資源簡介

課題3 二氧化碳和一氧化碳
第1課時 二氧化碳
1．知識與技能：
讓學生了解二氧化碳的物理性質、化學性質和用途。
2．過程與方法：
學會用實驗的方法獲取信息，并用比較、歸納等方法對獲取的信息進行整理總結。
3．情感態度與價值觀：
培養學生的辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，激發學生學習科學的興趣。
重點：二氧化碳的物理性質、化學性質和用途。
難點：二氧化碳的物理性質和化學性質。
預習贈送的小冊子。
一、情景導入
有一種物質，農民伯伯說它是“植物的糧食”；消防官兵贊美它是“滅火先鋒”；建筑師們稱它是“粉刷匠”；環保者卻指責它是造成全球氣候變暖的“罪魁禍首”，請你們猜一猜這種物質是什么？
二、合作探究
二氧化碳的性質
【演示實驗】實驗6－3和6－4，適時指導學生觀察并記錄實驗現象。
【實驗記錄】
實驗 現象 分析
實驗6－3 下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅 二氧化碳的密度比空氣大，其不能燃燒，也不支持燃燒
實驗6－4 塑料瓶變癟了 二氧化碳能溶于水，導致塑料瓶中的壓強小于外界大氣壓
【提出問題】通過實驗6－3和實驗6－4，可以得出二氧化碳具有哪些性質？
【歸納總結】二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水(1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳)，不能燃燒，也不支持燃燒。
【提出問題】你還能通過哪些事實或實驗證明二氧化碳的密度比空氣大？(小組成員之間相互討論，總結證明二氧化碳的密度比空氣大的方法)
【歸納總結】①一個兩端(均有紙筒)已平衡的天平，往一端的紙筒中傾倒二氧化碳，天平向倒入二氧化碳的紙筒一端傾斜；②同體積的氣球，充入二氧化碳比充入空氣下沉得快；③盛滿二氧化碳的集氣瓶正放在桌面上等。
【討論交流】列舉一些生活事實，說明二氧化碳能溶于水。
【提出問題】二氧化碳溶于水的過程中，是否與水發生了化學反應呢？
【演示實驗】實驗6－5，適時指導學生觀察并記錄實驗現象。
【歸納總結】(1)二氧化碳能與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為CO2＋H2O===H2CO3。
(2)碳酸很不穩定，易分解成二氧化碳和水：H2CO3===H2O＋CO2↑。
【講解】通過前面的學習，我們知道二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了白色的碳酸鈣沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
【提出問題】生活中為了使石灰漿[主要成分是Ca(OH)2]粉刷的墻壁快些干燥，常常在室內放置一個炭火盆，這是為什么？放置炭火盆的初始階段，墻壁不干反而變得潮濕的原因是什么？
【歸納總結】木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與石灰漿中的Ca(OH)2反應生成碳酸鈣沉淀和水(開始時墻壁潮濕的原因)，所以墻壁越來越堅硬。
【過渡】影視舞臺上經常見到云霧繚繞、使人如臨仙境的景象，大家知道這種現象是如何產生的嗎？(引導學生閱讀教材第119頁有關“干冰”的相關內容)
【講解】介紹“干冰”的有關知識：①固態二氧化碳叫做“干冰”；②“干冰”升華吸熱，可用作制冷劑，也可用于人工降雨。
二氧化碳對生活和環境的影響
【提出問題】二氧化碳有廣泛的用途，請根據所學二氧化碳的性質總結其相關用途。
【歸納總結】二氧化碳的用途：
【投影展示】
【歸納總結】(1)碳循環使大氣中二氧化碳的含量相對穩定。
(2)溫室效應：大氣中的二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽光透過，又能使地面吸收的太陽光的熱量不易向外散失，起到了對地球保溫的作用。
【討論交流】談談溫室效應對環境的影響及為防止溫室效應的進一步增強應采取的措施。
課題3 二氧化碳和一氧化碳
第1課時 二氧化碳
一、CO2的物理性質
無色、無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水。
二、CO2的化學性質
1．既不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。
2．能與水反應生成碳酸，碳酸不穩定，受熱易分解。
3．能使澄清石灰水變渾濁，能參與光合作用。
三、CO2的用途
滅火、光合作用、化工產品的原料、氣體肥料、制冷劑和人工降雨等。
四、溫室效應
1．CO2的危害。
2．產生的原因和防治措施：溫室效應——保護環境，愛護地球。
完成課件中隨堂練習。
本課題實驗較多，要充分體現實驗在化學教學中的作用，以學生進行課堂實驗探究為主，教師注重引導學生主動發現和提出問題，協助學生歸納、總結教學重、難點。學生在“情景導入——提出問題——實驗探究——交流討論——歸納總結”的過程中完成知識的自行建構。在探究學習過程中，培養了學生的動手能力，使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，且能對所學的內容有較深的理解和掌握。
