資源簡介

一、酸和金屬反應(yīng)的快慢、酸過量和金屬過量的問題分析
二、金屬銹蝕
金屬材料，特別是鋼鐵，日久之后表面往往會(huì)失去光澤，產(chǎn)生銹蝕現(xiàn)象，以致強(qiáng)度降低，不能繼續(xù)使用。據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料約占鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。所以，研究金屬的銹蝕原因，找到科學(xué)的防止金屬銹蝕的方法顯得尤為重要。
（一）金屬銹蝕的條件
金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境里水、空氣等物質(zhì)的作用有關(guān)，也與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。
（二）實(shí)驗(yàn)探究鐵銹蝕的條件
(1)實(shí)驗(yàn)在3支試管中進(jìn)行： A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過的蒸餾水，C試管中是裝有干燥劑(生石灰)的干燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示。
(2)一段時(shí)間后A中鐵釘銹蝕嚴(yán)重，B、C中鐵釘基本不銹蝕，說明鐵生銹條件是與水和空氣(氧氣)同時(shí)接觸。
(3)因?yàn)榧冭F和鐵釘?shù)膬?nèi)部結(jié)構(gòu)不同，純鐵并未生銹。
（三）防止金屬生銹的方法
根據(jù)金屬銹蝕的條件，入們采取了一系列措施以防止金屬生銹，如：
(1)保持金屬制品(特別是鋼鐵)表面的潔凈和干燥。
(2)在金屬制品(特別是鋼鐵)表面覆蓋保護(hù)膜。例如，在金屬表面覆蓋保護(hù)層(涂油、刷漆，覆蓋搪瓷、塑料等)、鍍耐磨和耐銹蝕的金屬(鍍鉻等)，在鋼鐵表面高溫制成一層致密氧化膜等。
(3)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(制成合金)。如加入鉻、鎳制成不銹鋼等。
例1、如圖所示，分別向甲，乙兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向甲中加入植物油，U形玻璃管內(nèi)為紅墨水(開始時(shí)兩端液面相平)，塞上橡皮塞后，放置一段時(shí)間。下列說法錯(cuò)誤的是( )。
A.植物油用于隔絕氧氣和水
B.甲試管中鐵片比乙試管中鐵片不易生銹
C.U形玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾?br/>D.U形玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?br/>例2、向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：
①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。
③濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe。
④濾液中一定含有Fe(NO3)2 ， 一定不含AgNO3 ， 可能含有Al(NO3)2
以上說法正確的個(gè)數(shù)為（ ）
A. 0個(gè) B. 1個(gè) C. 2個(gè) D. 3個(gè)
例3、人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失"，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有________。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是________。從此為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。
（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽離子有________。
1.在金屬表面覆蓋保護(hù)膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護(hù)膜的是( )
A.擦拭保潔 B.鏈條上油 C.輪圈鍍鉻 D.車架噴漆
2.相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，所得的結(jié)論與事實(shí)相符的是：（ ）
A.三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：MgB.三種金屬的失去電子總數(shù)量：Mg>Fe>Zn
C.三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg=Fe=Zn
D.三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn
3.向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,充分反應(yīng)后過濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（ ）
①濾渣中可能有銅 ②向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生
③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2
④若忽略過濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
4.將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象，則濾渣中(　　)
A．一定有銀，可能有銅和鋅 B．一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅
C．一定有銀和銅，可能有鋅 D．一定有銀和銅，一定沒有鋅
5.下列圖像不能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A. 圖甲表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的H2質(zhì)量與稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系
B. 圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2情況下，產(chǎn)生O2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系
C. 圖丙表示向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液時(shí)，溶液pH隨NaOH溶液質(zhì)量的變化關(guān)系
D. 圖丁表示向一定量Ba(OH)2溶液中滴加過量H2SO4溶液時(shí)的溶液導(dǎo)電性與時(shí)間的關(guān)系
6.利用廢棄的黃銅（含銅、鋅）制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖：
已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
（1）過程Ⅱ中加入過量鋅粉的目的是________。
（2）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，所選用的物質(zhì)C是________（填一種酸）。
7.制造芯片的基材主要是高純硅。下圖是制備高純硅的一種工藝流程：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ 的 化學(xué)方程式是________。
（2）過濾所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能吸附的HCl和________（填化學(xué)式）。
（3）反應(yīng)Ⅱ的基本類型屬于________；反應(yīng)Ⅱ要在無氧氣環(huán)境中進(jìn)行，原因是________（答出一種即可）。
（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。
