資源簡介

氫氧化鈉：（1）俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
（2）物理性質：白色固體易溶于水，水溶液有澀味和滑膩感，易潮解。
（3）與水作用：易溶于水，溶解時放出大量熱。
（4）化學性質：①跟指示劑作用時，紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞試液變成紅色。
②跟非金屬氧化物反應：
③與酸發生反應：
④與鹽發生反應：
（5）用途：化工原料用于肥皂，石油，造紙，紡織和印染工業，生活中可用于去除油污。
氫氧化鈣：（1）俗稱：熟石灰，消石灰。
（2）物理性質：白色固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。
（3）與水作用：微溶于水，溶解時放出少量的熱。
（4）化學性質：①跟指示劑作用時，紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞試液變成紅色。
②跟非金屬氧化物反應：
③與酸發生反應：
④與鹽發生反應：
（5）用途：用于建筑工業，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤。
【能力拓展】
氫氧化鈉相關：
(1)氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳發生反應而變質。故應保存在密閉干燥的地方。
(2)氫氧化鈉溶液敞口放置一段時間，吸收空氣中的二氧化碳，發生了化學變化，溶液質量變大。
(3)利用固體氫氧化鈉易潮解的性質，固體氫氧化鈉可以做某些氣體(如氧氣、氫氣)的干燥劑，但是能與NaOH反應的氣體，如CO、SO2等酸性氣體則不可用固體NaOH干燥，一般選用濃硫酸干燥。
(4)稱量氮氧化鈉固體時，要將其放在玻璃器皿中，不能放在紙上，以免其潮解后腐蝕天平的托盤。
(5)氫氧化鈉有強烈腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶波沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗再涂上硼酸溶液。
氨水相關：
(1)氨水是氨氣的水溶液，主要成分為NH3.H2O或NH4OH
(2)物理性質：常態下為無色透明液體，有刺激性氣味、易揮發。
(3)化學性質：具有堿的通性，如氨水顯堿性，能使指示劑變色，與酸反應生成銨鹽可以用來制氮肥。
氫氧化鈣相關：
(1)因為氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈣溶液敞口放置一段時間，發生化學變化,生成碳酸鈣,溶液質量減小。
(2)利用生石灰能與水反應的性質，生石灰可以做某些氣體的干燥劑，但不能干燥酸性氣體。
例1、科學研究中常用圖象來表示兩個量（x，y）之間的關系，以使研究的對象直觀明了．在某溫度下．將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣溶解度與溫度的關系．小陽同學依據觀察思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖反映了該過程中（ ）
A. 溶質的質量與時間的關系 B. 溶劑的質量與時間的關系
C. 溶質的溶解度與時間的關系D. 溶質的質量分數與時間的關系
X Y（足量）
A HCl NaHCO3
B O2 濃鹽酸
C CO 濃硫酸
D CO2 NaOH
例2、同學們用如圖所示裝置進行實驗：若關閉K，通入氣體X，澄清石灰水變渾濁。若打開K，緩緩通入氣體X，澄清石灰水不變渾濁。則下列對氣體X和溶液Y(足量)的推測正確的是( )
A.A B.B C.C D.D
例3、化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。
（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是________。
（2）實驗B中發生反應的化學方程式為________。
實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同學們取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
實驗操作 實驗現象 結論
在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產生白色沉淀 猜想三錯誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸 ________ 猜想二正確
（3）A、B、C、D四個實驗中能體現堿化學通性的是________（填字母）。小組同學經過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性，從這四個實驗中選擇一個，繼續加入相關試劑，能得出堿的其它化學通性，實驗的方案是________（寫出操作和現象）。
1.實驗操作或方法正確的是 ( )
A. 稱量NaOH固體 B. 稀釋濃硫酸
C. 測溶液pH D. 除去H2中的HCl
2.向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質，不可能使溶液的pH有明顯改變的是（ ）
A. 通入CO2 B. 加入稀H2SO4 C. 加入Na2CO3溶液D. 加入鹽酸
3.下列選項中所列物質均不會和NaOH溶液反應的一組是（ ）
A.HNO3、NO、SO2、HCl、KCl
B.KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
D.K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
4.能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是( )
A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3
5.二氧化硫是大氣的主要污染物，嚴禁直接排放，工業上常用NaOH溶液來吸收。
（1）.寫出NaOH溶液吸收SO2的化學方程式 。
（2）.圖中小球分別表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶質的微粒，其中“ ”表示的微粒是 。
6.在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但的確發生了化學反應．
（1）測得NaOH溶液的pH________（選填“大于”、“等于”或“小于”）7．
（2）將一定量的HCl加入該NaOH溶液中，混合均勻后測得溶液的pH小于7，則可以確定HCl與NaOH溶液發生了化學反應，并且________過量。
（3）HCl與NaOH溶液發生反應的化學方程式是________.
