資源簡介

一、鹽
定義：由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。鹽是酸堿反應的產(chǎn)物之一。
1.碳酸鈉：(1)俗名：純堿、蘇打。
（2）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體易溶于水。
（3）化學性質(zhì)：①水溶液呈堿性，使無色酚酞試液變紅。
②與水：
③與酸：
④與堿：
（4）用途：食品，造紙工業(yè)中的發(fā)泡劑、洗滌劑。
2.碳酸鈣：（1）物理性質(zhì)：白色固體物質(zhì)，難溶于水。
(2)存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質(zhì)的主要成分都是碳酸鈣。
（3）化學性質(zhì)：與酸：
（4）高溫分解：
（5）用途：建筑材料、補鈣劑。
3.氯化鈉( NaCl )
(1)俗名：食鹽。
(2)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。
(3)化學性質(zhì)：能與某些鹽反應生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的調(diào)味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用；農(nóng)業(yè)上用定濃度的氯化鈉溶液來選種等。
二、鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)
(1)按照具有的相同離子分類
①陽離子相同，如氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉( Na2CO3)硫酸鈉(Na2SO4)和硝酸鈉(NaNO3)等稱為鈉鹽。
②陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為碳酸鹽。
(2)按照鹽的溶解性分類
①可溶性鹽，如碳酸鈉( Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)硝酸銀( AgNO3)和氯化銨( NH4Cl)等。
②不溶性鹽，如硫酸鋇( BaSO4)、氯化銀( AgCl )、碳酸鈣( CaCO3)等。
③還有些鹽是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
規(guī)律總結(jié)2：鹽的溶解性記憶口訣
鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇,碳酸鹽溶鉀鈉銨；微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。
三、鹽的制取
人們常利用一些鹽的溶解性來實現(xiàn)鹽的制取提純和鑒別，鹽的制取主要有以下幾種方法。
(1)有些鹽是天然存在的，通過物理方法提取，如可從海水鹽湖或鹽井中提取食鹽。
(2)用化學方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我國化學家侯德榜對制堿工業(yè)有重大貢獻，他發(fā)明了“侯氏制堿法”,廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)中，其原理為NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
四、復分解反應
(1)概念：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(通式表示為AB+CD → AD+CB )。
(2)特點：復分解反應交換成分，但反應前后各元素的化合價不變。
(3)復分解反應發(fā)生的條件
反應類型 反應物條件 生成物條件
酸+堿 至少一種可溶 需具備下列三個條件中至少-一個：①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成
堿+鹽 二者都可溶
鹽+鹽 二者都可溶
鹽+酸 酸必須可溶
(4)復分解反應實質(zhì)：發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)-沉淀、氣體和水。
例1、下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學式不完全一致的一組是( )
A.碳酸鈉 純堿 Na2CO3
B.氫氧化鈣 石灰石 Ca(OH)2
C.氧化鈣 生石灰 CaO
D.氫氧化鈉 燒堿 NaOH
例2、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液，下列操作順序中最合適的是（ ）
A.②⑤④①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②④⑤①③
例3、向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應過程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
ab段對應的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成 B.bc段對應的實驗現(xiàn)象是有沉淀生成
C.從a點到c點，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大 D.從b點到c點，溶液的pH逐漸增大
例4、海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學利用圖示裝置測定其中碳酸鈣的含量。
①在錐形瓶中加入質(zhì)量為m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加入足量氫氧化鈉溶液，并稱量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m1。
②先打開止水夾，再打開分液漏斗活塞，滴加鹽酸并及時關(guān)閉活塞。完全反應后，再次稱量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2。
③利用m2與m1的差值，即反應生成的二氧化碳質(zhì)量，再計算海螵蛸中碳酸鈣的含量。
（1）海螵蛸有治療胃酸過多的作用，其原理是________。
（2）實驗前要檢查裝置的氣密性，方法是：用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水，打開分液漏斗的活塞，觀察到________，說明裝置氣密性良好。
（3）“下列情況會使海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)測量值偏小的是 (可多選)。
A.海螵蛸中滴加鹽酸過量
B.錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出
