資源簡介

課題1 質量守恒定律
第1課時 質量守恒定律
1．知識與技能：
(1)通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
2．過程與方法：
通過學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，使學生初步學會運用觀察、實驗方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3．情感、態度與價值觀：
(1) 通過實驗探究，使學生體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅。
(2)初步體驗定量研究的重要意義，培養學生嚴謹求實的科學態度。
重點：質量守恒定律的含義及應用。
難點：提高學生的實驗設計能力和質疑精神，培養創新精神；從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
預習贈送的小冊子。
一、情景導入
從前面的學習中我們知道，在一定的條件下，反應物之間發生化學反應可以生成新物質。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P＋O2P2O5；鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe＋CuSO4―→Cu＋FeSO4。這些物質在質上發生了變化，那么這些物質在量上是否發生變化呢？請同學們猜想一下：物質在反應前的質量跟生成物的質量間可能存在哪幾種關系？這就是我們這節課研究的內容。
二、合作探究
質量守恒定律的探究
【猜想】學生甲：生成物的質量總和會大于反應物的質量總和。
學生乙：生成物的質量總和會小于反應物的質量總和。
學生丙：生成物的質量總和會等于反應物的質量總和。
【過渡】同學們提出了三種猜想，我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應物的質量和生成物的質量的關系。
【活動與探究】
(1)紅磷燃燒前后質量總和如何變化？(教師演示)
(2)鐵與硫酸銅反應，生成物的質量總和與反應物的質量總和之間的關系。(學生演示)
【注意事項】
(1)稱量時天平應注意調平。
(2)紅磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子。
(3)紅磷燃燒這個實驗中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。
(4)在鐵與硫酸銅溶液反應這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。
【教師實驗】要求學生觀察實現過程及現象。
【學生實驗】教師巡視，及時發現學生操作中的一些錯誤并進行糾正。
【交流討論】由學生陳述實驗結果，不同意見進行補充。
【實驗一】在紅磷燃燒這個實驗中看到紅磷燃燒產生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應前后物質的質量總和沒有發生改變。
【不同意見】某小組的實驗結果生成物的質量總和略大于反應物的質量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。
【實驗二】在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變為淺綠色溶液；用天平稱量，發現反應前后物質的質量總和沒有發生改變。
【總結】通過這兩個實驗我們看到，發生化學反應時反應物的質量總和與生成物的質量總和存在相等的關系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數的實驗證明，反應前后反應物和生成物的質量總和相等，這個規律叫做質量守恒定律。
【設問】有了前面的實驗做基礎，我們該如何去描述質量守恒定律的內容呢？
【結論】參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。
【練習】現有一反應A＋B―→C，有10 g A和5 g B反應，反應結束后還剩余3 g A，B無剩余，則生成C的質量為多少克？
【答案】生成C的質量為12 g，因為A還剩余3 g，即參加反應的A的質量為7 g，B無剩余，即5 g B全部參加反應，根據質量守恒定律，生成C的質量為7 g＋5 g＝12 g。
【小結】強調“參加反應的”各物質的質量總和，是指真正參加反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應(有剩余)。
【設問】是不是所有的化學反應都遵守質量守恒定律呢？我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質量守恒定律是否正確。
【活動與探究】
教材第94頁實驗5－1：碳酸鈉粉末和鹽酸反應前后質量的變化。(分兩大組進行實驗)
教材第94頁實驗5－2：鎂帶在空氣中燃燒，其反應前后質量的測定。(教師演示)
【學生實驗】教師巡視，指導學生實驗操作。交流討論實驗現象和結論。
【實驗5－1】現象：產生大量氣體，天平失衡。
結論：反應后質量減少。
【實驗5－2】現象：鎂帶燃燒，發出耀眼白光，石棉網上有白色粉末，并升起少量白煙，天平失衡。
結論：實驗前后質量不相等。
【提問】討論一下這是為什么呢？為什么會出現反應前后質量不相等的情況呢？
【交流討論】
(1)碳酸鈉粉末和鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，而二氧化碳是該反應的一種生成物。反應后逸散到空氣中，故反應后質量減輕。
(2)在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應物有空氣中的氧氣參加，而我們反應前所稱量的僅僅是鎂帶的質量，且反應后有少量白煙逸散，只稱取部分生成物的質量，故反應前后稱量的質量不相等。
【提問】這兩個反應到底遵不遵守質量守恒定律呢？
【回答】遵守。只要改進實驗裝置，就會出現正確的結果。
【追問】如何改進實驗裝置呢？若在白磷燃燒實驗中，玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？
【總結】如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現生成物的質量總和小于反應物的質量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而造成生成物質量的減小。
質量守恒定律的實質
【思考】了解了質量守恒定律的內容和它的發現，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學反應中參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和？
【投影展示】展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅溶液反應的微觀過程動畫，從分子、原子角度進行分析。
