資源簡介

酸堿反應
1.氫氧化鈉與酸反應的實驗：向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴人幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失，說明溶液由堿性變為中性或酸性，氫氧化鈉和酸發生了反應。
2.實驗過程中的反應方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O
二、酸堿反應的實質：（中和反應）
三、酸堿反應的應用
（一）酸堿反應在農業生產中的應用
植物適宜在接近中性( pH在6.5~7.5)的土壤里生長，酸性太強(pH<4或堿性太強(pH>8 )的土壤，都不適宜植物生長。因此利用酸堿(中和)反應的原理，在酸(堿)性土壤中加人適量的堿(酸)，調節土壤的酸堿性。如農業上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2 ]來降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用堿性、腐蝕性很強的氫氧化鈉。
（二）酸堿反應在工業生產中的應用
(1)處理工業廢水，解決環保問題。
工業生產中產生大量的廢水，其中常含有酸性或堿性物質，不經處理、任意排放，就會造成環境污染。因此利用酸堿(中和)反應的原理，根據不同污水的酸堿性，加人適宜的物質，去除污水的酸堿性，使之達到國家規定的排放標準。
(2)精制石油時，可用氫氧化鈉來中和過量的酸。
（三）酸堿反應在醫藥方面的應用
人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過多，會引起胃痛等病癥，醫療上常用能與酸反應的堿性物質作為藥品降低胃液的pH,使之達到正常范圍，減少胃酸常用的藥劑有Al(OH)3,其反應的化學反應方程式為Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。
例1、取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應的是（ ）
A.加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
B.加氫氧化鎂固體，固體全部溶解
C.加酚酞試液，溶液顯紅色
D.測定溶液的pH，剛好顯中性
例2、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中 表示不同離子)。則下列說法正確的是（ ）
A.表示氯離子 B.表示鈉離子
C.此反應的實質是 和 結合生成水分子
D.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測
例3、酸和破反應是一類重要的化學反應。 某同學利用圖1實驗研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應陽過程，并測量反應過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請回答下列問題：
（1）膠頭滴管中A溶液的溶質是：________(填化學式)。
（2）要配置50克15%的稀鹽酸，需要質量分數為30%的濃鹽酸________克。
（3）該興趣小組同學推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：________ 。
（4）下列說法正確的是( )
A.圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和HCl
B.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加
D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應
例4、小明和小天同學想“探究酸堿中和反應是否放熱”，分別設計實驗方案并進行了如下實驗操作：
①小明的實驗：取溶質質量分數為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固體，一段時間后再用溫度計測出溶液溫度為22℃．由此，小明同學得出“NaOH與稀硫酸發生的中和反應是放熱反應”的結論。
②小天的實驗：用如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置省略）。
向燒瓶內的氫氧化鈉溶液中滴入一定量的稀硫酸，觀察到紅墨水在實驗過程中向右移動了一段距離。由此，小天同學得出“NaOH與稀硫酸發生的中和反應是放熱反應”的結論。請回答：
（1）小明的實驗所得出的結論是否可靠？請說明理由________。
（2）小天的實驗中采用的科學研究方法是________法，他的實驗能得出正確結論的關鍵是在裝置中增加了導管a，導管a在本實驗中的作用是________。
（3）【反思拓展】實驗結束后，小明同學取了少量反應后的溶液于試管中，向其中滴入酚酞試液，發現酚酞試液不變色。于是他認為他的實驗中NaOH與稀硫酸兩者已恰好完全反應。小天同學認為小明的實驗結論是不可靠的，于是他另取少量反應后的溶液于試管中，接下來的實驗操作和實驗現象是________，說明溶液呈中性。
1.某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點所示溶液呈酸性
B.向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C.該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D.c點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH
