資源簡介

一、堿的通性
（一）堿溶液與酸堿指示劑的反應
堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
（二）某些堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水
(1)氫氧化鈣與二氧化碳的反應
①化學方程式：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
②應用：這一反應生成白色沉淀，現象明顯，可用來檢驗二氧化碳的存在。
(2)氫氧化鈉與二氧化碳的反應
①化學方程式：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
②應用：這一反應常用來吸收二氧化碳，因為氫氧化鈉極易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。
(3)氫氧化鈉與二氧化硫的反應
①化學方程式：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O
(亞硫酸鈉)
②應用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工廠產生的廢氣中含有二氧化硫，會污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。
(4)二氧化硅和氫氧化鈉反應
①化學方程式：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O
②應用：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞或木塞。
（三）堿與酸反應生成鹽和水
如氫氧化鈉溶液可與鹽酸反應，其反應的化學方程式為NaOH+HC1 = NaCl+H2O
（四）某些堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽
(1)生成堿沉淀的反應。如FeCl3、CuCl2與NaOH反應。
(2)生成鹽沉淀的反應，如Na2CO3與Ca(OH)2的反應：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH。
常見的不溶性堿有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它們不能使加入的指示劑變色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色絮狀沉淀。
【溫馨提示】
堿具有通性的原因是可溶性堿在水溶液里能電離出相同的陰離子一一OH-”。不同的堿溶液中所含的陽離子(金屬離子或銨根離子)不同，因此不同的堿也表現出一些不同的性質。因為難溶性堿放入水中幾乎不能產生OH-，所以堿的通性中使指示劑變色、與某些非金屬氧化物反應以及與某些鹽反應,是可溶性堿才具有的性質。難溶性堿只有與酸反應的性質。
例1、下列幾種氣體可用右圖所示裝置干燥、收集的正確組合是( )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥
例2、忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質。下表中分析與設計錯誤的是（ ）
選項 問題 分析與設計
A 為何變質 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B 是否變質 取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡
C 是否全部變質 取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產生沉淀多少
D 如何除去雜質 取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾
例3、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證CO2與NaOH能夠發生反應，某同學按如圖實驗裝置進行實驗。
（1）藥品滴加順序往往會影響實驗結果，該實驗加入試劑的正確順序應該是 。
A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液
B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸
（2）實驗過程中氣球的變化情況是________。
例4、某化學興趣小組利用“化學噴泉”設計了如下實驗：20℃時，用250mL圓底燒瓶收集一瓶純凈的CO2，按如圖組裝裝置。用注射器緩緩注入3mL NaOH溶液，輕輕振蕩燒瓶，打開止水夾，玻璃導管尖嘴處很快產生“噴泉”，與此同時，C、E裝置中發生連鎖反應。
（1）注入NaOH溶液后，燒瓶內發生反應的化學方程式是________。
（2）“連鎖反應”后，C試管中溶液的顏色變化為________。
（3）E試管中的現象為________。
例5、含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖。據圖回答：
（1）整個反應過程中，________離子個數不變。
（2）P點溶液中的溶質是________。
（3）m1為多少？（要求寫出具體的解題過程）
1.下列物質暴露在空氣中一段時間，溶液的溶質質量分數會因為化學變化而變小的是（ ）
A. 濃鹽酸 B. 石灰水 C. 氫氧化鈉溶液D. 濃硫酸
2.在下列物質的溶液中，分別滴加氫氧化鈉溶液，能產生紅褐色沉淀的是( )。
A.CuCl2 B.BaCl2 C.MgCl2 D.FeCl3
3.下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分),其中合理的是( )
序號 實驗目的 實驗方案
A 證明變質 取少量固體，加水溶解，滴加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生
B 確定成分 取少量固體，加入石灰水，過濾,向濾液中滴加酚酞試液
C 測定純度 取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體
D 除去雜質 取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾
4.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4 ， 與反應有關的變化關系用下圖表示。錯誤的是( )