8.小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
觀察對象 現(xiàn)象
①干燥的普通鐵絲 沒有明顯變化
②潮濕的普通鐵絲 較多紅褐色銹斑
③潮濕的純鐵絲 沒有明顯變化
步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待 U 形管內(nèi)充滿 O2 后，在導(dǎo)管 b 處連接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2后在導(dǎo)管a 處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。
步驟 2：一段時(shí)間后，觀察 U 形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。
（1）步驟一中，檢查 U 形管內(nèi)是否已充滿 O2的方法是________。
（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2 ， 在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是________。
（3）通過對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是________。
1.燒杯中盛有等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，向其中不斷加入氯化銅溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入氯化銅溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（ ）
A.ab段發(fā)生的是鐵與氯化銅的反應(yīng)
B.向b點(diǎn)所得固體中加人稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
C.c點(diǎn)所得溶液呈淺綠色
D.d點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)有2種
2.小科按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V液中加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象。由此實(shí)驗(yàn)可知（ ）
濾渣中一定有銅和鐵
金屬的活動(dòng)性順序：Zn＞Fe＞Cu
C. 兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加
D. 濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2 ， 可能含有CuCl2
3.下列圖像分別對應(yīng)四個(gè)變化過程的一種趨勢，其中正確的圖像個(gè)數(shù)有 （ ）
①圖甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉
②圖乙，向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量且相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸
③圖丙，在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體
④圖丁，向質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉
A. 1 個(gè) B. 2 個(gè) C. 3 個(gè)D. 4 個(gè)
4.兩個(gè)燒杯中有等質(zhì)量的鋅和鐵，分別逐漸加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，A、B代表金屬，a、b、c是曲線上的三個(gè)點(diǎn)，請回答：
(1)A金屬是________；在________點(diǎn)時(shí)兩燒杯中金屬都有剩余。
(2)b點(diǎn)時(shí)B金屬所在燒杯中的溶液的溶質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。
5.“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對此進(jìn)行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【查閱資料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:2Na +2H2O=2Na0H+H2↑。
【提出猜想】猜想一:金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有銅生成。
猜想二:金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅。
【實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如下表所示。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鈉塊大小 硫酸銅溶液 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象
① 綠豆大小 稀溶液10ml 產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀
② 綠豆大小 濃溶液10ml 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10ml 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
④ 豌豆大小 濃溶液10ml 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體
小科咨詢老師后得知藍(lán)綠色沉淀為堿式銅鹽。
（1）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】⑴上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到________色固體生成，由此判斷猜想一錯(cuò)誤；
⑵實(shí)驗(yàn)①中觀察到的沉淀是藍(lán)綠色的，由此判斷猜想二也錯(cuò)誤。
（2）⑴【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅沉淀的原理是________。
⑵由上述實(shí)驗(yàn)可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有________.
答案及解析
例1、【答案】C
【解析】根據(jù)甲中鐵不與氧氣和水接觸，不生銹，乙中鐵生銹時(shí)會(huì)使壓強(qiáng)減小分析。
A、植物油可以隔絕氧氣和水，不符合題意；
B、甲試管中鐵片不與水和氧氣接觸，比乙試管中鐵片不易生銹 ，不符合題意；
C、甲試管中鐵比乙試管中不易生銹，當(dāng)乙試管中鐵生銹時(shí)裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，U形管內(nèi)液面會(huì)出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，符合題意；
D、U形玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，不符合題意；
例2、【答案】 B
【解析】根據(jù)向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，鋁先與硝酸銀反應(yīng)，然后鐵再反應(yīng)分析。
【解答】 向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，鋁先與硝酸銀反應(yīng)，然后鐵再反應(yīng)，反應(yīng)后得到濾渣和淺綠色濾液，說明鐵發(fā)生了反應(yīng)，則鋁已反應(yīng)完全，鐵可能剩余，濾渣中一定有銀，可能有鐵，一定沒有鋁，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸亞鐵，硝酸銀可能有剩余。
