資源簡介

一、溶解度
(1)溶解度的定義
在一定的溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量為該物質在這種溶劑中的溶解度；溶解度越大，表明該溫度下物質的溶解性越強。
(2)溶解度“四要素”
①條件：在一定溫度下。因為影響固體物質溶解度的內因是溶質和溶劑的性質，而外因就是溫度，若溫度改變，則固體物質的溶解度也會改變。因此，只有指明溫度時，溶解度才有意義。
②標準：100克溶劑。這是概念中規定的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解度的大小，溶劑必須等量。此處100克是指溶劑質量，不能誤認為是溶液質量。溫度一定時，同種物質的溶解度與溶劑的質量無關。
③狀態：達到飽和。只有在一定量的溶劑中( 100克)達到飽和時(溶解最大限度，溶質的量才是個確定的值， 否則溶解度就不是個確定的量。
④單位：以克為單位，因為溶解度實質上是溶解的溶質的質量。
（3）溶解度與溶解性的關系：
（4）氣體溶解度
①氣體溶解度的定義
氣體的溶解度是指在壓強為101 kPa和一定溫度下，氣體在1體積水里達到飽和狀態時溶解的氣體體積。
例如:壓強為101 kPa和溫度為0℃時,1體積水里最多能溶解0.024體積氮氣，則在0℃時,氮氣的溶解度為0.024。
②氣體溶解度的影響因素a.內因:氣體和溶劑的性質。b.外因:溫度和壓強。
氣體的溶解度隨溫度升高(或降低)而減小(或增大),隨壓強增大(或減小)而增大(或減小)。
二、溶解度曲線
(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀。
(2)少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“緩”，如氯化鈉。(3)極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降，如氫氧化鈣。三、溶液的配制
（一）溶質質量分數的定義
溶液中溶質的質量分數是一種溶液組成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶質質量占全部溶液總質量的百分數。
溶液中：溶質的質量＝溶液的體積×溶液的密度×溶質的質量分數
①溶質的質量是指溶解了的溶質質量，沒有溶解的溶質不在考慮范圍之內。例如20 ℃時，氯化鈉在100 克水中最多能溶解36克，則20克氯化鈉放入50克水中溶解后，溶質的質量只能是18克，而不是20克。
②溶液的質量是指該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量之和。(可以是一種或幾種溶質)
③計算溶質質量分數時上、下質量單位應統一。
④計算溶質質量分數時，最后結果是百分數或小數。
⑤同一溫度下，同種溶質飽和溶液的溶質的質量分數最大。飽和溶液的溶質的質量分數有兩種計算方法，
（二）溶質質量分數的意義
溶質的質量分數定量表示溶液的濃度。溶質的質量分數越大，溶液中的溶質相對含量就越大，溶液的濃度也就越大。
（三）溶液的配制
實驗目的：配制一定溶質質量分數的某溶液。
實驗儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙。
實驗步驟：計算→稱量和量取→溶解→裝瓶保存(以配制50克10%氯化鈉溶液為例)。
(1)計算：配制50克質量分數為10%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量：需氯化鈉5克，需水45克。
(2 )稱量和量取：用托盤天平稱量5克氯化鈉，放入燒杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。
(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
(4)裝瓶和保存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品的名稱和溶液中溶質的質量分數),放到試劑柜中(標簽向外)。
誤差分析：
(1)導致溶液的溶質質量分數偏小的原因：
①天平使用不正確，如藥品、砝碼放反(稱量時使用游碼)，使藥品稱量質量偏小。
②量取水的過程中仰視讀數，使水量取多了。
③燒杯不干燥，原來內部就有一些水
④固體藥品不干燥或含有雜質等。
⑤稱量好的固體藥品向燒杯內轉移時，一部分不小心撒在燒杯外面 了。
(2)導致溶液的溶質質量分數偏大的原因
①天平使用不正確，如稱量前沒有調平衡，指針偏右，導致藥品稱量偏多。
②砝碼已生銹。
③量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了。
