資源簡介

電子教案
科 目 化學 年 級 九年級 授課人 序 號
課題 課題2、氧氣（第一課時）
教學目標 1．知識與技能 (1)認識氧氣能與許多物質發生化學反應，氧氣的化學性質比較活潑。 (2)規范實驗基本操作。2．過程與方法 (1)學習運用紀實和理論相互聯系的方法。 (2)學習對實驗的觀察和描述，從實驗中獲取化學信息。3．情感態度與價值觀 (1)保持實事求是、尊重科學、尊重事物發展規律的科學態度。 (2)逐步樹立“性質決定用途，用途體現性質”的辯證規律的觀點。 (3)在觀察實驗現象的同時欣賞實驗現象美，逐步認識到氧氣使世界充滿了美。
教材分析 重點： 氧氣的化學性質難點： 培養學生觀察、思維和動手實驗的能力
板書設計 課題2、氧氣（第一課時）一、氧氣的性質（一）物理性質1、通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體2、密度比空氣的密度略大3、不易溶于水4、在一定條件下，可液化成淡藍色液體和固化成淡藍色的固體（二）氧氣的化學性質 氧氣能使帶火星的木條復燃 點燃（1）氧氣與硫反應 硫 + 氧氣 二氧化硫點燃（2）氧氣與碳反應 碳 + 氧氣 二氧化碳 點燃（3）氧氣與鐵絲反應 鐵 + 氧氣 四氧化三鐵氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。
教學過程設計（師生活動） 備 注
第一環節：創設情境、引入新課小魔術：“空瓶點火” 將預先準備好的一根帶火星的香火伸入一集氣瓶（瓶內盛滿了氧氣）中，觀察現象。 ——帶火星的木條重新燃燒（復燃）設問：你知道該集氣瓶中裝的是什么氣體？——氧氣 若將在空氣中燃燒的物質轉到這種氣體中，燃燒情況會有什么變化嗎？過渡：這節課我們就來學習氧氣的性質。第二環節：合作交流，協同探究一．氧氣的物理性質展示：一瓶正立于桌面上的純凈氧氣思考：①盛氧氣集氣瓶均是正放在桌面的，由此你能得出氧氣有什么物理性質？②氧氣能否溶于水？你能用一個實例來說明水中存在氧氣嗎？思考討論：大家都知道，常壓下水蒸氣降溫會變成液態，繼續降溫會變成固態。那么氧氣是否有這樣的三態變化呢？聯系生活：生活中我們在什么地方見過氧氣？儲存氧氣的鋼瓶是什么顏色的？板書：一、氧氣的物理性質1、色、味、態：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。2、密度：氧氣的密度比空氣略大。3、溶解性：氧氣不易溶于水。4、三態轉化 ( file: / / / H:\\化學課件\\第二單元\\課題二\\液態氧.DAT" \t "_parent )：在101kPa時，氧氣在-1830C時變為淡藍色液體，在-2180C時變成淡藍色雪花狀固體。二、氧氣的化學性質設問：正立于桌上的這瓶氣體是不是氧氣？大家可能懷疑吧？那么如何檢驗集氣瓶中的氣體是不是氧氣？實驗探究：請學生用帶火星的木條檢驗集氣瓶中的氣體，并仔細觀察現象。小結：檢驗氧氣的方法：用帶火星的木條伸入瓶中，觀察其是否復燃。[提出問題]：空氣中也有氧氣，為什么帶火星的木條在空氣中不復燃，在氧氣中卻復燃呢？ 其他燃燒的物質是不是也如此呢？[猜想與假設]可能是空氣中氧氣的含量相對較少，因此在空氣中燃燒不如氧氣中劇烈。[實驗探究]1.硫粉在空氣和氧氣中燃燒。2.木炭在空氣和氧氣中燃燒。實驗注意事項：（一邊實驗一邊簡要解釋）：①細觀察點燃前，硫粉和木炭在空氣中是否有變化。點燃后，能否持續燃燒，有何現象。反應后，對生成物的進行觀察和檢驗。②硫粉、木炭與氧氣反應時，為使集氣瓶中的氧氣能與硫粉、木炭充分反應，應將硫粉、木炭由上而下，緩慢伸入瓶底。③硫與氧氣反應時，選擇瓶底有少量水的集氣瓶，為什么？