分數增大，一定溫度下飽和溶液溶質質量分數達到最大值且等于溶解度/100+溶解度分析。
【解答】 在20℃時，100克5%的食鹽溶液溫度升高到60℃，變成不飽和溶液，溶質質量分數不變，仍為5%；若將該溶液恒溫蒸發水分，則溶液中溶質的質量分數會因溶劑質量減小而增大 ；在20℃時， 當溶液成為飽和溶液時溶質質量分數最大，20℃食鹽的溶解度為36克 ，則飽和溶液溶質質量分數為＝26.47%。
例3、【答案】（1）這瓶濃硫酸溶液的質量為500毫升× 1.84克/厘米3 ＝920克，
該溶液中的溶質質量是920克 ×98%＝901.6克；
（2）設需濃硫酸質量為x
1000克×19．6% ＝98%x
x=2000克，
則體積為200克 1.84克/厘米3 ＝108.7毫升，
需水的質量為1000克－200克＝800克，體積為800毫升。
【解析】（1）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數，溶液質量＝溶液體積×密度分析；
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變及所加水的質量即為稀溶液質量－濃溶液質量分析。
例4、【答案】（1）m液=ρ液V液=1.2g/cm3×1000ml=1200g m質=80%m液=960g
（2）由于m質前=m質后 所以960g=P%×（1200g+5000g） 得到：P%=15.5%
（3）由于m質前=m質后 所以80%×m液=20%×30kg m液=7.5kgV加水=m加水ρ水=30kg 7.5kg1×103kg/m3=22.5L
【解析】（1）首先根據密度公式m液=ρ液V液計算消毒液的質量，再根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數計算即可。
（2）稀釋前后，溶質的質量保持不變，據此根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數列出方程，計算出所得溶液的溶質質量分數。
（3）用（2）中的方法列出方程，計算出需要消毒液的質量，然后兩個消毒液的質量之差就是需要加水的質量，最后根據計算需要加水的體積。
【解答】（1）二氧化氯消毒液的質量：m液=ρ液V液=1.2g/cm3×1000ml=1200g；
溶質的質量： m質=80%m液=80%×1200g=960g。
（2）由于m質前=m質后 ，
所以960g=P%×（1200g+5000g）；
得到：P%=15.5%。
（3）由于m質前=m質后，
所以80%×m液=20%×30kg ；
解得：m液=7.5kg；
需要加水的體積。
1.【答案】C
【分析】20℃時，氯化鎂的溶解度為54.6克，即該溫度下，100克水最多溶解54.6克氯化鎂。
【詳解】A、由分析可知，40克氯化鎂能完全溶解在100克水中，所以①所得溶液中溶質和溶劑的質量比為40g:100g=2：5，故說法錯誤；
B、由分析可知，50克氯化鎂能完全溶解在100克水中，②所得溶液中溶質的質量分數為，故說法錯誤；
C、由分析可知，20℃時，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均為20℃時氯化鎂的飽和溶液，故說法正確；
D、由分析可知，20℃時，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均為20℃時氯化鎂的飽和溶液，所以③④所得溶液的溶質質量分數相等，故說法錯誤。
故選C。
2.【答案】C
【詳解】A、由圖可知，20℃時氯化鈉的溶解度約為36g，則此時20g水中最多溶解7.2g氯化鈉，20℃將5g氯化鈉放入20g水中，氯化鈉固體會完全溶解形成不飽和溶液，選項錯誤；
B、100℃時，氯化鈉的溶解度為40g，20g水中最多溶解氯化鈉8g，則題目中加入的10g氯化鈉只能溶解8g，所得溶液的溶質質量分數=×100%≈28.6%，選項錯誤；
C、b溶液的底部有固體剩余，溶液為飽和溶液，升溫至100℃時，c溶液中只能溶解8g氯化鈉，溶液為飽和溶液，即b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液，選項正確；
D、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，氮氯化鈉的溶解度收溫度影響較小，用降溫的的方法不能獲得大量氯化鈉晶體，應選擇蒸發結晶的方法來獲得氯化鈉晶體，選項錯誤；