④將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。
例1、（2021·杭州）已知(1)20℃時，溶解度在10克以上的物質稱為易溶物質，溶解度在1~10克的物質為可溶物質，溶解度在0.01~1克為微溶物質，溶解度小于0.01克的物質為難溶物質。(2)20℃時幾種物質的溶解度如下：
物質名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列說法正確的是（ ）
A.20℃時氫氧化鈣是難溶物質 B.20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液
C.20℃時氯酸鉀是易溶物質 D.20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大
例2、如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（ ）
A.當溫度為t3℃時，物質溶解度關系是A＞B＞C
B.將A，B，C的飽和溶液從t3℃降到t2℃，溶液中均有固體析出
C.若要將N點A溶液變為M點A溶液，可恒溫下加入A物質
D.t1℃時65gC的飽和溶液中含有C物質15g
例3、如圖是某同學為配制10%的食鹽溶液操作示意圖。請據圖回答：
（1）配制溶液共有五個步驟，請按正確順序補充完整：②→________④→③
（2）下列情況中，會使食鹽溶液質量分數低于10%的是________。
A.稱取的食鹽不純，有雜質
B.配制好的溶液轉移時，不小心有少量液體濺出
1.有M、N兩種物質，20℃時20克水最多溶解5克M，60℃時100克水里最多溶解10克N。則M、N的溶解度大小是（ ）
A.M>N B.M2.（2021·麗水）20C時，取一定質量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分到溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
B.丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
C.乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質質量分數變大溫地破
D.丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質質量分數變大
3．（2022·浙江湖州）表是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，下列敘述中，錯誤的是（　　）
氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化鈉（克） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸鉀（克） 13.3 31.6 63.9 111 169 246
A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．在20℃時，要溶解36克氯化鈉至少需要100克水
C．若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采用冷卻熱飽和溶液的方法來提純硝酸鉀
D．將80℃的氯化鈉飽和溶液和80℃的硝酸鉀飽和溶液各100克降溫至20℃，析出晶體的質量分別是2.4克和137.4克
4.如圖所示為蒸發氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發過程，③→④為升溫蒸發過程，②溶液恰好為飽和狀態，分析實驗過程，下列說法錯誤的是（ ）
A.①溶液肯定是不飽和溶液
B.溶液中溶質質量的關系為：①=②＞③＞④
C.在②→④過程中，氯化鈉的質量分數始終不變
D.將④燒杯中的混合物過濾后所得的濾液為飽和溶液
5.配制一定質量的硝酸鉀溶液，將一木塊漂浮于50℃時的硝酸鉀的飽和溶液中（如圖a所示），當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積V排隨時間t發生了如圖b所示的變化。
（1） 由此推測出溫度的改變是___________（填“升溫”或“降溫”）。
（2） 同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體___________（填“增多”或“減少”）。
（3） 木塊受到的浮力___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。