2.小科按圖示操作進行酸和堿反應的實驗，下列有關分析正確的是( )
A.①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞
B.③中反應的實質是H＋和OH－結合生成水
C.⑤中稀釋濃硫酸時，倒入的乙物質是水
D.⑥中酚酞試液用完后，滴管及時清洗
3.如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。下列說法正確的是( )
A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大
B.在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞試液由紅色變為無色
C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率相同
D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a＞b＞c
4.探究中和反應是否發生的方法有多種。小方同學進行了以下4個實驗，并用圖象分別描述了實驗過程中的現象。其中依據圖像不能對斷中和反應一定發生的是（ ）
A.在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀鹽酸
C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
5.室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，利用溫度計測出溶液的溫度隨加入的稀鹽酸質量而發生的變化，如圖所示。
（1）由圖示可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是________（填“吸熱”、“放熱”）反應；
（2）B處溶液的溶質是________；
（3）在C點可觀察到的現象是________；
（4）在D處溶液里滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，即可推斷稀鹽酸已過量，請判斷該推斷是否合理并說明理由________。
6.在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了個魔術——使“水”變色的杯子。操作過程及現象如圖。 老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，往杯子中添加的無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成，其成分和比例不變。請回答下列問題：
（1）“空”杯內涂抹的物質可能是________溶液。
（2）此過程中發生反應的化學方程式可能是________。
（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？________(選填“能”或“不能”)，理由________。
7.某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶質大膽提出猜想，進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告。
【提出問題】該溶液中的溶質含有哪些成分？
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想與假設】猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有________；
猜想Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
（2）該寫出該反應的化學方程式________。經過討論，同學們直接得出猜想________是不正確的。為了驗證余下的哪一個猜想是正確的，同學們又做了以下實驗。
（3）【進行實驗】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液 ________ 猜想Ⅲ不正確
②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3 有氣泡生成 猜想________不正確猜想________正確
（4）有氣泡生成的化學方程式為________。
（5）【拓展】還可以單獨用下列哪種物質來證明上述猜想是正確的________。
A．CuO B．AgNO3 C．Cu D．NaOH
反應的化學方程式為________。
8.含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2。
據圖回答：
（1）整個反應過程中，________離子個數不變。
（2）P點溶液中的溶質是________。
（3）m1的值為________。
（4）M點溶液中的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）
1.我國土壤的分布情況大體是“南酸北堿”，南方農民引淡水沖洗以降低其酸性，在圖中符合沖洗過程中酸堿性變化的曲線是（ ）
A. B.C. D.
2.將稀鹽酸分別滴入 NaOH 溶液和 NaCl 溶液中，充分混合后均無明顯現象。混合后相關變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（ ）
A.物質間均未發生化學反應 B.變化中都有新物質產生