故選C。
3.【答案】 C
【解答】A、將20克氯化鈉飽和溶液蒸發掉10克水 ，仍是該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，不符合題意；
B、 將20克氯化鈉不飽和溶液蒸發掉10克水，若無晶體析出，則可使溶質質量分數變為原了2倍，但若析出晶體，則不能 ，不符合題意；
C、 在10克10%的氯化鈉溶液中，加人5克40%的氯化鈉溶液 ，所得溶液的溶質質量分數為=20%，符合題意；
D、在10克氯化鈉不飽和溶液中加入10克氯化鈉固體 ，因未確定原溶液的溶質質量分數，所以混合后的溶質質量分數不有確定，不符合題意；
故選C。
4.【答案】 A
【解答】將10%的食鹽溶液與20%的食鹽溶液混合，其溶質質量分數在10%－20%之間，所以不可能是8%；
故選A。
5.【答案】 B
【解答】A、 增加15克硝酸鉀 ，所得溶液溶質質量分數為=26.1%,不符合題意；
B、蒸發掉50克水，則溶質質量分數為 ， 符合題意；
C、 倒出50克硝酸鉀溶液，溶質質量分數不變，仍是15% ，不符合題意；
D、使硝酸鉀的溶解度達到30克 ，其飽和溶液溶質質量分數為=23.1%,不符合題意；
故選B。
6.【答案】 B
【解答】當硝酸鉀溶液為不飽和溶液時，隨著時間的延長，溶質的質量不變，而溶劑的質量減小，根據可知，這段時間內溶質質量分數不斷增大；
當硝酸鉀溶液達到飽和后，不斷有晶體析出，溶質的質量和溶劑的質量都在減小。硝酸鉀的溶解度不變，根據可知，此時溶液的溶質質量分數保持不變。
故B符合題意，而A、C、D不合題意。
故選B。
7.【答案】（1）設40g水中最多溶解氯化鈉的質量為x，
；
解得：x=14.4g；
因為10g<14.4g，所以得到氯化鈉的不飽和溶液。
溶質質量分數為：.
（2）若欲使原溶液的溶質質量分數減少一半，需加水的質量為y，
；解得：y=50g。
（3）20℃時，10g氯化鈉配制成飽和溶液時需要水的質量為z，
；解得：z≈27.8g；
則需要蒸發水的質量為：40g-27.8g=12.2g。
【解析】（1）根據溶解度計算出40g水中最多溶解氯化鈉的質量，從而確定溶液是否包含，再計算溶質質量分數。
（2）根據溶質質量分數=列方程計算即可；
（3）根據溶解度計算出10g氯化鈉配制成飽和溶液時需要水的質量，然后前后兩個水的質量相減即可。
8.【答案】（1）20.9
（2）20％
（3）解：m稀×A％稀=m濃×A％濃 ，
100克×10％=m濃×25％，
m濃=40克
m蒸發=m稀-m濃=100克-40克=60克
【解析】（1）通過表格確定10℃時硝酸鉀的溶解度，然后根據溶解度的意義分析解答；
（2）在同一溫度下，物質的溶解度相同，即飽和溶液的溶質質量分數相等；通過表格查找20℃時的溶解度，然后計算出40g水中最多溶解硝酸鉀的質量，接下來與10g比較，進而確定溶質的質量，并計算出溶液的溶質質量分數；
（3）蒸發溶劑前后，溶質的質量不變，據此根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數列出方程，計算出得到25%的溶液質量，最后將兩個溶液的質量相減得到蒸發水的質量。
【解答】（1）根據表格可知，10℃時，硝酸鉀的溶解度為20.9g，那么該溫度下，100g水中最多溶解硝酸鉀的質量為20.9g。
（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，設40g水中最多溶解硝酸鉀的質量為x，
；
解得：x=12.64g；
因為10g<12.64g，所以硝酸鉀溶液為不飽和溶液。
它的溶質質量分數為：。
（3）蒸發溶劑前后，溶質的質量保持不變；
m稀×A％=m濃×B％，
100克×10％=m濃×25％，
解得：m濃=40克；
需要蒸發水的質量：m蒸發=m稀-m濃=100克-40克=60克。
1.【答案】D
【詳解】A、由圖可知，當溫度為t1℃時，三種物質的溶解度的關系為B>A=C，當溫度為t2℃時，三種物質的溶解度的關系為A >B> C，題文中沒有明確溫度，不能比較三種物質的溶解度的關系，選項錯誤；
B、由圖可知，t2℃時，A的溶解度為50g，則t2℃時，將30 g A加入到50 g水中充分溶解，只能夠溶解25gA物質，所得溶液的質量=50g+25g=75g，選項錯誤；