7.鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。
【提出問題】如何鑒別這兩種無色溶液？
【實驗方案】小琪等幾位同學進行了如圖所示的實驗。
請你回答下列問題：
(1)C組實驗中反應的化學方程式為 。
(2)其中不能達到實驗目的的是 (填字母)。
(3)D組實驗中變渾濁的原溶液是
8.Ca(OH)2和NaOH溶液都能與CO2反應。為研究Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的溶液中，哪種溶液吸收CO2氣體效果更好的問題，某小組同學對此進行以下研究：
⑴設計方案：如圖裝置，用針筒分別向兩只容積相同、裝滿CO2的甲乙集氣瓶中注入等質量的兩種溶液，比較CO2氣體的吸收情況。
⑵方案論證：
①論證發現，該實驗中影響CO2氣體吸收的自變量有兩個。為探究題中的問題，必須使另一個自變量保持相同，該變量是________。
②吸收CO2氣體的效果難以直接觀測，本實驗是通過觀察________來感知的。
⑶進行實驗：用修正好的方案實驗，振蕩后看到的情形分別如圖A和B。
⑷得出結論：根據他們的實驗現象，你得出的結論是________。
⑸反思評價：在平時學習中老師強調，實驗時吸收CO2要用NaOH溶液，檢驗CO2用Ca(OH)2溶液，他們通過計算、反思溶質的性質后，明白了不用Ca(OH)2溶液吸收CO2的道理，其原因是________。
9.設計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究。
【實驗目的】檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。
（1）從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，所以具有相似的化學性質。如果在它們的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的現象是________；但由于電離出的Na+和Ca2+不同，所以性質也有不同。設計實驗時可加入能電離出CO32﹣的試劑，利用CO32﹣與Ca2+結合產生白色沉淀這一特殊現象予以檢驗。
實驗操作 現象 結論
方案一 取少量待測溶液于試管中，通入CO2 出現白色沉淀 氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣
方案二 取少量待測溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液 出現白色沉淀
（2）【設計方案并實驗】寫出方案二中出現白色沉淀反應的化學方程式________。
【方法感悟】在檢驗物質時，要分析物質的組成和性質，據此選擇加入恰當的試劑，最后根據不同現象得出結論。
（3）【定量研究】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取10g該樣品，加入54g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH，當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸73g。計算：
①將200g質量分數為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水多少？
②樣品中氫氧化鈉的質量分數。
（4）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
1.研究氫氧化鈉性質實驗中的部分實驗及現象記錄如下，其中現象不合理的是 ( )
選項 實驗 現象
A 將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒 固體受潮，逐漸溶解
B 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液 溶液變紅
C 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 有氯化鈉生成
D 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液 產生藍色沉淀
2.小科在研究堿的化學性質時設計了如圖所示的五組實驗，下列敘述正確的是（ ）
A.甲組實驗能觀察到無色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色
B.乙組實驗無明顯現象，說明兩者不能發生反應
C.丙組和戊組實驗能觀察到相同現象
D.丁組實驗產生藍色絮狀沉淀，說明凡是堿都能和含銅離子的溶液發生反應
3.向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a點溶液中含有兩種溶質
B. c點溶液中含有三種溶質
C. 根據圖中數據可以計算出氫氧化鈉溶液的濃度為20%
D. d點溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42
4.酸、堿、鹽在生活、生產中應用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡，為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據要求完成下列問題：
（1）小麗同學發現，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據反應③說明NaOH必須 密封保存，否則在空氣中要變質，如果該溶液變質，則發生反應的化學方程式為________；
（2）要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質，選擇下列試劑不能達到目的是________；
A.稀HCl B.酚酞試液 C.CaCl2 D.Ca（OH）2
（3）為了驗證反應④，小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變 成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出________
（4）依據反應②，KOH能與下列物質反應的是________
A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3
5.某興趣小組同學將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中,觀察到前者變渾濁,后者無明顯現象.為探究CO2和NaOH是否發生了化學反應，小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證CO2與NaOH發生了化學反應,如圖所示.實驗現象為:甲：試管內液面上升；乙：雞蛋掉入瓶內.