A. B. C.D.
5.鐵、稀硫酸、石灰水和氯化銅溶液之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間反應的類型或主要實驗現象。下列說法錯誤的是( )
A.A處發生置換反應 B.B處發生復分解反應 C.C處產生氣泡 D.D處生成白色沉淀
6.氫氧化鈷[Co(OH)2]能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為：
①Co+2HCl═CoCl2+H2↑;②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl下列判斷正確的是( )
A.①為復分解反應 B.鈷的金屬活動性比銅弱
C.氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體 D.氫氧化鈷是一種難溶性堿
7.物質結構決定性質，物質性質決定用途，反應本質決定變化現象。如圖是小科構建的氫氧化鈣部分知識網絡，其中“一”表示相連物質能發生化學反應，X與圖中所給物質的類別不同。請回答：
（1）酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是________
（2）列舉熟石灰[Ca(OH)2]在工農業上的一種用途________；
（3）X溶液能與Ca(OH)2溶液反應并產生藍色絮狀沉淀，寫出產生該實驗現象的一個化學方程式________。
8.Mg（OH）2是一種新型的阻燃劑，在溫度達到380℃時分解吸收熱量并釋放出水，同時生成的氧化鎂附著于可燃物的表面阻止了進一步燃燒。某同學用氨水在實驗室模擬制取 Mg（OH）2的過程：一定溫度下，往一定量的氯化鎂中加入氨水（氨水易揮發），生成Mg（OH）2，再通過結晶、過濾，得到Mg（OH）2晶體。為探究獲得較高Mg（OH）2晶體轉化率的條件，該同學進行下述對比實驗，數據如下：
實驗編號 氯化鎂溶液濃度/g L﹣1 反應溫度/℃ Mg（OH）2轉化率/%
a 20 30 27.06
b 40 30 56.77
c 40 40 69.64
d 40 60 54.30
e 60 60 50.60
（1）實驗b和c的目的是________。
（2）由實驗數據可知，能夠得到最多Mg（OH）2的條件是________（填濃度和溫度）
（3）在氯化鎂溶液濃度都是40g L﹣1的情況下，60℃時Mg（OH）2的轉化率比40℃時低的原因是________。
9.某次實驗后，得到了一杯可能還含有少量鹽酸的氯化銅廢液，某同學想知道該廢液中否還含有鹽酸以及氯化銅的質量分數，他取了109.8g廢液于燒杯中，然后向廢液中逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質量關系如圖所示。試分析計算：
（1）該廢液中是否還含有鹽酸 ________
（2）該廢液中氯化銅的質量分數為多少
（3）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多大
1.下列關于酸、堿的說法錯誤的是（ ）
A. 苛性鈉、純堿、火堿都是氫氧化鈉
B. 氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤
C. 稀鹽酸能夠使紫色石蕊試液變紅
D. 生活中許多常見的物質（如檸檬、柑橘）中含有酸
2.氫氧化鈉、氫氧化鈣都具有堿的通性，是因為( )