硫粉取少點。④實驗結束后將木炭、硫插入盛水的燒杯中，使其熄滅。討論思考：①硫、木炭和氧氣發生反應的條件是什么？——點燃②硫、木炭在空氣中與在氧氣中燃燒現象有什么不同，這說明了什么？——在氧氣中燃燒更劇烈，說明物質在空氣中燃燒，實際上是與空氣中的氧氣發生反應，由于空氣中的氧氣含量較少，所以在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。提出問題：生活中，同學們見過鐵在空氣中燃燒的現象嗎？那么鐵在氧氣中能否燃燒呢？[實驗探究]：鐵在氧氣中的燃燒實驗。探究討論：1.為什么要將鐵絲繞成螺旋狀？——以增大鐵絲受熱的面積2.鐵絲的下端為什么要系一根火柴？——給鐵絲預熱3.為何待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中？——以免火柴燃燒消耗氧氣4.做鐵絲燃燒實驗時，應預先在集氣瓶底倒少量的水或鋪一層細沙，這是為什么？——防止溶化物濺落炸裂集氣瓶。[分析、比較現象]：列表比較（學生描述，老師總結）物質空氣中氧氣中反應文字表達式帶火星的木條帶火星復燃無點燃硫粉微弱的淡藍色火焰、放熱。產生有刺激性氣味的氣體藍紫色火焰、放熱產生有刺激性氣味的氣體點燃硫+氧氣 二氧化硫點燃木炭發出紅光、放熱、產生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁發出白光、放熱產生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁點燃碳+氧氣 二氧化碳點燃鐵絲發生紅熱現象不能燃燒劇烈燃燒、火星四射，放熱，生成黑色固體 點燃 鐵+氧氣 四氧化三鐵[實驗結論]：1.氧氣能支持燃燒，且物質在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。2.在空氣中很難燃燒的物質卻能在氧氣中燃燒，說明氧氣的化學性質比較活潑。3.物質燃燒時，一般要發光放熱。第三環節：練習反饋，鞏固提高應用練習：1.桌上有兩瓶無色氣體，分別是氧氣和空氣，如何區別？ 2. 下列實驗現象描述正確的是 (　 　)A．硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體 B．木炭燃燒后生成黑色固體C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒 D．紅磷在空氣中燃燒產生白霧 第四環節：歸納小結，指導學法 歸納小結：1、“實驗現象”與“實驗結論”的區別 實驗現象：描述時，只能把通過感覺器官感覺到的現象描述出來，而不能描述物質的名稱。如：硫燃燒生成一種有刺激性氣味的氣體。 實驗結論：僅僅通過實驗現象不可能知道生成物是什么，只能通過深入探究才能確定生成物的種類。如:硫燃燒生成。2、“火焰”與“光”的區別 火焰：是可燃性氣體或易汽化的固體、液體物質時的特征。如：天然氣、酒精、石蠟、硫粉等物質燃燒均能形成火焰。 光：沸點高、難汽化的物質燃燒時只能發光，而不能形成火焰。如：木炭、鐵等物質燃燒時只能形成光3、“煙”與“霧”的區別煙：物質燃燒時，產生的大量固體小顆粒分散懸浮于空間而形成的。如：紅磷燃燒生成細小的五氧化二磷顆粒，形成白煙。霧：小液滴分散懸浮于空間形成的。如：清晨空氣中出現的濃霧。4.“點燃”與“燃燒”的區別 點燃：是反應的條件。是使可燃性物質達到著火的溫度。 燃燒：是發光發熱的劇烈反應現象，不是反應條件。學法指導：1、探究法 2、比較法（對比觀察）
后記 序號

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