資源簡介

利用化學方程式的計算復習課 第一課時
1、教學目標
（1）知識與技能
1、知道利用化學方程式計算的理論依據，熟練掌握利用化學方程式計算的解題步驟，了解化學方程式計算的基本類型
2、通過習題訓練，提高數據處理、圖表分析的能力和解題技巧。
（2）過程與方法
通過教師引導，學生自主分析解答習題的過程提高學生解題正確率。
（3）情感態度與價值觀
通過對解題的規范化練習，養成嚴謹、認真的態度。
2、學習目標：
1、在理解化學方程式涵義的基礎上，掌握有關反應物、生成物質量的計算。
2、掌握有關化學方程式計算的思路和規范解題的格式。
3、掌握化學方程式計算的書寫格式，培養、提高思維能力和解題能力。
三、教學重難點
掌握化學方程式計算的解題方法及過程，規范解題格式。
四、教學過程
（1）知識回顧，加深學習。
1、利用化學方程式計算的依據是什么？
（1）質量守恒定律。
（2）化學方程式中反應物、生成物之間的質量關系，即各物質間的質量比。 (舉例）
2H2O =通電= 2H2↑ + O2↑
36 4 32
18g （2g）（16g）
3、<1>、利用化學方程式計算的解題步驟有哪些？ <2>、請以加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？為例按步驟寫出解題過程。
<1>根據化學方程式進行計算的步驟
（1）設未知數 …………………………………………設
（2）正確書寫化學反應方程式…………………………寫
（3）標出相關物質的相對質量和實際質………………標
（4）列出比例式 、求解 ………………………………列
（5）簡明地寫出答案……………………………………答
（一設、二寫、三標、四列、五答）
<2>解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以制得氧氣的質量為X
2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
6g X
316/32=6g/X
X=32x6g/316
X=0.6g
答：加熱分解6g高錳酸鉀可以制得氧氣0.6克。
（2）合作學習，交流共享
<文字類習題>
1、現有赤鐵礦，其中氧化鐵的質量分數為80%，煉鐵廠利用該赤鐵礦200t，理論上可煉出含鐵90%的生鐵質量是多少 ？
（學法指導：1、若題目中給出多個數據，一定要找出實際參加反應的或生成的純凈物的質量這個關鍵數據。2、涉及不純物質的計算時，一定要把不純物質的質量換算成純凈物的質量）
<表格類習題>
1.某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
請計算：（1）共制得氫氣（ ）g。
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數
（學法指導：1、做表格型題時，應學會分析表格，能從多組數據中篩選出最關鍵的數據應用于計算。2、涉及溶質質量分數與化學方程式結合的計算，要準確找出溶質質量和溶液質量。）
4、課堂小結：這節主要進行了兩種類型利用化學方程式計算的練習，一種是表格類練習題，一種是文字類練習題，利用化學方程式進行計算的其他類型練習題我們將在下節課繼續學習。
5、課后作業：拓展練習兩道題
1、用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6g。請計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為（ ）。
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）
2、 燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知溶液中含有HCl的質量為3.65g，某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：
請回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質量為（ ）。
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量（結果保留小數點后面一位）
6、板書設計
（專題復習）利用化學方程式的計算
一設、二寫、三標、四列、五答
7、課后反思 ：
有關化學方程式的計算是從量的方面來研究物質及其變化的規律，是中考的必考內容。本節課教師注重學生學習知識的層次性和發展性，注意引導學生認真審題、分析題意，找出已知量與未知量的關系，發生了哪些化學反應，需進行哪些換算，題的突破口在哪里等等。通過分析整理出清晰的解題思路，并根據思路，完整規范地寫出解題過程。在教學中通過學生的練習，書寫解題過程，教師與學生共同評價、改正學生的練習題，使學生更加明確解題思路，掌握解題格式。
不足之處：
1、教師普通話語言不太標準，動作有些地方不太到位，這些都有待改進提高。
2、時間安排不是很佳
3、課堂氣氛有些沉悶，部分學生參與學習勁頭不濃。
4對較難的計算題，很多學生還是難以找準基本關系
整改措施：
教師努力學習提高語言動作準確表達，合理安排時間，想法提高學生參與課堂學習的積極性，對學生多多進行這方面的訓練練習。

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