A. 組成中都含有氫、氧兩種元素B. 電離時生成的陽離子全部是金屬離子
C. 水溶液都具有腐蝕性 D. 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子
3.燒杯中盛有鹽酸和氯化鎂的混合溶液（氯化鎂溶液呈中性），向其中逐漸加入過量10%氫氧化鈉溶液，下列有關圖像不正確的是（ ）
A. B.C.D.
4.將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據觀察到的現象繪制了如圖曲線，根據圖示回答問題：
（1）A點處溶液的溶質是________；
（2）C點處溶液的pH________7（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
5.為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小科將少量樣品配制成溶液，取少 量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。（注：BaCl2 溶液呈中性）
（1）由甲圖實驗現象可以得出溶液呈________性。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為________。
（3）圖乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是________。
6.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證 CO2與 NaOH能夠發生反應，某同學按如圖組裝實驗裝置，并進行實驗。
（1）有時藥品滴加順序會影響實驗現象。如果觀察到的現象是“氣球先膨脹，后變癟”， 則加入試劑的順序應該是 （填字母）。
A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液
B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸
（2）請解釋氣球“先膨脹”的原因：________。
（3）寫出氣球“后變癟”的化學方程式：________。
7.某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。
（1）反應至A點時，溶液中的溶質有________，此時所加NaOH溶液的質量為________g。 （2）反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為多少g？
（3）反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量分數為多少？
答案及解析
例1、【答案】D
【解析】只有不與堿石灰反應的氣體才能用堿石灰干燥；如果用向下排空氣收集，那么氣體的密度必須小于空氣，據此分析判斷。
①H2 不與堿石灰反應，且密度小于空氣，故①正確；
②O2不與堿石灰反應，但是密度大于空氣，故②錯誤；
③CO2 與堿石灰反應，且密度大于空氣，故③錯誤；
④SO2 與堿石灰反應，且密度大于空氣，故④錯誤；
⑤CH4不與堿石灰反應，且密度小于空氣，故⑤正確；
⑥NH3不與堿石灰反應，且密度小于空氣，故⑥正確。
那么正確的組合是①⑤⑥。
例2、【答案】 C
【解析】根據氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水及碳酸鈉的性質分析，解答時需結合除雜原則及氫氧化鈉的堿性。
【解答】A、氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，方程式書寫正確，不符合題意；
B、要證明氫氧化鈉已變質，可向樣品中加入鹽酸，若產生氣泡則證明變質，不符合題意；
C、先向溶液中加入足量氯化鋇，通過產生沉淀證明氫氧化鈉已變質，但無法觀察到產生沉淀多少，要證明全部變質，只需向溶液中加入酚酞觀察顏色，符合題意；
D、加適量氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合除雜原則，不符合題意；
故選C。
例3、【答案】（1）B （2）先膨脹，后恢復原狀
【解析】根據二氧化碳與氫氧化鈉反應會使裝置內壓強減小，碳酸鈉與鹽酸產生二氧化碳氣體壓強增大分析。
（1）為驗證二氧化碳與氫氧化鈉發生反應，應先加入氫氧化鈉溶液后加鹽酸；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應會使裝置內壓強減小，再加入鹽酸后生成碳酸鈉又與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，所以氣球變化情況為 先膨脹，后恢復原狀 ；
例4、【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）紅色變淺或褪色
（3）產生藍色沉淀
【解析】（1）注入NaOH溶液后，燒瓶內發生反應為二氧化碳與氫氧化鈉的反應，方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
（2）A反應后裝置內壓強減小， 發生“連鎖反應”，D中鹽酸會進入C中，使得C中溶液由紅色變成無色。
（3）E中進入F中的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸銅會發生反應生成藍色硫酸銅沉淀。
例5、【答案】（1）Cl-
（2）CuCl2、NaCl
（3）解：設生成9.8gCu(OH)2沉淀需要NaOH的質量為x
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
x 9.8g
則此時需要氫氧化鈉溶液的質量為
故
答： 為120.