C.反應結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳殘留
D.反應速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中逸出
1.下列各組物質(zhì)中，全都不溶于水的一組是（ ）
A. CaCO3 BaCO3 BaSO4 B. AgCl KNO3 BaCl2
C. CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D. Na2CO3 NaCl NH4NO3
2.在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是( )
A.CO2 B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HCl
3.某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液（ ）
A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.一定含有CO32- D.一定含有Ag+或SO42-
4.多數(shù)花卉適宜在弱酸性土壤中生長。某盆花長勢不佳，經(jīng)測定盆中土壤的pH為7.6，在用較稀的硫酸亞鐵溶液澆灌后，長勢良好。這說明該硫酸亞鐵溶液的pH( )。 A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法判斷
5.向下表的甲物質(zhì)中逐漸加入相應的乙物質(zhì)至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用如圖曲線表示的是（ ）
A.①④ B.③⑤ C.②⑤ D.③④
6.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反應過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. OE發(fā)生化學反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B. PF有沉淀生成
C. G點溶液的pH=7
D. 反應過程有氣體和沉淀生成，屬于復分解反應
7.某同學為了制作“葉脈書簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽，另一種是堿）配制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如圖關(guān)系：
（1）A的俗稱是________。
（2）反應①中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是________。
（3）反應③的化學方程式是________。
8.碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗：
（1）.小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是 （答出一點即可）。
（2）.為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗序號 1 2 3
碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克 3.0 3.0 3.0
反應前總質(zhì)量/克 193.8 194.6 193.6
反應后總質(zhì)量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳質(zhì)量/克
請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。
1.如圖圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化壩、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應，已知與戊的反應中：甲-戊的反應類型不同于其它幾個反應：丙-戊反應能產(chǎn)生一種氣體。且該氣體還能與丁反應生成沉淀。則下列對應關(guān)系正確的是( )
甲 乙 丙 丁 戊
A 鐵 硝酸銀 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸
B 硝酸銀 鐵 稀鹽酸 氫氧化鋇 碳酸鈣
C 硝酸銀 鐵 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸
D 鐵 氫氧化鋇 碳酸鈣 硝酸銀 稀鹽酸
2.下表是某活動設計的4個實驗方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
選項 A B C D
實驗目的 證明醋酸溶液呈酸性 檢驗氯離子 除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉 檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)
方案一 滴加幾滴酚酞溶液觀察是否變紅 先加硝酸銀溶液﹐再滴加稀硝酸 加入適量的硝酸鋇溶液﹐過濾 加足量稀鹽酸
方案二 用pH試紙檢驗溶液的pH 先加稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液 加入適量的氯化鋇溶液,過濾 加澄清石灰水
3.向一定的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中逐滴滴入碳酸鈉溶液，且參加反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示．則得下列說法正確的是（ ）
A. 反應過程中沒有氣泡
B. a點所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一種
C. b點比c點所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小
D. ab線段上任意一點對應溶液的pH=7
4.下列實驗設計及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是操作現(xiàn)象結(jié)論（ ）
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某未知溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，然后加入足量稀硝酸 出現(xiàn)白色沉淀，加酸沉淀不消失 該溶液中一定含有SO42-
B 將濃鹽酸和大理石反應放出的氣體通入澄清石灰水 石灰水始終未渾濁 該石灰水一定變質(zhì)
C 向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸 紅色褪去 氫氧化鈉與鹽酸一定發(fā)生了反應