【思考】根據所展示的動畫，從分子和原子的角度思考為什么化學反應都遵守質量守恒定律？
【交流討論】從剛才投影所展示的白磷燃燒實驗以及鐵與硫酸銅溶液反應的實驗的微觀過程可知：在化學反應前后，原子的種類沒有變化，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以說所有的化學反應都遵守質量守恒定律。
【小結】(1)微觀解釋：化學反應的過程，事實上是舊的分子分裂成原子，原子又重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應物的質量總和會等于生成物的質量總和。
(2)質量守恒定律可理解為“六個不變”“兩個一定改變”“兩個可能改變”。
兩個一定改變
兩個可能改變
課題1 質量守恒定律
第1課時 質量守恒定律
1．內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2．微觀解釋：在化學反應中，反應前后存在3個不變，即：(1)原子的種類沒有改變；(2)原子的數目沒有增減；(3)原子的質量沒有改變。
完成課件中隨堂練習。
本課時內容存在一定的難度，而實驗的順利進行又是學好本課時的關鍵，所以在教學過程中力爭從以下幾方面突破難點：(1)給學生提供更多的實驗探究機會，力爭使每一位同學都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機會；(2)提高學生實驗探究、交流討論、得出結論等綜合素質，各實驗小組所測定的化學反應各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，會激起學生更強烈的求知欲；(3)應注意引導學生思考，探究活動中幾個表面上似乎不符合質量守恒定律的實驗是因什么導致其如此，可采取什么措施使其符合質量守恒定律，通過舉一反三，使學生知其然并知其所以然，使學生的認識更加深刻。
1第2課時 化學方程式
1．知識與技能：
(1)了解化學方程式的含義及其表示的意義。
(2)會從質、量、數等方面讀化學方程式，并能利用化學方程式求出化學反應中各物質的質量比。
2．過程與方法：
通過討論交流，使學生能表達自己的觀點，逐步養成良好的學習習慣和學習方法。
3．情感、態度與價值觀：
通過教學正確理解化學方程式及其表示的意義，培養學生嚴謹、求實的科學態度。
重點：什么叫做化學方程式。
難點：化學方程式的意義。
預習贈送的小冊子。
一、情景導入
【思考】化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質量守恒定律的特點呢？
【總結】國際上為了便于交流，化學家采用國際通用的化學方程式來表示化學反應。
二、合作探究
化學方程式的定義
【閱讀】什么叫化學方程式？請大家閱讀課本第96頁內容尋找化學方程式的概念。
【回答】用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
【總結】化學方程式指的是用化學式來表示化學反應的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為：C＋O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應可表示為：4P＋5O22P2O5。
【思考】用化學方程式來表示化學反應具有哪些優點呢？
【交流討論】
(1)表示出了各反應物和生成物的組成。
(2)表示出了反應所需要的條件。
(3)表示出了質量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數目沒有發生變化。
【總結】化學方程式具有如此多的優點，它把“質”和“量”有機地結合在一起，既表示出了反應物和生成物是什么，又表示出了各反應物和生成物量上的關系，以后我們再表示一個化學反應時就要用它的化學方程式。
化學方程式的意義
【閱讀】化學方程式具有哪些意義呢？請同學們閱讀課本第96頁進行總結(以木炭燃燒為例)。
【回答】化學方程式具有兩點意義：
(1)表示出了反應物、生成物以及反應條件。如：C＋O2CO2，反應物為C和O2，生成物為CO2，反應條件為“點燃”。
(2)表示出了反應物與生成物間的質量比。
如：C＋ O2 CO2
12∶(16×2)∶(12＋16×2)
12∶ 32 ∶ 44
即每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。
【補充】從微觀上看，還能表示化學反應中各物質之間的微粒個數比。如：每1個碳原子和1個氧分子在點燃時生成1個二氧化碳分子。
【總結】化學方程式的意義：
(1)表示出了反應物、生成物和反應條件。
(2)表示出了反應物與生成物間的質量比。
(3)化學反應中各物質之間的微粒個數比。
【思考】對于4P＋5O22P2O5這個反應，反應物與生成物間的質量比如何表示？
【答案】計算過程如下：
4P ＋ 5O2 2P2O5
31×4∶(16×2×5)∶[(31×2＋16×5)×2]
124 ∶ 160 ∶ 284
31 ∶ 40 ∶ 71
【講解】計算反應物與生成物之間的質量比時，應將反應物與生成物的相對分子質量乘以各物質前面的化學計量數，這樣的計算才遵守質量守恒定律，而且將反應物與生成物的質量比化簡后仍遵守質量守恒定律。如124＋160＝284，31＋40＝71。
【提問】化學方程式應該怎么讀？
【回答】化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系，其讀法有異于數學中的方程式。其中的“＋”讀成“和”；反應物和生成物中間的“===”讀成“生成”，不能讀成“等于”。以磷燃燒為例：
(1)宏觀讀法：磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷。
(2)微觀讀法：每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子。
(3)質量讀法：每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷。
【交流討論】教材第97頁的討論。
【注意】盡量鼓勵學生多回答一些信息，只要能從這三個化學方程式得到的都對。
【總結】可見化學方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當的物質和條件來制取我們所需要的物質。
課題1 質量守恒定律
第2課時 化學方程式
1．定義：用化學式表示化學反應的式子。
2．意義：①表示反應物、生成物、反應條件；
②表示反應物與生成物間的質量比；
③化學反應中各物質之間的微粒個數比。
3．讀法：“＋”讀成“和”；“===”讀成“生成”。
完成課件中隨堂練習。
化學方程式是運用質量守恒定律來進行化學計算的橋梁，是繼元素符號、化學式之后又學習的一種化學用語。本節課只是簡單地介紹了什么是化學方程式以及化學方程式的意義，為課題2的學習做好知識鋪墊。課堂學習氛圍濃厚，學習興趣盎然，很好地完成了教學目標。
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