①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，不一定有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；③濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe，正確；④濾液中一定含有Fe(NO3)2和Al(NO3)2 ，可能含AgNO3 ，錯(cuò)誤；
例3、【答案】（1）錫、鋅（2）氫氣（3）Cu2+、Fe2+
【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應(yīng)生成氫氣；
（2）活潑金屬和酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣；氫氣具有可燃性，遇明火容易爆炸；
（3）跟機(jī)鐵粉和兩種鹽的反應(yīng)過程分析判斷。
【解答】（1）錫、銅、鋅中，只有錫和鋅排在氫的前面，因此會(huì)“消失”的金屬是錫和鋅。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是氫氣，從此為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。
（3）鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)，再和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銅單質(zhì)。由于銀和銅的原子量都大于鐵，所以溶液的質(zhì)量都會(huì)減小，且前者質(zhì)量減小的速度大于后者，那么AB段為鐵和硝酸銀的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅還沒有開始反應(yīng)，因此溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銅，溶液中的陽離子為 Cu2+、Fe2+ 。
1.【答案】A
【解析】根據(jù)金屬制品表面涂油、涂漆等都屬于表面覆蓋保持膜，表面潔凈干燥不屬于覆蓋保持膜分析。
A、擦拭保潔是保持金屬制品純凈干燥防銹 ，符合題意；
B、鏈條上油屬于覆蓋保護(hù)膜 ，不符合題意；
C、輪圈鍍鉻屬于覆蓋保護(hù)膜 ，不符合題意；
D、車架噴漆屬于覆蓋保護(hù)膜 ，不符合題意；
2.【答案】B
【解析】根據(jù)相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣相等，金屬完全反應(yīng)時(shí)鎂消耗硫酸質(zhì)量最多，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最大，鋅消耗硫酸質(zhì)量最少，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最小分析。
A、由方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn ，不符合題意；
B、每個(gè)鎂原子與酸反應(yīng)失去2個(gè)電子，每個(gè)鐵原子與酸反應(yīng)失去2個(gè)電子，每個(gè)鋅原子與酸反應(yīng)失去2個(gè)電子，因相等質(zhì)量的三種金屬，各原子個(gè)數(shù)關(guān)系為 Mg>Fe>Zn ，所以失電子總數(shù) Mg>Fe>Zn ，符合題意；
C、三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V、鐵、鋅，不符合題意；
D、三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系為Mg>Fe>Zn，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg3.【答案】 C
【解析】根據(jù)向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入鋅粉和鐵粉的混合物, 鋅和鐵都能與硝酸銅反應(yīng)，且鋅先反應(yīng)，然后鐵再反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加分析。
【解答】 向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物, 鋅和鐵都能與硝酸銅反應(yīng)，不能與硝酸鎂反應(yīng)，且鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變則說明鋅和鐵都與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，由金屬活動(dòng)性順序可知，鋅要與硝酸銅反應(yīng)完全后鐵才能與硝酸銅反應(yīng)，說明反應(yīng)后鋅一定沒有剩余，濾渣中一定有銅，一定沒有鋅，可能有鐵，濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能有硝酸銅，①濾渣中可能有銅，錯(cuò)誤；②向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生，正確；③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2 ， 正確；④若忽略過濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，錯(cuò)誤。
4.【答案】B
【解析】由于金屬的活動(dòng)性順序是鋅＞銅＞銀，將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。向?yàn)V渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象，說明不含鋅、不含硝酸銀溶液。所以濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定沒有鋅。
5.【答案】 B
【解析】（1）在金屬和酸的反應(yīng)中，如果金屬完全反應(yīng)，那么相對原子質(zhì)量越小的金屬反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量越多；
（2）催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而不能改變生成物的種類和質(zhì)量；
（3）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)分析；
（4）溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度的大小有關(guān)。
【解答】A.質(zhì)量相同的鋅粉和鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，鐵粉反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鋅粉，故A正確不合題意；
B.在雙氧水分解制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳后反應(yīng)會(huì)加快，生成氧氣的速度也會(huì)加快，但是最終生成氧氣的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤符合題意；
C.稀鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉呈堿性，二者反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH會(huì)不斷增大，故C正確不合題意；
D.在開始的一段試劑內(nèi)，氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度逐漸減小到零；當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后，溶液中離子的濃度又逐漸增大，則溶液的導(dǎo)電性先減小到零再逐漸增大，故D正確不合題意。
6.