D 將充滿二氧化碳氣體的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中 試管內(nèi)液面上升 二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了反應
5.從①HCl、②NaOH、③NaCl、④Na2CO3、⑤Ca(OH)2幾種溶液中取出其中兩種混合。
（1）.混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是 。（用序號填寫，下同）
（2）.混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了反應的組合是 。
（3）.混合后溶液質(zhì)量不變，但滴入稀硫酸后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀H2SO4的關(guān)系如圖所示，則組合為 。
6.某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結(jié)石”的說法產(chǎn)生了興趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
[查閱資料]
①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣(CaC2O4)、碳酸鈣。
②醋酸(化學式用HAc表示)不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽。
[實驗流程]
根據(jù)流程回答問題：
（1）操作①的名稱是________。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是________。
（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③中發(fā)生反應的化學反應方程式為 ________。 （4）[實驗結(jié)論]菠菜里含有________。
7.草木灰(主要成分為K2CO3)是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會造成一定的環(huán)境污染。為護衛(wèi)藍天白云，我市發(fā)布通告，禁止露天燒制草木灰。
（1）從化學肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于________ (填“氮肥”、“磷肥"或“鉀肥")；
（2）要確認草木灰浸出液中含有，需用到的試劑是________；
（3）為測定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，小科進行以下實驗：
①取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分攪拌靜置后，將浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中；
②在燒杯中加人足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5克固體。
求該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。(雜質(zhì)不發(fā)生化學反應，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓ )
答案及解析
例1、B
例2、【答案】A
【解析】根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇分別能除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子及氫氧化鈉、碳酸鈉可用鹽酸除，氯化鋇用碳酸鈉除分析。
【解答】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可將粗鹽溶于水， 然后用氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇分別除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子，因加入試劑均過量，加入的過量氫氧化鈉和碳酸鈉可用鹽酸除去，而氯化鋇只能用碳酸鈉除，所以氯化鋇溶液要加在碳酸鈉溶液前，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后先過濾，再向濾液中加鹽酸，即可除去所有雜質(zhì)；
例3、【答案】D
【解析】向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，這段時間內(nèi)溶液質(zhì)量的增大量為加入碳酸鈉的質(zhì)量與二氧化碳的質(zhì)量之差；然后，碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，這段時間內(nèi)溶液質(zhì)量的增大量為加入碳酸鈉的質(zhì)量與沉淀的質(zhì)量之差；當二者完全反應后，溶液質(zhì)量的增大量等于加入碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此分鐘判斷。
A.ab段應該為碳酸鈉先和稀鹽酸反應，生成了二氧化碳氣體，故A正確不合題意；
B.bc管應該為碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故B正確不合題意；
C.從a到c，一直有氯化鈉不斷生成，因此它的質(zhì)量不斷增大，故C正確不合題意；
D.從b到c點，碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由于氯化鈉呈中性，因此溶液的pH值保持不變，故D錯誤符合題意。
例4、【答案】 （1）海螵蛸中碳酸鈣能與胃中鹽酸反應（2）分液漏斗內(nèi)液面不再下（3）C,D
【解析】（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應分析；
（2）根據(jù)壓強差原理檢查裝置氣密性方法分析；
（3）根據(jù)二氧化碳不能全部排出或吸收會使結(jié)果偏小分析。
【解答】（1） 海螵蛸中碳酸鈣能與胃中鹽酸反應，所以海螵蛸有治療胃酸過多的作用；
（2）圖示裝置需用壓強差的原理檢查裝置氣密性，即用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水，打開分液漏斗的活塞，觀察到分液漏斗內(nèi)液面不再下降說明氣密性良好；