C.混合后溶液酸堿性都不變 D.圖甲可表示酸堿反應的實質
3.為了探究中和反應，甲、乙兩名同學分別進行以下實驗：
①甲同學向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發現酚酞不變色；
②乙同學向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過程中，意外發現有氣泡產生，原來 NaOH已變質，混有了Na2CO3。
實驗結束，甲、乙兩名同學將廢液倒入同一潔凈的燒杯中，得到無色澄清溶液，分析溶液中溶質的所有成分可能為（ ）
A.Na2CO3、NaCl、CaCl2 B.CaCl2、NaCl C.HCl,NaCl D.HCl,CaCl2
4.為證明酸與堿發生反應，實驗小組同學進行了如下實驗。室溫下，甲同學將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度隨時間的變化曲線如圖。
（1）該曲線說明中和反應是放熱反應，B 點后溶液溫度下降的原因是________。
（2）B 點對應溶液的溶質成分是________，B 到 A 的過程中溶液的 pH 逐漸減小。
（3）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，測得反應后溶液中 Na＋與 SO42－的個數比為________時，證明兩者恰好完全中和。
5.經測定，在任何水溶液中，均存在一定數量的H+ (用n(H+)表示)和一定數量的OH－(用n(OH－)表示)，n(H+)與n(OH－)的相對大小對應溶液的酸堿性如表所示：
n(H+)與n(OH－)的相對大小 溶液的酸堿性
n(H+)＞n(OH－) 酸性
n(H+)＝n(OH－) 中性
n(H+)＜n(OH－) 堿性
據此分析
（1）.常溫下測得水中pH＝7，可知水中n(H+) n(OH－)(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)。
（2）.向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現象是 ， 原因是該溶液中 n(H+) n(OH－)。
（3）.往上述試管中再滴人適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n(H+) n(OH－)。
6.某興趣小組在進行酸堿反應的實驗時，先向燒杯中加入適量稀鹽酸，并滴加幾滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，一會兒后停止滴加氫氧化鈉溶液，觀察到燒杯中溶液為無色。同學們對反應后的溶液M的成分進行如下探究：
[猜想假設]猜想Ⅰ：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅱ：________。
[實驗探究]
⑴為了驗證自己的猜想，小科設計了實驗方案一：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量溶液M于試管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液顯紫色 猜想Ⅰ正確
⑵小思設計了實驗方案二：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量溶液M于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸 產生白色沉淀 猜想Ⅱ正確
[分析評價]同學們對小思的實驗方案進行了分析，認為他的實驗結論不正確。如果猜想Ⅰ正確，按照方案二的實驗操作，也會生成白色沉淀，此時發生反應的化學方程式為________。[再次探究]
如果要驗證猜想Ⅱ正確，可以設計實驗方案三：取少量溶液M于試管中。然后分別加入下列物質進行實驗，能觀察到明顯現象并得出正確結論的是 ________(填序號)。
①鋅粒；②銅絲；③二氧化碳；④氧化鐵；⑤氫氧化鉀；⑥硫酸銅：⑦碳酸鈣；⑧硝酸銨
7.在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案設計，實施和評價，并得出有關結論。
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應
根據上圖所示實驗，當看到燒杯中溶液顏色發生了怎樣的變化？答：________。
由此可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了化學變化。
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現白色沉淀 稀硫酸過量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液 溶液變紅 稀硫酸過量
上述設計的實驗方案中，正確的是________(填“方案一”或“方案二”)。請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是________，實驗可能的現象及對應的結論是________。
8.用質量分數為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實驗是將________ (選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。
（2）當加入溶液的質量為b時，溶液中存在陰離子有 ________；（填離子符號）
（3）當加入溶液的質量a為20g時，求所得溶液中溶質的質量？
答案及解析
例1、【答案】D