【解析】（1）根據CuCl2和HCl與氫氧化鈉反應時氯離子不變分析；
（2）根據P點為鹽酸剛好完全反應的圖像分析；
（3）根據生成氫氧化銅的質量代入方程式中利用方程式計算與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量，從而計算m的值分析。
【解答】 （1）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液 ，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，然后再與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，所以整個過程中氯離子個數不變；
（2）P點溶液為鹽酸剛好完全反應，P中的溶質是 CuCl2、NaCl ；
1.【答案】 B
【解析】根據濃鹽酸的揮發性、濃硫酸的吸水性及堿的溶液能吸收二氧化碳分析。
【解答】A、濃鹽酸具有揮發性，暴露在空氣中一段時間會因揮發出溶質氯化氫，質量分數變小，但屬于物理變化，不符合題意；
B、石灰水暴露在空氣中一段時間，會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，使溶質質量分數變小，屬于化學變化，符合題意；
C、氫氧化鈉溶液暴露在空氣中一段時間，會吸收二氧化碳使溶質質量增加，溶質質量分數增大，不符合題意；
D、濃硫酸暴露在空氣中一段時間，會吸收水使溶質質量分數減小，屬于物理變化，不符合題意；
故選B。
2.【答案】 D
【解析】根據紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀分析。
【解答】A、氯化銅與氫氧化鈉反應產生藍色沉淀，不符合題意；
B、氯化鋇與氫氧化鈉不能反應產生沉淀，不符合題意；
C、氯化鎂與氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂白色沉淀，不符合題意；
D、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，符合題意；
故選D.
3.【答案】 C
【解析】氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，據此分析判斷即可。
【解答】A.加入稀鹽酸后，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應生成氣體。如果加入的稀鹽酸太少，不足以將氫氧化鈉反應完，也不會生成氣體，即不能證明是否有碳酸鈉的存在，故A錯誤；
B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈堿性，因此即使過濾后的濾液加入酚酞變成紅色，也不能說明其中有氫氧化鈉存在，故B錯誤；
C.根據生成沉淀碳酸鋇的質量，利用方程式可以計算出參加反應的碳酸鈉的質量，從而計算出樣品的純度，故C正確；
D.除去雜質碳酸鈉后會引入新的雜質氯化鈣，故D錯誤。
故選C。
4.【答案】 C
【解析】氫氧化鋇和稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和水，據此分析判斷。
【解答】氫氧化鋇和稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和水，當二者完全反應時，溶液的pH減小到7。繼續加入稀硫酸，溶液的pH會不斷減小，故A正確不合題意；
溶液的導電性取決于離子的濃度。隨著反應的進行，離子的濃度會不斷減小，直到變成零，這段時間內導電性也減小到零。此后，隨著稀硫酸的加入，離子濃度增大，導電性不斷增強，故B正確不合題意；
當二者完全反應時，溶液中氫氧化鋇完全消失，它的溶質質量分數減小到零，故C錯誤符合題意；
隨著反應的進行，硫酸鋇沉淀的質量不斷增大；當氫氧化鋇完全反應后，沉淀的質量不再增大，故D正確不合題意。
故選C。
5.【答案】D
【解析】A、A處為鐵與氯化銅溶液的反應，屬于置換反應，不符合題意；
B、B為稀鹽酸與石灰水的反應，屬于復分解反應，不符合題意；
C、C為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產生，不符合題意；
D、D處為氯化銅與石灰水反應生成氫氧化銅和氯化鈣，有藍色沉淀產生，符合題意；
6.氫氧化鈷[Co(OH)2]能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為： ①Co+2HCl═CoCl2+H2↑;②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl下列判斷正確的是( )
A.①為復分解反應 B.鈷的金屬活動性比銅弱
C.氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體 D.氫氧化鈷是一種難溶性堿
【答案】D