（3） 海螵蛸中滴加鹽酸過量，以保護碳酸鈣完全反應，使結(jié)果準確，A錯誤； 錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出會使結(jié)果偏大，B錯誤； 反應結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳殘留會使結(jié)果偏小，C正確； 反應速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中逸出會使結(jié)果偏小，D正確；
故答案為：（1） 海螵蛸中碳酸鈣能與胃中鹽酸反應 ；（2） 分液漏斗內(nèi)液面不再下降；（3）CD。
1.【答案】 A
【解析】根據(jù)不同物質(zhì)的溶解性分析判斷。
【解答】A.碳酸鈣、碳酸鋇和硫酸鋇都不溶于水，故A符合題意；
B.氯化銀不溶于水，而硝酸鉀和氯化鋇溶于水，故B不合題意；
C.硫酸銅和硝酸銀都溶于水，而氫氧化鎂不溶于水，故C不合題意；
D.碳酸鈉、氯化鈉和硝酸銨都溶于水，故D不合題意。
故選A。
2.【答案】B
【解析】A、氫氧化鈣溶液中加入二氧化碳，二者反應生成碳酸鈣和水，溶液pH會減小，不符合題意；
B、氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，仍得到的是氫氧化鈣飽和溶液，溶液pH不會改變，符合題意；
C、氫氧化鈣與硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈣，溶液由堿性變成中性，pH會減小，不符合題意；
D、氫氧化鈣溶液中加入鹽酸，二者發(fā)生中和反應，溶液pH會減小，不符合題意；
3.【答案】A
【解析】某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，說明不含銀離子，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明生成了不溶于酸的白色沉淀，則該溶液一定含有硫酸根離子；
4.【答案】B
【解析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。
花卉適宜在弱酸性土壤中生長， pH為7.6的土壤，加入硫酸亞鐵溶液澆灌后長勢良好，說明硫酸亞鐵溶液呈酸性，pH小于7；
5.【答案】B
【解析】根據(jù)圖像可知，反應開始并沒有馬上產(chǎn)生沉淀或氣體，而是過了一段時間后才生成的，據(jù)此分析判斷。
①硝酸鋇不與稀鹽酸反應，而只與稀硫酸反應，因此反應開始時就會產(chǎn)生沉淀，故①錯誤；
②稀硫酸與銅不反應，只與鋅反應生成氯化鋅和氫氣，因此反應開始就會生成氫氣，故②錯誤；
③稀鹽酸先與鐵銹反應，生成氯化鐵和水，開始時沒有氣體生成；當鐵銹完全反應后，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和氫氣，故③正確；
④二氧化碳和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和水，HCl和氫氧化鈣反應，生成氯化鈣和水，二者同時反應，沉淀立即產(chǎn)生，故④錯誤；
⑤鹽酸先與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，此時沒有氣體生成；然后碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故⑤正確。 那么能用曲線表示的是③⑤。
6.【答案】 C
【解析】碳酸鈉先和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，然后再和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析判斷。
【解答】A.OE段為碳酸鈉和稀鹽酸的反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，方程式為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，故A正確不合題意；
B.PF段為碳酸鈉和氯化鈣反應，生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，故B正確不合題意；
C.G點時加入的碳酸鈉過量，此時溶液成堿性，pH>7，故C錯誤符合題意；
D. 反應過程有氣體和沉淀生成，屬于復分解反應，故D正確不合題意。
故選C。
7.【答案】（1）燒堿或火堿或苛性鈉
（2）有氣泡產(chǎn)生
（3）Na2CO3 + Ca(OH) 2 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH
【解析】根據(jù)混合溶液與鹽酸反應生成氯化鈉溶液，說明A和B都含鈉元素，再結(jié)合氫氧化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)進行分析解答。
【解答】（1）由流程圖可知，A和B為鈉的堿和鹽，A與硫酸銅反應生成藍色沉淀，則A溶液為氫氧化鈉，俗稱 燒堿或火堿或苛性鈉 ；B與氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣，則B為碳酸鈉；
（2）反應①為碳酸鈣和氫氧化鈉與鹽酸的反應，可以觀察到有氣泡產(chǎn)生；
（3）反應③為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，方程式是 Na2CO3 + Ca(OH) 2 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 。
8.【答案】 （1）鹽酸具有揮發(fā)性（其他答案合理即可）
（2）70%
【解析】鹽的性質(zhì)及用途、根據(jù)化學反應方程式的計算、鹽酸具有揮發(fā)性。
【解答】(1)小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)，同學們認為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣或鹽酸具有揮發(fā)性。
(2) 解：設 藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量 為X。
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
84 44
X 1.1g
x=2.1g
藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù) =
1.【答案】A
【解析】戊與其它四種物質(zhì)都能反應，那么這種物質(zhì)應該是稀鹽酸；丙與戊反應生成一種氣體，那么丙應該是碳酸鈣；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能夠與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，因此丁為氫氧化鋇，故B、D錯誤；
鐵和稀鹽酸的反應為置換反應，而稀鹽酸與其他物質(zhì)的反應都是復分解反應，故甲為鐵，乙為硝酸銀。
故A正確、C錯誤。
2.【答案】D
【解析】A、酚酞在酸性和中性溶液中都呈無色，不能用酚酞判斷醋酸的酸性，不符合題意；