（1）小王同學認為上述實驗是可行的.其共同原理是________．
（2）小余同學提出了質疑,他認為實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發生了反應.小明同學針對小余的質疑，利用甲裝置補充了一個對照實驗,補做的實驗是________．
（3）小余同學認為可利用與上述實驗不同的原理來證明甲、乙裝置中的CO2和NaOH溶液確實發生了反應，他設計了如下實驗，取少量甲或乙中反應后的溶液置于試管內________（寫出實驗操作和實驗現象），從而證明了CO2和NaOH溶液已經發生了反應。
答案解析
例1、【答案】 A
【解析】根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣且放熱，溶劑中水會減小，溶質減小，氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小分析。
【解答】 A、將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中， 氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，且溶液溫度升高，飽和溶液中水減少和溶解度減小，溶質會析出，溶質的質量會隨時間的增加而減小，溫度慢慢恢復后，溶解度又增大，溶質又會增加，但不會增加到原來的質量，符合題意；
B、溶劑質量會隨氧化鈣與水反應而減小，但不會再增加，不符合題意；
C、溶質的溶解度會隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應前相等數值，不符合題意；
D、溶質質量分數會會隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應前相等數值，不符合題意；
故選A。
例2、【答案】A
【解析】若關閉K，通入氣體X，澄清石灰水變渾濁。若打開K，緩緩通入氣體X，澄清石灰水不變渾濁 ，則說明X不是二氧化碳，與Y反應會生成二氧化碳，A、氯化氫與碳酸氫鈉反應能生成二氧化碳，符合題意；
B、氧氣與濃硫酸不反應，不符合題意；
C、一氧化碳與濃硫酸不反應，不符合題意；
D、二氧化碳會直接使石灰水變渾濁，通入氫氧化鈉溶液后不會使石灰水變渾濁，不符合題意；
例3、【答案】（1）氣球脹大
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；先無明顯現象，一段時間后產生氣泡
（3）ACD；在D試管中繼續滴加稀鹽酸，溶液由紅色變為無色
【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，使錐形瓶內氣壓減小，外面的空氣進入氣球，使氣球脹大；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據此寫出反應的方程式；如果猜想二正確，那么溶液中的氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，然后稀鹽酸再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；
（3）堿的通性：①堿能酸堿指示劑變色；②堿 +酸性氧化物=鹽 + 水；③堿+酸=鹽+水；④堿+鹽=堿+鹽。分析哪個堿的通性沒有被驗證，據此設計實驗方案。
【解答】（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是：氣球脹大；
（2）實驗B中發生反應的化學方程式為 ： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ；
實驗操作 實驗現象 結論
在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產生白色沉淀 猜想三錯誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸 先無明顯現象，一段時間后產生氣泡 猜想二正確
（3）A體現：堿 +酸性氧化物=鹽 + 水；B：碳酸鈉與石灰水反應生成沉淀，是根據金屬元素，與氫氧根無關；C：堿+鹽=堿+鹽；D體現：堿能酸堿指示劑變色，因此能體現堿化學通性的是ACD；沒有體現堿和酸的反應，因此實驗方案為： 在D試管中繼續滴加稀鹽酸，溶液由紅色變為無色 。
1.【答案】 D
【解析】根據常見實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，應該放在玻璃容器內進行稱量，故A錯誤；
B.稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；
C.測溶液的pH值時，應該用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡進行比較，故C錯誤；
D.氫氣不與氫氧化鈉反應，而氯化氫與氫氧化鈉反應，因此可以用氫氧化鈉溶液去到氯化氫氣體，故D正確。
故選D。
2.【答案】 C
【解析】根據物質的酸堿性和反應產物分析判斷。
【解答】A.二氧化碳和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和水，會使溶液的pH減小，故A不合題意；
B.稀硫酸與氫氧化鈣反應，生成硫酸鈣沉淀和水，會使溶液的pH減小，故B不合題意；
C.碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于氫氧化鈣和氫氧化鈉都呈堿性，因此溶液的pH不會明顯變化，故C符合題意；
D.鹽酸與氫氧化鈣反應，生成氯化鈣和水，會使溶液的pH變小，故D不合題意。
故選C。
3.【答案】C
【解析】根據堿的化學性質分析，堿能與非金屬氧化物反應，能與酸或鹽發生復分解反應，解答時需利用復分解反應條件進行判斷。
A、HNO3、SO2、HCl能與氫氧化鈉發生反應 ，不符合題意；
B、NH4Cl、NO2、SO2能與氫氧化鈉發生反應 ，不符合題意；
C、KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能與氫氧化鈉發生反應 ，符合題意；
D、CuCl2 能與氫氧化鈉發生反應 ，不符合題意；
4.【答案】C
【解析】A.鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應都沒有明顯現象，不符合題意；
B.硝酸鉀與氫氧化鈉、氫氧化鈣都不反應，不符合題意；
C.碳酸鉀與氫氧化鈉不反應，與氫氧化鈣反應產生白色碳酸鈣沉淀，能鑒別，符合題意；
D.氯化鐵與氫氧化鈉、氫氧化鈣都產生紅褐色沉淀，不符合題意；故答案為：C
5.【答案】 （1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）OH-
【解析】氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水， 反應的化學方程式表示為 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O .