【解析】根據鹽酸與氫氧化鎂能反應、氫氧化鈉能使酚酞變紅及鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應溶液呈中性分析。
A、因反應后溶液中一定有氯化鈉，加硝酸銀溶液，能反應生成白色沉淀 ，所以不能證明反應恰好完全，不符合題意；
B、加氫氧化鎂固體，固體全部溶解 ，說明鹽酸過量，不符合題意；
C、加酚酞試液，溶液顯紅色 ，說明氫氧化鈉過量，不符合題意；
D、測定溶液的pH，剛好顯中性 ，說明氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應，符合題意；
例2、【答案】C
【解析】根據氫氧化鈉鹽酸、氯化鈉的離子構成及中和反應的實質進行分析。
A、該實驗是向氫氧化鈉溶液中加鹽酸，反應后生成氯化鈉和水，由圖示可知，表示鈉離子，表示氯離子，則 表示氫離子 ，不符合題意；
B、表示氯離子，不符合題意；
C、此反應的實質是氫離子和氫氧根離子生成水分子，即 和 的反應 ，符合題意；
D、適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸可鑒別氯離子，即， 不符合題意；
例3、【答案】（1）NaOH （2）25
（3）稀HCl與NaOH溶液反應放熱，當兩者恰好完全反應時，溶液溫度最高，且pH值剛好為7，所以圖3中的V與圖2中的12相對應
（4）A,D
【解析】（1）根據反應中溶液pH由小于7增加可判斷滴管中藥品分析；
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量相等分析；
（3）根據酸和堿恰好完全反應時溶液pH＝7且放熱最多分析；
（4）根據圖示中各點反應進程分析，先確定出反應物的用量，從而判斷反應后溶液中溶質成分。
【解答】（1）由反應中溶液pH的變化可知，該反應是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，所以膠頭滴管中藥品為氫氧化鈉；
（2） 要配置50克15%的稀鹽酸，設需要質量分數為30%的濃鹽酸 x
則50×15%＝30%x x=25g；
（3）稀HCl與NaOH溶液反應放熱，當兩者恰好完全反應時，溶液溫度最高，且pH值剛好為7，所以圖3中的V與圖2中的12相對應 ；
（4） 圖2中b點所示溶液鹽酸部分反應，溶液中的溶質是NaCl和HCl ，A正確；d點溶液為氫氧化鈉過量，溶液中溶質為氯化鈉和氫氧化鈉， 取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為混合物 ，B錯誤； 圖2中c→d反應已結束，所示溶液中NaCl的質量不再增加 ，C錯誤； 圖3中e→f段溫度升高，可說明該反應是放熱反應，D正確；
例4、【答案】（1）不可靠，氫氧化鈉固體溶于水會放熱，也會使得溶液溫度升高
（2）轉換法；避免稀硫酸流入燒瓶后使瓶內氣壓增大而影響實驗結果
（3）向其中滴入紫色石蕊試液不變色
【解析】（1）根據氫氧化鈉固體溶于水時會放熱分析即可；
（2）當燒瓶內的氣體溫度升高時，里面的氣壓增大，于是玻璃管內的紅墨水會向右移動，因此根據紅墨水的移動方向可以知道里面的溶液是否放熱，這種將不易觀察或測量的量用其他相關的量來反映的方法叫轉換法。當瓶內的氣壓增大時，紅墨水會在導管a內上升，從而減小瓶內的壓強，既保證了實驗效果，也保證了儀器的安全。
（3）無色酚酞試液遇到堿變紅色，遇到酸或中性溶液不變色，因此不能確定氫氧化鈉和稀硫酸反應后的溶液是酸性還是中性。這時在反應后的溶液中加入紫色的石蕊試液，如果不變色，那么說明溶液成中性，即二者完全反應；如果變成紅色，那么說明溶液呈酸性，即沒有完全反應。
【解答】（1）小明的實驗所得出的結論是不可靠，理由是：氫氧化鈉固體溶于水會放熱，也會使得溶液溫度升高。
（2）小天的實驗中采用的科學研究方法是轉換法法，他的實驗能得出正確結論的關鍵是在裝置中增加了導管a，導管a在本實驗中的作用是：避免稀硫酸流入燒瓶后使瓶內氣壓增大而影響實驗結果。
（3）小天同學認為小明的實驗結論是不可靠的，于是他另取少量反應后的溶液于試管中，接下來的實驗操作和實驗現象是：向其中滴入紫色石蕊試液不變色，說明溶液呈中性。
1.【答案】B
【解析】根據反應時溶液pH由大于7下降確定該反應是將酸加入到堿的溶液中，以及圖像中各點對應溶液pH確定氫氧化鈉和硫酸反應的進程分析。
A、a點所示溶液pH大于7，呈堿性 ，不符合題意；
B、b點溶液pH=7呈中性，向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 ，符合題意；
C、由pH的變化可知， 該實驗是將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中 ，不符合題意；
D、c點硫酸有剩余，所示溶液中含有的溶質是Na2SO4和H2SO4 ，不符合題意；
2.【答案】B
【解析】A、根據玻璃中成分二氧化硅能與氫氧化鈉發生反應分析；
B、根據酸堿中和反應實質分析；
C、根據濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析；
D、根據滴瓶中瓶滴用后不需清洗分析。
【解答】A、①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲應是橡膠塞 ，不符合題意；
B、③中反應為酸和堿的反應，其實質是H＋和OH－結合生成水 ，符合題意；
C、⑤中稀釋濃硫酸時，倒入的乙物質是濃硫酸 ，不符合題意；
D、⑥中酚酞試液用完后，滴管不用清洗 ，不符合題意；
3.【答案】A
【解析】根據圖像中溶液pH由低到高的增加規律可知，是向鹽酸中加氫氧化鈉溶液，因兩溶液溶質質量分數相同，當氫氧化鈉過量時，濃度越大則pH越大及酸堿性溶液與酚酞反應的顏色變化分析。