6.t℃時將一定量某物質的不飽和溶液均分成三份，均加熱蒸發溶劑，然后把溫度降低至t℃，已知從二份溶液中蒸發的溶劑的質量分別為10g、20g，析出的晶體(不含結晶水)質量分別為a g、b g ，則t℃時，該物質的溶解度是 ________g，若第三份溶液蒸發的是30g水，則析出的晶體質量是________。（均用a 、b表示）
7.配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液，常按圖示的順序進行操作。請回答下列問題。
（1）配制100克溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為________克，水的質量為________克。
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉的質量時，發現托盤天平的指針偏向左盤，其正確的操作方法是( )。
A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體 C.調節平衡螺母
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌的目的是________。
8.如圖是某同學為配制10%的食鹽溶液操作示意圖。請據圖回答：
（1）.配制溶液共有五個步驟，請按正確順序補充完整：②→ ④→③
（2）.下列情況中，會使食鹽溶液質量分數低于10%的是 。
A. 稱取的食鹽不純，有雜質 B. 配制好的溶液轉移時，不小心有少量液體濺出
1.無土栽培技術是植物根能直接接觸培養液的栽培方法，小金在炎熱的夏天從冰箱拿出一瓶硝酸鉀培養液如圖甲，一段時間后變成了圖乙所示（不考慮水的蒸發）。溶液從甲狀態到乙狀態過程中，不變的科學量是（ ）
A.溶質質量 B.溶劑質量 C.溶液質量 D.溶質質量分數
2.如圖甲所示是一種簡易的天氣預報瓶，瓶內裝有一定量的水和硝酸鉀晶體，可根據瓶內品體析出量來判斷氣溫的大致變化。如將瓶子放置于20℃的壞境下，出現的現象如圖乙所示。隨著外界溫度的變化，也會出現如圖丙丁所示的現象。則下列判斷正確的是（ ）
A.三種情況下，外界溫度最高的是丙圖的環境 B.從圖乙到圖丙，溶質的質量分數變小
C.圖丙中溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液 D.溶液中溶質質量的大小關系是：丙<乙<丁3．圖所示為一瓶喝剩的汽水，下列對剩余的汽水描述正確的是（　　）
A．瓶內上部沒有二氧化碳氣體存在
B．打開瓶蓋有二氧化碳氣體冒出，剩余汽水一定是二氧化碳的飽和溶液
C．如果置于冰箱中一段時間，汽水中溶解的二氧化碳將更少
D．打開瓶蓋有二氧化碳氣體冒出，剩余汽水不是二氧化碳的飽和溶液
4.將45g甲物質分成三等分，分別加入各盛有100mL水的三只燒杯中，形成t1℃時甲的不飽和溶液。如圖所示，再分別通過蒸發溶劑、增加溶質和降低溫度三種方法中的一種，將它們都變成甲的飽和溶液。此時，燒杯②中溶質質量最大，燒杯③中的溶液質量最小。則方法一是________。若向燒杯②飽和溶液中再加入少量的乙物質，溶液質量________（填“不變”、“增大”或“無法確定”）
5.下圖是某同學配制50克質量分數為15%的蔗糖溶液的操作過程示意圖。試回答下列問題。
（1）配制溶液的操作步驟有 ：①溶解 ；②稱量 ；③計算 ；④裝瓶存放。正確的操作順序是________(填序號)。
（2）該實驗中應稱取蔗糖的質量是________克。
（3）該實驗中應取________毫升水，應選擇________(選填“10"或“50" )毫升規格的量筒。
（4）操作步驟E中玻璃棒的作用是________。
（5）若配制的溶液溶質質量分數小于15% ，則造成誤差的原因可能有________。
①稱量時砝碼和蔗糖放反了，并且使用了游碼②取水時仰視讀數
③溶解時有少量水濺出④裝瓶時有溶液灑落
答案及解析
例1、【答案】B
【解析】A、20℃時氫氧化鈣溶解度在 0.01~1克 ，是微溶物質 ，不符合題意；
B 20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，飽和溶液溶質質量分數為,可以配制出20%的硝酸鉀溶液 ，不符合題意；
C、20℃時氯酸鉀溶解度大于10克，是易溶物質 ，不符合題意；
D、20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大 ，不符合題意；
例2、【答案】B
【解析】A.當溫度為t3℃時，物質溶解度關系是A＞B＞C，故A正確不合題意；
B.根據圖像可知，A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，它們的飽和溶液降低溫度后肯定有晶體析出；C的溶解度隨溫度的降低而增大，則C的飽和溶液從t3℃降到t2℃，溶液中沒有有固體析出，故C錯誤符合題意；