【解答】(1) 氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水， 反應的化學方程式表示為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O .；
(2)亞硫酸鈉溶液中的溶質是亞硫酸鈉，它是亞硫酸根和鈉離子構成的，粒子個數比為2：1, ”表示的微粒是 OH- 。
6.【答案】 （1）大于（2）HCl（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
【解析】（1）酸的pH都小于7，堿溶液的pH都大于7，而中性溶液的pH等于7；
（2）原來溶液的pH>7，HCl與NaOH反應生成了氯化鈉和水，使溶液的pH減小；而現在溶液的pH<7，說明它呈酸性，即HCl過量；
（3）HCl與NaOH反應生成了氯化鈉和水，據此寫出反應的化學方程式。
【解答】（1）測得NaOH溶液的pH>7；
（2）將一定量的HCl加入該NaOH溶液中，混合均勻后測得溶液的pH小于7，則可以確定HCl與NaOH溶液放生了化學反應，并且HCl過量。
（3）HCl與NaOH反應生成了氯化鈉和水，方程式為： NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
7.【答案】Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH AB Ca(OH)2溶液
【解析】[實驗方案] A方案都反應,但都無現象,故不能鑒別; B方案都變成紅色,故不能鑒別;而C和D都能出現不同的現象,因此不能達到實驗目的是A、B ;碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為:Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH;二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀,而和氫氧化鈉反應物現象,故D組實驗中變渾濁的原溶液是石灰水;
8.【答案】 溶質的質量分數；氣球的大小；相同質量，相同質量分數的氫氧化鈣比氫氧化鈉吸收二氧化碳的能力強；氫氧化鈣在水中的溶解能力弱
【解析】根據對比實驗設計的要求及對比實驗的現象進行分析，在設計對比實驗時要注意變量的唯一性，且能從實驗現象中總結出結論。
【解答】（2）因所用氫氧化鈣和氫氧化鈉都是溶液，兩物質種類不同，則溶質質量分數必須相同，才能進行對比實驗；本實驗可通過氣球的大小程度來判斷對二氧化碳的吸收情況；
（4）由露天示可知，氫氧化鈣溶液裝置中的氣球的體積比氫氧化鈉裝置中的大，說明相同質量，相同質量分數的氫氧化鈣比氫氧化鈉吸收二氧化碳的能力強 ；
（5） 氫氧化鈣微溶于水，在水中的溶解能力弱，所以吸收二氧化碳時常用氫氧化鈉溶液。
故答案為：溶質的質量分數；氣球的大小；相同質量，相同質量分數的氫氧化鈣比氫氧化鈉吸收二氧化碳的能力強；氫氧化鈣在水中的溶解能力弱 。
9.【答案】 （1）溶液由無色變紅色
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）①m濃×A%=m稀×a%
200g×38%=（200g+m水）×10%
m水=560g
②設氫氧化鈉的質量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
58.5
x 73g×10% y
40:x=36.5:（73g×10%）
x=8g
NaOH%=8g/10g×100%=80%
（4）設生成氯化鈉的質量為y
36.5:（73g×10%）=58.5:y
y=11.7g
NaCl%=（11.7g+10g-8g）/(10g+54g+73g)×100%=10%
【解析】（1）根據堿性溶液能使酚酞溶液變紅分析；
（2）根據氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析；
（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變及方程式計算方法分析，由反應的鹽酸的質量代入方程式中計算出氫氧化鈉質量，從而計算氫氧化鈉質量分數；
（4）由反應的鹽酸的質量代入方程式中計算生成氯化鈉，再計算出混合物中氯化鈉，最后由溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量計算生成溶液溶質質量分數分析；
【解答】（1）堿的溶液都呈堿性，能使酚酞溶液變紅；
（2）方案二中氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；
故答案為：（1） 溶液由無色變紅色 ；（2） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；（3） ① 560g； ② 80% ；（4）10%。
1.【答案】 C
【解析】根據氫氧化鈉的物理性質分析；根據酸堿鹽反應的現象分析，描述現象時不能涉及到生成物的名稱，否則為結論敘述。
【解答】A.氫氧化鈉易潮解，所以氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒表面會潮濕，不符合題意；
B.氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，不符合題意；
C.有氯化鈉生成不屬于現象的描述，是結論，符合題意；
D.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，二者反應會生成氫氧化銅藍色沉淀，不符合題意；