A、由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a、b、c三種曲線所示的實驗中，恰好完全反應，即pH＝7時，需要氫氧化鈉溶液體積相等，因此所用鹽酸濃度越大，需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大，V時氫氧化鈉溶液過量，所得溶液的pH越大，符合題意；
B、在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞試液由無色變成紅色 ，不符合題意；
C、化學反應速率與溶液的濃度有關，在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率不相同，不符合題意；
D、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a4.【答案】D
【解析】A、在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，所以沉淀要加入氫氧化鈉一段時間后產生，即可說明酸和堿發生了反應，不符合題意；
B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 ，加入稀鹽酸一段時間后才產生氣體，可說明鹽酸先與氫氧化鈉發生了中和反應，不符合題意；
C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液藍色程度在加入硫酸一段時間后開始發生變化，可說明開始加入硫酸與氫氧化鈉發生了中和反應消耗，不符合題意；
D、在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一開始即產生沉淀，無法證明硫酸與氫氧化鈉發生了中和反應，符合題意；
5.【答案】（1）放熱（2）氫氧化鈉和氯化鈉（3）溶液紅色恰好變為無色
（4）不合理。氫氧化鈉與鹽酸反應產生的氯化鈉同樣可以和硝酸銀反應生成白色沉淀。
【解析】（1）如果溶液溫度升高，那么為放熱反應；如果溶液溫度降低，那么為吸熱反應。
（2）根據圖像可知，此時溶液溫度正在上升，即反應正在進行，根據反應的產物和反應物確定溶質種類。
（3）C點時溶液溫度最高，此后溫度降低，因此C點時稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，據此分析溶液鹽酸的變化；
（4）白色沉淀是氯離子和陰離子結合成的氯化銀，因此只能說明溶液中含有氯離子，這些氯離子可能是稀鹽酸中的，也可能是反應產物氯化鈉中的，據此分析解答。
【解答】（1）根據圖像可知，溶液的溫度升高，因此稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應。
（2）根據圖像可知，B點時時溶液溫度正在上升，即反應正在進行，那么肯定有沒有反應的氫氧化鈉存在，因此該點時的溶質為：剩余的氫氧化鈉和反應產物氯化鈉。
（3）C點時溶液溫度最高，此后溫度降低，因此C點時稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液成中性，因此觀察到的現象為：溶液紅色恰好變為無色。
（4）在D處溶液里滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，即可推斷稀鹽酸已過量，該推斷不合理，理由：氫氧化鈉與鹽酸反應產生的氯化鈉同樣可以和硝酸銀反應生成白色沉淀。
6.【答案】 （1）NaOH或其他可溶性堿
（2）HCl + NaOH = NaCl +H2O
（3）不能；酸性和中性溶液都能使酚酞呈無色
【解析】（1）根據堿性溶液能使無色酚酞變紅分析；
（2）根據酸和堿反應生成鹽和水分析；
（3）根據酸性和中性溶液都能使酚酞呈無色分析。
【解答】（1） “空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，往杯子中添加的無色的“水” 后變紅了，繼續加“水”又無色了，說明是堿與酚酞、酸的反應，則 “空”杯內涂抹的物質可能是氫氧化鈉等堿性溶液或酚酞溶液；
（2）該過程是酸和堿發生的中和反應，可以是氫氧化鈉與鹽酸的反應，方程式為 HCl + NaOH = NaCl +H2O ；
（3）因酸性和中性溶液都能使酚酞呈無色，所以最終溶液呈無色，不能說明該溶液一定呈中性；
故答案為：（1） NaOH或其他可溶性堿 ；（2） HCl + NaOH = NaCl +H2O ；（3）不能； 酸性和中性溶液都能使酚酞呈無色 。
7.【答案】（1）CaCl2
（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；Ⅳ
（3）溶液不變紅色；Ⅰ；Ⅱ
（4）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（5）A；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
【解析】根據反應后溶液中成分除生成物外還可能有反應物剩余分析；根據酸的化學性質及鑒別的方法分析。
（1）若氫氧化鈣與鹽酸恰好中和，則反應后溶液中只有氯化鈣，但氫氧化鈣和鹽酸也可能有其中一種有剩余；
（2）氫氧化鈣與鹽酸反應的方程式為 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；因氫氧化鈣與鹽酸能發生反應不能共存，所以猜想 Ⅳ 是不正確；
（3）猜想三不正確，說明沒有氫氧化鈣，則加入酚酞后，溶液不變紅色； 向反應后溶液中加入適量CaCO3 ，有氣泡生成，說明有鹽酸剩余，則猜想 Ⅱ 正確，猜想Ⅰ不正確；