C、由圖可知，A、B的溶解度都隨溫度升高而增大，且t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，則將t2 ℃下A、B的飽和溶液降溫到t1 ℃，A、B的溶解度都減小，溶液底部均有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，此時B溶液的溶質質量分數大于A溶液的溶質質量分數，C的溶解度隨溫度升高而減小，且t2 ℃時，C的溶解度小于t1 ℃時A的溶解度，將t2 ℃下C的飽和溶液降溫到t1 ℃，C的溶解度增大，溶液變為不飽和溶液，溶液的溶質質量分數不變，溶液的溶質質量分數小于A溶液的溶質質量分數，即將t2 ℃下A、B、C的飽和溶液降溫到t1 ℃，所得溶液中溶質質量分數大小關系為B>A>C，選項錯誤；
D、生石灰與水反應會放出熱量，溶液的溫度升高，圖乙燒杯中的飽和溶液變渾濁，說明燒杯溶液中的溶質的溶解度隨溫度升高而減小，圖中A、B、C三種物質中，C的溶解度隨溫度升高而減小，即圖乙燒杯中的飽和溶液中的溶質是C，選項正確，故選D。
2.【答案】 D
【解答】氯化銨已經達到飽和，如果溫度不變，那么它的溶解度不變，即飽和溶液的溶質質量分數保持不變。
蒸發掉20g水后仍然為飽和溶液，溶質質量分數不變，故A錯誤；
加入10g氯化銨固體，但是不會溶解，溶質質量分數不變，故B錯誤；
取出10g溶液，不會改變剩余溶液的溶質質量分數，故C錯誤；
溫度不變，加入20g水后，溶液的質量會增大而溶質質量不變，那么溶質質量分數減小，故D正確。
故選D。
3.【答案】（1）大 （2）10g （3）111g
【解析】（1）根據表格分析溶液密度隨溶質質量分數的變化規律；
（2）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
（3）根據表格確定10℃時氫氧化鈉的溶液密度，然后根據m=ρV計算它的質量。
【解答】（1）根據表格可知，0℃時，隨著溶質質量分數增大、氫氧化鈉溶液的密度逐漸增大。
（2）需要氫氧化鈉固體：100g×10%=10g；
（3）10℃時氫氧化鈉的溶液密度為1.11g/cm3，則體積為100mL質量為：m=ρV=1.11g/cm3×100cm3=111g。
4.【答案】（1）不飽和
（2）20℃時，氯化鉀的溶解度為34g，
那么丁溶液的溶質質量分數：。
【解析】（1）甲溶液中加5g氯化鉀后完全溶解，這說明甲溶液肯定沒有飽和；
（2）根據圖片可知，氯化鉀溶液降溫到20℃時，溶液中析出3g氯化鉀晶體，此時得到的丁溶液肯定是20℃時的飽和溶液，根據溶質質量分數=計算即可。
【解答】（1）甲圖燒杯中是氯化鉀的不飽和溶液。
（2）20℃時，氯化鉀的溶解度為34g，
那么丁溶液的溶質質量分數：。
5.【答案】（1）27.2
（2）③④
（3）解： ×100％=26.5％
答：第三次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質質量分數為26.5％。
（4）解：m溶質=100g×20％=20g
m溶質= = 400g
m水=400g-100g=300g
答：需要加入水的質量是300g。
【解析】（1）當溶液的質量小于水和氯化鈉的總質量時，說明此時溶液已經飽和，據此確定20g水中最多溶解氯化鈉的質量，進而計算出m的值；
（2）根據（1）中的分析解答；
（3）根據計算；
（4）首先根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數計算出100g溶液中氯化鈉的質量，再根據計算出5%的溶液質量，最后將兩個溶液質量相減得到加水的質量。
【解答】（1）在第③次實驗中，水和氯化鈉的總質量為：20g+8g=28g。因為27.2g<28g，所以③為氯化鈉的飽和溶液，即20g水中最多溶解氯化鈉：27.2g-20g=7.2g。當再加入10g氯化鈉時，由于10g>7.2g，因此④仍然飽和，那么溶液質量不變，依然為27.2g，即m=27.2g。
（2）在這4次實驗中，得到的20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是③④。
2022-2023學年上學期浙教版科學八年級“沖刺重高”講義（九）
物質的溶解性（3）

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