【答案】 （1）使硫酸銅完全反應(yīng)（2）稀硫酸
【解答】（1） 過程Ⅱ中加入過量鋅粉是為了除去硫酸銅并使其完全反應(yīng)；
（2）因加入鋅過量，且鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，則固體B中為鋅和銅， 過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，說明加入C為稀硫酸；
故答案為：（1） 使硫酸銅完全反應(yīng) ；（2）稀硫酸。
7.【答案】 （1）2Mg+SiO2 Si+2MgO（2）MgCl2
（3）置換反應(yīng)；防止硅被氧化或防止氫氣高溫時(shí)遇氧氣爆炸（合理即可）（4）HCl
【解答】（1）鎂和二氧化硅在高溫下反應(yīng)，生成硅單質(zhì)和氧化鎂，方程式為： 2Mg+SiO2 Si+2MgO ；
（2）過濾所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能吸附的HCl和氯化鎂，化學(xué)式為MgCl2；
（3）反應(yīng)II，即四氯化硅與氫氣在高溫下反應(yīng)，生成硅單質(zhì)和氯化氫，由于反應(yīng)物和生成物都由單質(zhì)和化合物組成，則該反應(yīng)為置換反應(yīng)。
反應(yīng)Ⅱ要在無氧氣環(huán)境中進(jìn)行，原因是：防止硅被氧化或防止氫氣高溫時(shí)遇氧氣爆炸。
（4）在上述生產(chǎn)流程中，HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，因此可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。
8.【答案】 （1）在b口放帶火星的木條，如果木條復(fù)燃，則裝滿氧氣
（2）潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少
（3）鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果
【解答】（1）步驟一中，檢查 U 形管內(nèi)是否已充滿 O2的方法是：在b口放帶火星的木條，如果木條復(fù)燃，則裝滿氧氣。
（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2 ， 在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是：潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少。
（3）比較①②可知，干燥的鐵絲沒有生銹，而潮濕的鐵絲生銹了，那么鐵絲生銹的條件為與水接觸。綜合上面的分析可知，鐵制品生銹的條件：鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果。
1.【答案】C
【解析】根據(jù)向盛有等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉的燒杯中，不斷加入氯化銅溶液，鋅先與氯化銅反應(yīng)，然后鐵與氯化銅反應(yīng)，結(jié)合圖像中剩余固體的質(zhì)量變化確定各點(diǎn)的反應(yīng)情況分析。
A、向盛有等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉的燒杯中，不斷加入氯化銅溶液，鋅先與氯化銅反應(yīng)，然后鐵與氯化銅反應(yīng)，圖像中ab段發(fā)生的是鋅與氯化銅的反應(yīng) ，不符合題意；
B、b為鋅完全反應(yīng)時(shí)的圖像，所得固體為銅和鐵，向b點(diǎn)所得固體中加人稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 ，不符合題意；
C、c點(diǎn)為鐵完全反應(yīng)的圖像，所得溶液中含有氯化亞鐵，呈淺綠色 ，符合題意；
D、d點(diǎn)為氯化銅過量的圖像，所得溶液中溶質(zhì)有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鋅三種 ，不符合題意；
2.【答案】 B
【解析】根據(jù)鐵能與氯化銅反應(yīng)不能與氯化鋅反應(yīng)，且鐵與氯化銅反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小分析。
【解答】鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵， 反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V液中加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中氯化銅完全反應(yīng)，濾液成分為氯化鋅和氯化亞鐵，固體中一定有銅，可能有鐵。
A、 濾渣中一定有銅可能有鐵，不符合題意；
B、 金屬的活動(dòng)性順序：Zn＞Fe＞Cu ，符合題意；
C、 若試管中氯化銅無剩余，則兩支試管混合后，固體總質(zhì)量不變 ，不符合題意；
D、 濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2 ， 一定不含有CuCl2 ，不符合題意；
故選B。
3.【答案】 C
【解答】①向一定量Fe（NO3）2、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉時(shí)，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀沒有完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸亞鐵等3種；當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)時(shí)，溶液中只有硝酸亞鐵和硝酸銅2種溶質(zhì)；再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)硝酸銅恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)硝酸亞鐵1種，故①正確；
②向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入，生成氫氣質(zhì)量相等，最終鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，故②正確；
③常溫下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體時(shí)，硝酸鉀晶體不能夠繼續(xù)溶解，因此溶液的質(zhì)量保持不變，故③錯(cuò)誤；
④向質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉，在反應(yīng)過程中，消耗相同質(zhì)量的金屬時(shí)，鐵生成氫氣的質(zhì)量大于鋅生成氫氣的質(zhì)量；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，金屬有剩余，而稀鹽酸完全反應(yīng)，因?yàn)橄←}酸的質(zhì)量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故④正確。
那么正確的為①②④，有3個(gè)。
4.【答案】(1)鐵　c (2)ZnSO4、H2SO4
【解析】向等質(zhì)量的鋅和鐵中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，故A金屬是鐵；c點(diǎn)時(shí)，硫酸全部參加反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余；b點(diǎn)時(shí)，B金屬已反應(yīng)完全，故b點(diǎn)時(shí)B金屬所在燒杯中的溶液的溶質(zhì)是ZnSO4、H2SO4。
5.【答案】 （1）紅
（2）鈉和水先反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀；鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度
【解析】（1）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①銅單質(zhì)為紅色固體；
（2）①【實(shí)驗(yàn)反思】鈉不會(huì)和硫酸銅直接反應(yīng)，而是先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；
②將①②、②④分別進(jìn)行比較，確定影響反應(yīng)產(chǎn)物的因素即可。
【解答】（1）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到紅色固體生成，即沒有銅單質(zhì)生成，由此判斷猜想一錯(cuò)誤；
（2）①【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅沉淀的原理是：鈉和水先反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀。
②比較①②可知，當(dāng)鈉塊大小相同時(shí)，溶液的濃稀不同，產(chǎn)物不同；
比較②④可知，當(dāng)溶液的濃稀相同時(shí)，鈉塊的大小不同，產(chǎn)物不同。
由上述實(shí)驗(yàn)可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度。
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金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）

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