資源簡介

課題2　原子的結(jié)構(gòu)
教學(xué)目標
1、知識與技能：
1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；
2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
2、認識與過程：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。
3、情感與價值觀：進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育，結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學(xué)生進行愛國主義教育。
學(xué)情分析
1、學(xué)生在課題1的學(xué)習(xí)中已經(jīng)具備一定的分子、原子的知識，知識能力已經(jīng)具備自學(xué)的水平；
2、本班學(xué)生長期接受“三環(huán)五步”教學(xué)形式，學(xué)生自學(xué)意識很強，分組合作的團結(jié)協(xié)作水平已經(jīng)很高。
簽于以上分析，本節(jié)課采用學(xué)生自主學(xué)習(xí)為主的授課方法。
重點難點
重點：
了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。
教學(xué)難點：
初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
教學(xué)過程
活動1【導(dǎo)入】復(fù)習(xí)導(dǎo)入
一、課前復(fù)習(xí)，導(dǎo)入新課
復(fù)習(xí)鞏固：請用分子、原子的觀點解釋“過氧化氫分解制氧氣”這個化學(xué)變化過程。
【屏幕演示 】過氧化氫分子分解動畫
【回顧討論】 在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你能說出化學(xué)變化的實質(zhì)是什么嗎？
【學(xué)生回答】化學(xué)變化的實質(zhì)——在化學(xué)反應(yīng)中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。
【啟發(fā)提出問題】1.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？
2.若不是，原子它又具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？
【引入新課】板書：課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第一課時）
活動2【活動】一、原子的構(gòu)成
【講解并板書】一、原子的構(gòu)成
【屏幕展示】化學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的研究發(fā)展過程
（一）學(xué)生自主學(xué)習(xí)
師大屏幕展示布置問題：自主學(xué)習(xí)課本P53完成下列問題
1.原子是由什么構(gòu)成的？原子核是由什么構(gòu)成的？
2.構(gòu)成原子的基本粒子分別帶什么電？電性相反的是什么粒子？電量相等的是什么粒子？
3.原子為什么不顯電性？
【學(xué)生看書自主學(xué)習(xí)】
【學(xué)生分組展示】因問題較簡單，從每組中找C同學(xué)回答，回答不完成再從其他組找C同學(xué)補充，至問題回答較完整。
【教師板書】原子的構(gòu)成
【教師點播】教師解釋中子不顯電性和原子不顯電性的原因以及分子的帶電情況。
（二）合作學(xué)習(xí)
【屏幕展示】合作學(xué)習(xí)內(nèi)容：觀察P53頁表格， 討論下列問題：
1、質(zhì)子數(shù)不同，原子種類相同嗎？
2、同種原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？
3、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？
4、在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)嗎
【學(xué)生合作學(xué)習(xí)】學(xué)生先看書自己找答案，自己不能確定的三人一組討論，最終確定答案。
【學(xué)生分組展示】分組提問，先提問每組的C同學(xué)，后B同學(xué)補充，A同學(xué)最后總結(jié)，一組回答不完整，再找下一組的A同學(xué)進行補充。
【大屏幕展示】以上問題小結(jié)。
【教師歸納】大家總結(jié)的很好！對于原子來講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子不顯電性。
（三）課堂練習(xí)
將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：
⑴構(gòu)成物質(zhì)的微粒是_______
⑵構(gòu)成原子的基本粒子是______
⑶顯示電中性的粒子是______
⑷帶正電的粒子是_____
⑸參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是______
⑹原子中數(shù)目一定相等的粒子是______
活動3【活動】二、相對原子質(zhì)量
二、（一）【設(shè)疑引入下一問題】 我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？
【講解】 不同的原子、質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。
【大屏幕展示】一個氫原子質(zhì)量＝0.000000000000000000000000000167kg
一個氧原子質(zhì)量＝0.0000000000000000000000000002657kg
一個碳原子質(zhì)量＝0.00000000000000000000000000199kg
【講解】 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量。
【板書】 二、相對原子質(zhì)量：
1、定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（原子量）。
2、相對原子質(zhì)量的計算公式：
（二）【練一練】計算出下列原子的相對原子質(zhì)量：
一個氫原子質(zhì)量＝1.67X10-27 kg
一個氧原子質(zhì)量＝ 2.657X10-26 kg
一個碳原子質(zhì)量＝ 1.99X10-26 kg （讓同學(xué)運用相對原子質(zhì)量公式解決問題，對相對原子質(zhì)量的定義和公式充分理解）
【學(xué)生自主練習(xí)】分組展示答案
【教師點播】1、相 對 原 子質(zhì) 量 是 一 個比 值，其數(shù)值為小數(shù)，不是原子的實際質(zhì)量，其 國 際 制單 位 為 1，通常省去不寫。
2、通過計算我們不難發(fā)現(xiàn)：實際質(zhì)量大的原子，相對原子質(zhì)量也大；當然相對原子質(zhì)量大的原子，實際質(zhì)量也大。
（三）【提出問題】請看課本P56頁及表3-2
1.算一算：一個質(zhì)子或一個中子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的112相比約是多少？
2.原子的質(zhì)量主要由哪些粒子決定？
【學(xué)生自主學(xué)習(xí)并討論、展示】
（四）1、讓生看課本56頁資料卡片內(nèi)容進行愛國主義教育。
2、教師教學(xué)生能從課本最后的附錄中準確查出相對原子質(zhì)量。
活動4【練習(xí)】檢測練習(xí)
三、檢測練習(xí)
1、下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是（　　）
A、任何原子都含質(zhì)子、中子和電子
B、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
C、原子不帶電是因為原子中不存在帶電粒子
D、任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)
2 鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14，則它的相對原子質(zhì)量為（ ）
A、13 B、27g C、14 D、27
3、已知鋁、鋅、鈉的相對原子質(zhì)量依次為：27、65、23，則相同質(zhì)量的三種金屬所含原子個數(shù)由多到少的順序是
活動5【活動】暢談收獲
四、暢談收獲
１、原子的構(gòu)成（質(zhì)子、中子、電子）
核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
2、相對原子質(zhì)量≈ 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
活動6【作業(yè)】作業(yè)布置
作業(yè)：
基訓(xùn)：課題2原子結(jié)構(gòu)、第1課時（28-29頁）

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