C.M點為A的飽和溶液，N點為A的不飽和溶液，若要將N點A溶液變為M點A溶液，可恒溫下加入A物質，故C正確不合題意；
D.t1℃時，C的溶解度為30g，設65gC的飽和溶液中含有C物質質量為x，
解得：x=15g；故D正確不合題意。
例3、【答案】（1）⑤→① （2）A
【解析】（1）根據配制一定濃度的溶液的實驗過程分析；
（2）根據溶質質量分數=可知，溶質質量偏小，要么是溶質質量偏小，要么是溶劑質量偏大，據此分析判斷。
【解答】（1）配制10%的氯化鈉溶液的步驟為：②取出食鹽；⑤稱量食鹽；①將食鹽倒入燒杯；④量筒量取水倒入燒杯；③用玻璃棒攪拌，直到完全溶解。
則正確的順序為：②→⑤→①→④→③。
（2）A.稱取的食鹽不純，有雜質，那么溶質的質量偏小，故A符合題意；
B.配制好的溶液轉移時，不小心有少量液體濺出。由于溶液均一穩定，因此不會影響溶液的溶質質量分數，故B不合題意。
1.【答案】D
【解析】在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度，根據溶解度的定義分析。
談到溶解度，就必須指明溫度，而比較不同物質溶解度的大小時，必須控制溫度相同，否則比較就沒有意義，故D正確，而A、B、C錯誤。
2.【答案】B
【解析】根據有固體未溶解的溶液一定是飽和溶液，向杯底有固體剩余的溶液中加水，溶質質量分數可能不變分析。
A、 甲燒杯中，硝酸鉀未完全溶解，是飽和溶液 ，不符合題意；
B、丁燒杯中為丙燒杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸鉀的不飽和溶液 ，符合題意；
C、乙→丙過程中，若固體剛好溶解，即丙是飽和溶液時，硝酸鉀溶液的溶質質量分數不變，不符合題意；
D、丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質質量分數變小，不符合題意；
3．【答案】D
【詳解】A、由圖中數據可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故說法正確；
B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，因此此溫度下要溶解36克氯化鈉至少需要100克水，故說法正確；
C、兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，因此可采用冷卻熱飽和溶液的方法來提純硝酸鉀，故說法正確；
D、飽和溶液的溶質質量分數=，故80℃時，100g氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中溶質質量都小于此溫度下物質的溶解度，因此降溫到20℃時，氯化鈉和硝酸鉀析出的晶體分別小于2.4g和137.4g，故說法錯誤。
故選D。
4.【答案】C
【解析】（1）②為飽和溶液，將①和②的溶劑質量比較大小即可；
（2）析出的晶體越多，溶質的質量越少；
（3）飽和溶液的溶質質量分數與溶解度有關；
（4）如果溶液中有晶體出現，那么它肯定是飽和溶液。
【解答】A.①蒸發溶劑得到②，即①中溶劑的質量肯定大于②的溶劑質量。因為②為飽和溶液，那么①肯定為不飽和溶液，故A正確不合題意；
B.①和②中都沒有溶質析出，那么它們的溶質質量相等，即①＝②；③中析出氯化鈉的質量小于④，那么③中溶質的質量大于④，因此溶質質量大小關系：①=②＞③＞④，故B正確不合題意；
C.②③④都是飽和溶液，②和③的溫度相同，那么氯化鈉的溶解度相同，則溶質質量分數相同；④的溫度高，氯化鈉的溶解度改變，則溶質質量分數改變，故C錯誤符合題意；
D.④中有氯化鈉晶體析出，肯定為飽和溶液，故D正確不合題意。
5.【答案】 降溫 增多 不變
【詳解】（1）（2）由函數圖象看出木塊排開水的體積增大，說明溶液的密度減小，密度減小的原因是溶液中的溶質減少，當溫度降低時，硝酸鉀飽和溶液會析出溶質，同時溶液中的固體增多，所以由此推測出溫度的改變是降溫。
（3）木塊漂浮時受到的浮力等于重力，所以在V排不斷增加的這段時間內物體受到的浮力不變。
6.【答案】10(b-a)；2b-a
【解析】（1）蒸發溶劑時，兩份溶液先要變成飽和溶液，再析出晶體，則二者析出的晶體質量之差應該是飽和溶液中10g水中析出晶體的質量，最后根據“飽和溶液中溶質與溶劑質量成正比”計算出該物體的溶解度即可；
（2）30g比20g水多10g，則析出晶體的質量比bg應該多10g水中的晶體，據此計算即可。
【解答】（1）該物質的飽和溶液中，10g水中最多溶解晶體：b-a；
根據飽和溶液中溶質與溶劑質量成正比得到，該物體的溶解度：。
（2）30g水中析出晶體比20g水中析出晶體多（b-a）g，那么析出晶體為質量為：b+（b-a）=2b-a。