（4）有氣泡產生是因為碳酸鈣與鹽酸反應，方程式為 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
（5）A、氧化銅能與酸反應產生藍色溶液，正確；硝酸銀與生成的氯化鈣和鹽酸都能產生白色沉淀，不能驗證，錯誤；銅與鹽酸不反應，不能驗證，錯誤；氫氧化鈉與鹽酸反應但沒明顯現象不能驗證，錯誤；氧化銅與鹽酸反應的方程式為 CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
8. 【答案】（1）Cl-
（2）NaCl、CuCl2
（3）120
（4）設反應生成的氯化鈉質量為x
NaOH + HCl= NaCl + H2O
40 58.5
40×10％ y
40/40×10％=58.5/ y
y=5.85g
M點溶液中的溶質氯化鈉的質量為11.7g+5.85g= 17.55g
M點溶液的溶質質量分數=
【解析】（1）根據反應產物分析即可；
（2）P點時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，根據反應產物和沒有開始反應的物質確定溶質種類；
（3）寫出氫氧化鈉和氯化銅反應的方程式，利用沉淀氫氧化銅的質量計算出參加反應的氫氧化鈉的溶液質量，然后與40g相加就是m1的值；
（4）M點時沉淀的質量達到最大，此時氯化銅恰好完全反應。首先根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應的方程式，利用氫氧化鈉的溶液質量40g計算出生成氯化鈉的質量。然后再利用氫氧化鈉和氯化銅反應的方程式，根據沉淀質量計算出生成氯化鈉的質量。將兩個氯化鈉的質量相加得到反應結束后溶質的質量，將混合物質量+氫氧化鈉溶液質量-沉淀質量得到反應后溶液的總質量，最后根據計算溶質的質量分數。
【解答】（1）在反應過程中，銅離子和氫氧根離子結合成氫氧化銅生成沉淀，氫離子和氫氧根離子結合成水，只有氯離子Cl-的個數不變。
（2）P點時稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，此時的溶質為反應產物NaCl和還沒有開始反應的CuCl2；
（3）根據圖像可知，與生成氫氧化銅沉淀的質量為9.8g；
設此過程中參加反應的氫氧化鈉的溶液質量為x，生成氯化鈉的質量為z，
2NaOH +CuCl2 == 2NaCl + Cu(OH)2;
80 117 98
10%x z 9.8g
; 解得：x=80g，z=11.7g；
那么氫氧化鈉的溶液總質量：m1=40g+80g=120g。
（4）設與稀鹽酸反應生成的氯化鈉質量為x
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 58.5
40×10％ y
40/40×10％=58.5/ y； 解得：y=5.85g；
M點溶液中的溶質氯化鈉的質量為：11.7g+5.85g= 17.55g。
M點溶液的溶質質量分數= 。
1.【答案】 B
【解析】引淡水沖洗酸性土壤，會使酸性減弱，溶液pH由小于7增加至接近于7；
2.【答案】D
【解析】A、鹽酸與氫氧化鈉能發生反應，不符合題意；
B、鹽酸與氯化鈉不能發生化學反應，沒有新物質生成，不符合題意；
C、混合后溶液酸堿性都發生改變，不符合題意；
D、圖甲表示鹽酸與氫氧化鈉的反應，即酸堿反應的實質 ，符合題意；
3.【答案】B
【解析】根據酸堿指示劑的特點、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的性質進行分析即可。
①甲同學向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發現酚酞不變，說明Ca（OH）2，此時可能酸適量，也可能過量，溶液中一定存在 CaCl2 ，可能存在 HCl。
②乙同學向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過程中，意外發現有氣泡產生，原來 NaOH已變質，混有了Na2CO3 ，此時溶液中一定含有 NaCl。
實驗結束，甲、乙兩名同學將廢液倒入同一潔凈的燒杯中，得到無色澄清溶液，則混合液中不會同時存在 Na2CO3、CaCl2 。
A.根據分析可知，混合液中不會同時存在Na2CO3、CaCl2，A不正確，不符合題意。
B.根據分析可知，混合液中一定存在CaCl2、NaCl，B正確，符合題意。
C.溶液中一定會有CaCl2、NaCl，C不正確，不符合題意。
D.溶液中一定會有CaCl2、NaCl，D不正確，不符合題意。
4.【答案】 （1）反應停止，不再有熱量放出，同時過量稀硫酸起冷卻降溫作用
（2）Na2SO4（3）2:1
【解析】（1）根據中和反應放熱及熱傳遞分析；
（2）根據氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應生成硫酸鈉和水分析。
【解答】（1）酸和堿反應放熱， 反應停止，不再有熱量放出，同時過量稀硫酸起冷卻降溫作用，所以溶液溫度會下降；
（2） B 點時溫度最高，說明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，對應溶液的溶質成分是 Na2SO4 ；
故答案為：（1） 反應停止，不再有熱量放出，同時過量稀硫酸起冷卻降溫作用 ；（2） Na2SO4 。
5.【答案】 （1）=（2）酚酞變紅；<（3）>
【解析】n(H+)與n(OH－)的相對大小對應溶液的酸堿 ， n(H+)＞n(OH－) 表示 酸性，n(H+)【解答】(1)常溫下測得水中pH=7，為中性物質，故水中 n(H+) = n(OH－) .