本節聯系生活和社會實際的內容非常多。例如二氧化碳的性質(利用溶解性來制汽水、利用干冰升華人工降雨等)，二氧化碳的用途(滅火、氣體肥料等)，二氧化碳對生活和環境的影響(溫室效應)，以及課后的調查與研究和家庭小實驗，都是緊密聯系學生的生活和社會實際。教師在教學過程中應充分利用這些素材來激發學生的學習興趣，使學生學以致用，從而體會化學學習的重要價值。
1第2課時 一氧化碳
1．知識與技能：
(1)能說出一氧化碳的物理性質。
(2)通過對一氧化碳毒性的認識，提高解決實際問題的能力。
2．過程和方法：
通過實驗探究了解一氧化碳的化學性質。
3．情感態度與價值觀：
(1)通過全面認識一氧化碳的性質，體會任何事物都具有兩面性。
(2)通過對一氧化碳毒性的了解及其對環境的污染，增強環境保護和自我保護意識。
重點：一氧化碳的毒性、可燃性、還原性以及用途。
難點：一氧化碳的還原性。
預習贈送的小冊子。
一、情景導入
導語：在農村常見一種取暖爐，通過燃燒爐中的木柴或者木炭來使室內升溫。取暖爐一般都有一根長長的排煙管通向室外，如果沒有排煙管會有什么隱患？
二、合作探究
一氧化碳的物理性質
【思考】同學們一定聽說過煤氣中毒的事例，煤氣中毒實際就是指一氧化碳中毒。那么一氧化碳有沒有顏色？有沒有氣味？能否溶于水呢？
【觀察】展示盛滿一氧化碳氣體的集氣瓶，觀察氣體的顏色和狀態。
【實驗探究】
(1)把兩支分別盛滿一氧化碳和二氧化碳的試管倒置在水槽中，讓學生觀察水面是否上升。
(2)用拇指按住盛一氧化碳的試管口，從水槽中取出試管，松開手指讓一位學生聞氣體氣味(提示用正確的操作方法聞氣味)。
【分析】把兩支盛滿氣體的試管倒置在水槽中。如果氣體能溶于水，試管內的氣壓減小，大氣壓會把水壓入管內，引起液面上升。如果氣體不溶于水，液面不會有變化。
【結論】一氧化碳不溶于水，無氣味。二氧化碳能溶于水。
一氧化碳的化學性質
(一)可燃性
【提出問題】碳的氧化物除了二氧化碳外還有一氧化碳，從物質的組成和構成的角度分析，它們有什么異同？它們的性質是否相同？
【投影展示】二氧化碳和一氧化碳的分子模型。
【歸納總結】兩者都是由碳元素和氧元素組成的；1個CO2分子比1個CO分子多1個氧原子，這就使得它們的性質有很大的不同。
【演示實驗】在集氣瓶中點燃一氧化碳，提問如何檢驗產物，追問哪里看見過這樣的藍色火焰。
【學生活動】學生設計檢驗產物的方法，認真觀察，描述實驗現象，并根據實驗現象寫出化學反應方程式。
【歸納小結】一氧化碳燃燒發出藍色火焰，放出大量的熱；生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。燃燒的化學方程式為2CO＋O22CO2。
【注意】一氧化碳在與空氣(或氧氣)混合時，遇明火可能發生爆炸，所以點燃前必須檢驗它的純度。
【討論】煤爐中可能發生的反應。
【回答】下方：C＋O2CO2；
中部：C＋CO22CO；
上方：2CO＋O22CO2。
(二)毒性
1．中毒原因：一氧化碳跟血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣強，使人體缺少氧氣而窒息，甚至死亡。
2．防治措施：用煤爐取暖時，注意通風。發生一氧化碳中毒時，輕者呼吸大量空氣，重者送往醫院治療。
(三)還原性
【演示實驗】教師在通風櫥中演示一氧化碳還原氧化銅實驗，學生認真觀察現象、思考。
【學生活動】觀察黑色氧化銅和澄清的石灰水的變化，根據實驗現象，判斷有什么物質生成？寫出化學方程式。
【歸納小結】(1)實驗步驟：在玻璃管中放入CuO，先通入純凈的CO排凈玻璃管中的空氣，加熱。實驗完后先停止加熱，繼續通CO至冷卻。
(2)實驗現象：黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁。
(3)化學方程式：CO＋CuOCu＋CO2。
【分析】一氧化碳在反應中奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。說明一氧化碳具有還原性，是這個反應的還原劑。這與碳單質的化學性質相似。從得氧、失氧的角度分析：氧化銅失氧，被還原(成銅)，發生還原反應；氧化銅是氧化劑——具有氧化性。CO得到氧，被氧化(成CO2), 發生氧化反應；CO是還原劑——具有還原性。
【討論交流】
(1)做實驗時，要注意尾氣中一氧化碳的處理和綜合利用，為什么不能直接排入空氣？
(2)應該怎樣處理尾氣中的一氧化碳，防止對空氣的污染？(可以用氣球收集或直接點燃尾氣，使其燃燒)
一氧化碳的用途
【提問】物質的性質決定物質的用途。根據一氧化碳化學性質討論分析它有什么用途，并分別說明這些用途利用了一氧化碳的哪些化學性質。
【回答】
(1)作氣體燃料(可燃性)。
(2)冶煉金屬(還原性)。
【分析】工業上利用一氧化碳的還原性，在煉鐵廠把鐵礦石還原成鐵。一氧化碳跟氧化鐵反應的化學方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
課題3 二氧化碳和一氧化碳
第2課時 一氧化碳
完成課件中隨堂練習。
本節課主要是學習一氧化碳的性質，首先根據一氧化碳與二氧化碳在組成上不同來認識，然后分別介紹一氧化碳的物理性質和化學性質。在這些學習過程中注重緊密聯系學生的生活實際，注重培養學生關注社會和人類生存環境的情感，讓學生從中得到啟示，達到把知識運用到生活中去的能力。
本節課結束后要注意加強相關化學方程式的鞏固與練習，對個別學生應加強督促與輔導。通過有關碳及碳的氧化物反應的化學方程式的練習，可以引導學生“發現”含碳物質間的轉化規律，提升學習效率，擴大知識的建構。
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