7.【答案】 （1）15；85（2）B（3）加速溶解
【解答】（1）配制100克溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為100g×15%＝15g，水的質量為100g-15g-85g；
（2） 用托盤天平稱量所需的氯化鈉的質量時，發現托盤天平的指針偏向左盤，說明氯化鈉質量偏多，則需減少適量氯化鈉固體至天平平衡，故選B；
（3）溶解時玻璃棒作用是攪拌，加速溶解。
故答案為：（1）15；85；（2）B；（3）加速溶解。
8.【答案】 （1）⑤→①（2）A
【解答】（1）配制溶液的步驟：
②從試劑瓶中取出食鹽；
⑤用天平稱量規定質量的食鹽；
①將食鹽倒入燒杯中；
④用量筒量取合適體積的水，然后倒入燒杯中；
③用玻璃棒攪拌，直至食鹽完全溶解即可。
即②→⑤→①→④→③。
（2）A.稱取的食鹽不純，那么食鹽的質量偏小，從而導致溶質質量分析偏小，故①正確；
B.配制好的溶液是均一穩定的，即使有少量液體濺出，也不會影響溶質質量分數，故②錯誤。
故選A。
1.【答案】B
【解析】溶質質量分數是表示溶液濃度的一種方法，它是溶質質量與溶液質量之比，溶質是被溶解的物質，溶劑是能溶解其他物質的物質。
乙圖中原本沒有溶解的硝酸鉀消失了，因此溶質硝酸鉀的質量增大，但是能溶解其他物質的物質（溶劑）質量沒有改變，B符合題意。
2.【答案】A
【解析】A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此析出的晶體越少，溶質質量越大，硝酸鉀的溶液溫度越高。根據圖片可知，丙中溶質質量最大，它的溫度最高，故A正確；
B.從圖乙到圖丙，析出的晶體減少，溶質質量增大，根據溶質質量分數=可知，溶質質量分數變大，故B錯誤；
C.圖丙中，沒有晶體析出，那么它可能飽和也可能不飽和，故C錯誤；
D.析出晶體質量的大小關系為：丙<乙<丁，則溶質質量的大小關系為：丙>乙>丁，故D錯誤。
3．【答案】B
【詳解】A、因空氣中含有二氧化碳，故瓶內上部沒有液體的地方會有二氧化碳存在，故說法錯誤。
B、喝剩的汽水，二氧化碳的溶解度隨壓強的減小而減小，打開汽水瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度也減小，但剩余飲料一定是二氧化碳的飽和溶液，故說法正確。
C、如果置于冰箱中一段時間，由于氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，故飲料中溶解的二氧化碳不會減少，故說法錯誤。
D、打開瓶蓋有二氧化碳氣體冒出，打開汽水瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度也減小，但剩余飲料一定是二氧化碳的飽和溶液，故D說法錯誤。
故選B。
4.【答案】降低溫度；增大
【解析】根據增加溶質溶液質量增加，降溫溶液質量、溶質質量都不變，蒸發溶劑時溶劑質量減少、飽和溶液可繼續溶解其它物質分析。
【解答】不飽和溶液蒸發溶劑和加入溶質變飽和，溶質質量分數增大，蒸發溶劑溶液質量減小，加入溶質，溶質質量最大，改變溫度變飽和溶質質量分數不變， 燒杯②中溶質質量最大，則為加溶質的方法， 燒杯③中的溶液質量最小，則為蒸發溶劑的方法，所以方法一為降低溫度；燒杯 ②飽和溶液中再加入少量的乙物質，乙物質可以溶解，溶液質量增大。
5.【答案】（1）③②①④
（2）7.5
（3）42.5；50
（4）攪拌,加速蔗精溶解
（5）①②
【解析】（1）根據配制溶液的操作步驟分析；
（2）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數分析；
（3）根據溶液質量＝溶質質量+溶劑質量分析；
（4）根據溶解時玻璃棒的攪拌作用分析；
（5）根據溶質質量分數偏小可能是溶質偏小或溶劑偏多分析。
【解答】（1）配制溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶，即順序為③②①④；
（2）該實驗中應稱取蔗糖的質量是50克×15%＝7.5g；
（3）該實驗中應取用水的質量為50g-7.5g=42.5g，體積為42.5毫升，應選擇50毫升規格的量筒；
（4）E為溶解，玻璃棒的作用是攪拌,加速蔗精溶解 ；
（5）①稱量時砝碼和蔗糖放反了，并且使用了游碼，會使溶質質量偏小，使溶質質量分數偏小，正確；②取水時仰視讀數，會使水的實際體積偏大，溶質質量分數偏小，正確；③溶解時有少量水濺出，會使溶質質量分數因溶劑偏小而偏大，錯誤；④裝瓶時有溶液灑落不影響溶質質量分數大小，錯誤；
2022-2023學年上學期浙教版科學八年級“沖刺重高”講義（八）
物質的溶解性（2）

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