(2)因為碳酸鈉溶液顯堿性故(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現象是溶液變紅，原因是該溶液中 n(H+) < n(OH－) 。
(3)往上述試管中再滴人適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液呈酸性，則硫酸氫鈉溶液中 n(H+) > n(OH－) 。
6.【答案】稀鹽酸過量，溶液顯酸性；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；①④⑤⑦
【解析】根據氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水，酚酞遇中性和酸性溶液都呈無色， 氯化鈉與鹽酸都會與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀及酸的化學性質分析。
[猜想假設] 酚酞溶液呈無色，則可能是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，也可能是鹽酸有剩余，則猜想Ⅱ為稀鹽酸過量，溶液顯酸性；
[分析評價] 氯化鈉與鹽酸都會與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀，氯化鈉與硝酸銀反應的方程式為 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ；
[再次探究] ①鋅粒與鹽酸反應產生氫氣，可以得出結論；②銅絲與鹽酸不反應，不可以得出結論；③二氧化碳與鹽酸不反應，不可以得出結論；④氧化鐵可與鹽酸反應，使固體溶解，可以得出結論；⑤因溶液中有酚酞，氫氧化鉀溶液能使酚酞變紅，氫氧化鉀與鹽酸反應，會使堿性消失，所以開始無紅色現象，可以得出結論；⑥硫酸銅不與鹽酸反應，不可以得出結論；⑦碳酸鈣與鹽酸反應可產生二氧化碳氣體，可以得出結論；⑧硝酸銨不與鹽酸反應，不可以得出結論；
7.【答案】（1）先由無色變紅，后紅色褪去(或溶液由紅色變為無色)
（2）方案二；鋅粒(或碳酸鈉等)；若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量
【解析】（1）酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色；且溶液的顏色與堿的濃度有關，即濃度越小，紅色越淺；
（2）在方案一中，出現的白色沉淀肯定是硫酸鋇，但是其中的硫酸根離子，可能來自于反應產物硫酸鈉，也可能是剩余的稀硫酸，因此無法判斷稀硫酸是否過量。鑒別是否有酸存在的方法：①加入石蕊試液，觀察是否變紅；②加入活潑金屬或碳酸鹽，觀察是否有氣體生成。
【解答】（1）根據上圖所示實驗，當看到燒杯中溶液顏色先由無色變紅，后紅色褪去(或溶液由紅色變為無色)，由此可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了化學變化。
（2）上述設計的實驗方案中，正確的是方案二。確定稀硫酸是否過量的實驗方案，我選用的藥品是鋅粒(或碳酸鈉等)，實驗可能的現象及對應的結論是：若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。
8.【答案】（1）氫氧化鈉溶液
（2）Cl－、OH－
（3）所得溶液中溶質氯化鈉的質量為2.925g。
【解析】（1）根據反應開始時溶液的pH分析溶液的滴加情況；
（2）根據b點時溶液的pH分析哪種物質過量，然后根據反應產物和過量的物質判斷溶液中離子的種類；
（3）寫出稀鹽酸與氫氧化鈉反應的方程式，然后根據參加反應的氫氧化鈉的質量計算出生成氯化鈉的質量。
【解答】（1）根據圖片可知，反應開始時溶液的pH小于7，呈酸性，因此是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中；
（2）當加入溶液的質量為b時，溶液的pH＞7，呈堿性，此時滴入的氫氧化鈉溶液過量，其中的溶質為反應產物氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，那么陰離子為：Cl－、OH－。
（3）當溶液質量為a=20g時，氫氧化鈉溶質質量：20g×10%=2g；
設反應生成氯化鈉的質量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 58.5
2g x
； 解得：x=2.925g。

2022-2023學年上學期浙教版科學九年級“沖刺重高”講義（七）
酸和堿之間發生的反應

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