B、先加稀鹽酸，會向溶液中引入氯離子，無法判斷原溶液是的氯離子，不符合題意；
C、加硝酸鋇溶液可以除去原雜質(zhì)硫酸鈉，但會引入新雜質(zhì)硝酸鈉，不符合題意；
D、氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生氣泡，與澄清石灰水反應會產(chǎn)生沉淀，符合題意；
3.【答案】 D
【解析】碳酸鈉先和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，再和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析判斷。
【解答】A.碳酸鈉先和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，肯定有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；
B.a點時稀鹽酸恰好完全反應，而氯化鈣還沒有開始反應，此時的溶質(zhì)為反應產(chǎn)物氯化鈉和未反應的氯化鈣，故B錯誤；
C.b點時，沉淀質(zhì)量不再增大，即所有的反應已經(jīng)結(jié)束，c點時碳酸鈉溶液過量。二者氯化鈉的質(zhì)量相等，但是溶液質(zhì)量增大了，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=”可知，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b點大于c點，故C錯誤；
D.ab段的反應為碳酸鈉和氯化鈣的反應，氯化鈣溶液呈中性，反應產(chǎn)物氯化鈉也呈中性，因此ab段任意一點的溶液pH=7，故D正確。
故選D。
4.【答案】 C
【解析】本題考查酸的化學性質(zhì)、堿的化學性質(zhì)、中和反應及其應用、鹽的性質(zhì)及用途、涉及到知識比較多，根據(jù)化學物質(zhì)性質(zhì)具體分析。
【解答】A、若溶液中有銀離子，則能和氯化鋇反應生成氯化銀沉淀，也不溶于酸，所以該現(xiàn)象不能證明原溶液中一定有 SO42- ，故選項錯誤。
B、將濃鹽酸和大理石反應放出的氣體通入澄清石灰水，石灰水始終未渾濁不能說明該石灰水一定變質(zhì)，也可能是揮發(fā)出氯化氫氣體與石灰水反應生成氯化鈣和水造成的，故選項錯誤。
C、向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸，紅色褪去，說明氫氧化鈉被消耗，說明氫氧化鈉與鹽酸一定發(fā)生了化學反應，故選項說法正確。
D、將充滿二氧化碳氣體的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中，試管內(nèi)液面上升，不能說明二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了反應，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故選項說法錯誤。
故選C。
5.【答案】 （1）①④、④⑤（2）①②、①⑤（3）②④
【解析】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應無明顯現(xiàn)象，鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，碳酸鈉與氫氧化鈣反應產(chǎn)生沉淀分析。
【解答】（1）鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，反應后溶液質(zhì)量減小，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應后溶液質(zhì)量減小；
（2）鹽酸與氫氧化鈉反應、鹽酸與氫氧化鈣反應質(zhì)量都不變；
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，加入稀硫酸，氫氧化鈉先與硫酸反應無明顯現(xiàn)象，然后碳酸鈉與硫酸反應產(chǎn)生氣體，符合圖像中的變化；
故答案為：（1） ①④、④⑤ ；（2） ①②、①⑤ ；（3） ②④ 。
6.【答案】（1）過濾
（2）將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來
（3）CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
（4）可溶性草酸鹽和碳酸鹽
【解析】（1）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)；
（2）只有加入氯化鈣過量，其中的可溶性的草酸鹽和碳酸鹽才會完全反應，變成不溶于水的物質(zhì)沉淀出來。
（3）確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應的方程式。 根據(jù)實驗現(xiàn)象得到結(jié)論即可。
【解答】（1）經(jīng)過操作①后得到溶液A和殘渣，因此操作①為過濾。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是：將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來
（3）氣體D能夠使澄清的石灰水變渾濁，則D為二氧化碳，則步驟③中和，碳酸鈣與醋酸反應，生成醋酸鈣，水和二氧化碳氣體，反應的方程式為： CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑ ；
【實驗結(jié)論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。
7.【答案】（1）鉀肥
（2）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液
（3）解：設樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x
K2CO3+CaCl2=2KCl+ CaCO3↓
138 100
x 5克
解得：x=6.9克
K2CO3%= ×100%=13.8%
答：樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為13.8%。
【解析】（1）根據(jù)含有鉀元素的化合物可作鉀肥分析；
（2）根據(jù)碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳分析；
（3）根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量代入方程式中，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算碳酸鉀的質(zhì)量分析。
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