故答案為：C。
2.【答案】C
【解析】A.能夠使酚酞試液變紅的堿一定是可溶性的堿，而氫氧化銅不溶于水，不能使其變色，故A錯誤；
B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成了氯化鈉和水，故B錯誤；
C.二氧化碳和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應也生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C正確；
D.能夠和銅離子生成氫氧化銅沉淀的堿肯定是可溶性的堿，而不溶性的堿肯定不行，故D錯誤。
3.【答案】 C
【解析】氫氧化鈉先和硫酸反應，生成硫酸鈉和水，即0~b段；再和硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，即bd段據此分析判斷即可。
【解答】A.a點在0~b之間，此時氫氧化鈉正在和稀硫酸反應，而硫酸銅還沒有開始反應，所以此時的溶質有：反應產生硫酸鈉、未反應的稀硫酸和硫酸銅，共三種，故A錯誤；
B.c點時，氫氧化鈉正在和硫酸銅反應，此時稀硫酸已經完全反應，但是硫酸銅還有剩余，那么此時溶質為反應產物硫酸鈉和剩余的硫酸銅，共兩種，故B錯誤；
C.根據圖像可知，生成沉淀24.5g，與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液質量為：200g-100g=100g；、
設參加反應的氫氧化鈉濃度為x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
80 98
100gx 24.5g
;
解得：x=20%。
故C正確；
D.d點時氫氧化鈉、硫酸銅和稀硫酸恰好完全反應，溶液中的銅離子、氫離子和氫氧根離子全部消失，因此只由產物硫酸鈉存在，離子為Na+、和SO42 ， 故D錯誤。
故選C。
4.【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）B （3）OH- （4）A,C
【解析】（1）氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）A.碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，有氣泡冒出，故A不合題意；
B.氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都成堿性，都能使酚酞試液變紅色，故B符合題意；
C.碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故C不合題意；
D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故D不合題意。故選B。
（3）小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變 成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出OH-離子；
（4）A.H2SO4與 KOH 反應生成硫酸鉀和水，故A符合題意；
B.BaCl2和 KOH 不能反應生成水、沉淀或氣體，故B不合題意；
C.CuSO4與 KOH反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，故C符合題意；
D.Na2CO3 和 KOH 不能反應生成水、沉淀或氣體，故D不合題意。
5.【答案】 （1）二氧化碳和氫氧化鈉反應，壓強減小
（2）將氫氧化鈉溶液換成等體積的清水，其它相同
（3）滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產生或滴加硝酸鋇，產生白色沉淀（合理即可）
【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應后，封閉裝置內的氣壓會減小，甲中的試管內水面會上升，而乙上面的雞蛋會落入瓶中。
（2）裝置中氣壓減小有兩個原因：①二氧化碳和氫氧化鈉反應；②二氧化碳易溶于水。如果將氫氧化鈉溶液換成相同體積的清水，與實驗甲比較觀察到試管內的水面升高的高度小，就能證明二者發生了反應。
（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉，而碳酸鈉和稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體；如果加入硝酸鋇溶液，還會生成碳酸鋇白色沉淀，這都能證明二者反應了。
【解答】（1）小王同學認為上述實驗是可行的，其共同原理是：二氧化碳和氫氧化鈉反應，壓強減小。
（2）小明同學針對小余的質疑，利用甲裝置補充了一個實驗是：將氫氧化鈉溶液換成等體積的清水，其它相同。
（3）小余同學認為可利用與上述實驗不同的原理來證明甲、乙裝置中的CO2和NaOH溶液確實發生了反應，他設計了如下實驗，取少量甲或乙中反應后的溶液置于試管內滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產生或滴加硝酸鋇，產生白色沉淀，從而證明了CO2和NaOH溶液已經發生了反應。
2022-2023學年上學期浙教版科學九年級“沖刺重高”講義（五）
常見的堿（1）

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