【解析】（1）根據反應物和生成物的種類和種數判斷化學反應的類型；
（2）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬，才能和酸反應生成氫氣；
（3）判斷氫氧化鈷和氯化氫、水能夠發生反應即可；
（4）根據方程式中的沉淀符號判斷。
【解答】A.根據方程式①可知，反應物和生成物都是由單質和化合物組成，因此為置換反應，故A錯誤；
B.鈷能夠和稀鹽酸反應生成氫氣，說明它的活動性比氫強，而銅的活動性比氫弱，因此鈷的活動性比銅強，鈷B錯誤；
C.氫氧化鈷和潮濕的氯化氫反應，生成氯化鈷和水，故C錯誤；
D.根據方程式可知，氫氧化鈷為沉淀，肯定難溶于水和堿，故D正確。
7.【答案】（1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性廢液等)
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性銅鹽即可)
【解析】（1）根據堿中氫氧根離子能使酚酞變紅分析；
（2）根據氫氧化鈣可用于改良酸性土壤分析；
（3）根據銅鹽與氫氧化鈣反應可生成氫氧化銅沉淀分析。
【解答】（1） 酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色， 是氫氧化鈣中的氫氧根離子使酚酞溶液變紅；
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性廢液等；
（3）X溶液能與Ca(OH)2溶液反應并產生藍色絮狀沉淀， 則X溶液為可溶性銅鹽，如硫酸銅與氫氧化鈣的反應，方程式為 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
8.【答案】（1）探究氯化鎂溶液濃度相同時，反應溫度對氫氧化鎂轉化率的影響
（2）40g/L 40℃
（3）氨水易揮發，溫度越高，氨水揮發越快，參與反應的氨水越少，獲得的氫氧化鎂晶體越少。
【解析】（1）比較b和c中哪個因素不同，哪個因素相同，根據控制變量法的要求確定探究目的；
（2）從表格中找到轉化率的最大值，然后確定對應的溶液濃度和溫度即可；
（3）氨水的揮發性隨溫度的升高而增大，據此分析解答。
【解答】（1）實驗b和c的目的是：探究氯化鎂溶液濃度相同時，反應溫度對氫氧化鎂轉化率的影響
（2）由實驗數據可知，氫氧化鎂的轉化率最高為56.77%，那么能夠得到最多Mg（OH）2的條件是：40g/L 和40℃；
（3）在氯化鎂溶液濃度都是40g L﹣1的情況下，60℃時Mg（OH）2的轉化率比40℃時低的原因是：氨水易揮發，溫度越高，氨水揮發越快，參與反應的氨水越少，獲得的氫氧化鎂晶體越少。
9.【答案】（1）是（有）
（2）解： 設生成氯化銅的質量為x
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
x 9.8g
x=13.5g
CuCl2%=13.5g/109.8g=12.3% （12%）
答：氯化銅的質量分數為 12.3%
（3）解：生成氫氧化鈉的質量為 y
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
y 9.8g
y＝8g
答：氫氧化鈉的質量分數為 16%
【解析】（1）根據圖像可知，加入氫氧化鈉后并沒有馬上生成氫氧化銅沉淀，這應該是氫氧化鈉先與稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；
（2）根據圖像確定生成沉淀的質量，然后寫出氯化銅和氫氧化鈉的反應方程式，利用質量之間的比例關系計算出參加反應的氯化銅的質量，最后根據計算氯化銅的質量分數。
（3）根據圖像可知，與氯化銅反應的氫氧化鈉的溶液質量為：100g-50g=50g，寫出氯化銅和氫氧化鈉反應的方程式，利用質量之間的比例關系計算出參加反應的氫氧化鈉溶質的質量，最后根據計算出氫氧化鈉溶液的質量分數。
1.【答案】 A
【解析】根據碳酸鈉、氫氧化鈉的俗名、氫氧化鈣的用途、酸的性質等分析。
【解答】A、 純堿是碳酸鈉 ，符合題意；
B、 氫氧化鈣呈堿性，可以用來改良酸性土壤 ，不符合題意；
C、 稀鹽酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不符合題意；
D、 生活中如檸檬、柑橘、醋等物質中含有酸，不符合題意；
故選A。
2.【答案】 D
【解析】根據堿的溶液中都含有相同的氫氧根離子分析。
【解答】A、 氫氧化鈉、氫氧化鈣都含有氫氧根離子，所以有堿的通性，不符合題意；
B、氫氧化鈉、氫氧化鈣都含有氫氧根離子，所以有堿的通性，不符合題意；
C、氫氧化鈉、氫氧化鈣都含有氫氧根離子，所以有堿的通性，不符合題意；
D、氫氧化鈉、氫氧化鈣都含有氫氧根離子，所以有堿的通性，符合題意；
故答案為：D。
3.【答案】 D
【解析】氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化鈉和水.
氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應，生成氫氧化鎂白色沉淀.
【解答】A、氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以一開始不產生沉淀，待鹽酸消耗完后，氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應，生成氫氧化鎂白色沉淀，至完全反應，沉淀質量不再增加，故選項圖象正確。
B、氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，待鹽酸消耗完后，氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應，生成氫氧化鎂白色沉淀，至氫氧化鈉過量，整個過程中燒杯總質量一直增加，故選項圖象正確。
C、氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以一開始不產生沉淀，但溶液質量增加；待鹽酸消耗完后，氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應，生成氫氧化鎂白色沉淀，溶液質量增加速度變慢；至氫氧化鈉過量，整個過程中溶液的質量一直增加，故選項圖象正確。
D、氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，pH變大；待鹽酸消耗完后，氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應，生成氫氧化鎂白色沉淀，由于氫氧化鎂不溶于水，此過程中溶液的pH一直為7，直至氫氧化鈉過量，pH變大，故選項圖象錯誤。
故選D。
4.【答案】（1）氯化鈉和氯化銅 （2）＞
【解析】將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中， 氫氧化鈉會先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，所以沉淀要在鹽酸反應完全后才開始產生；
（1）A點溶液為鹽酸剛好完全反應的圖像，溶液中溶質為氯化銅和氯化鈉；
（2）C點為氫氧化鈉過量的反應，溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，呈堿性，pH大于7；
5.【答案】（1）堿
（2）部分變質
（3）檢驗并完全除去 Na2CO3
【解析】根據氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性及碳酸鈉的性質分析。
（1）酚酞遇堿性溶液呈紅色，說明甲溶液呈堿性；
（2）加入足量氯化鋇產生白色沉淀，證明有碳酸鈉，并將碳酸鈉除去，再向上層清液中加酚酞，溶液呈紅色，說明還有氫氧化鈉，即氫氧化鈉部分變質；
（3）因碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，但碳酸鈉能與氯化鋇反應產生沉淀，氫氧化鈉不與氯化鋇反應，加足量氯化鋇溶液的目的是檢驗并完全除去碳酸鈉；
6.【答案】（1）B
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內氣壓減小
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）氣球先膨脹，后變癟說明裝置內壓強先變小后變大，所以加入藥品順序為先加氫氧化鈉溶液，吸收二氧化碳裝置內壓強減小，然后再加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應又產生二氧化碳，使裝置內壓強又變大；
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內氣壓減小 ，所以氣球會膨脹；
（3）氣球“后變癟” 是碳酸鈉與鹽酸產生二氧化碳壓強增大，反應方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7.【答案】（1）CuCl2 和NaCl；40g
（2）反應至B點，與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量為200g-40g=160g，設生成沉淀質量為x，
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
160g×10% X
80:98=(160g×10%):x
x=19.6g
則 反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為 100g+200g-19.6g=280.4g。
（3）由鈉元素反應前后不變可知，生成氯化鈉質量為=29.25g，
則反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量分數為10.43%;
【解析】（1）根據向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，結合圖像中所給數據分析；
（2）根據參加反應的氫氧化鈉的質量計算出產生氫氧化銅質量，反應后溶液為反應前總質量－氫氧化銅質量分析；
（3）根據鈉元素質量守恒，利用參加反應的氫氧化鈉中鈉元素即為生成氯化鈉中鈉元素，從而計算出氯化鈉質量，再由溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量計算所得溶液質量分數分析。
【解答】（1）向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，A點為鹽酸剛好反應完全，則溶液中溶質為CuCl2 和NaCl ，因該反應不產生氣體和沉淀，所以溶液增重質量即為加入氫氧化鈉溶液質量，為40克。
2022-2023學年上學期浙教版科學九年級“沖刺重高”講義（六）
常見的堿（2）

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