資源簡介

《質(zhì)量守恒定律》（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)
-----
教材依據(jù) （初中化學(xué)人教版）第五章 化學(xué)方程式 課題一 質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）
二、設(shè)計(jì)思路 從本單元起，學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)（即量的）方面展開。本課題是通過一系列探究活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論的準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。在教學(xué)過程中從幾個(gè)表面上不符合質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生思考分析導(dǎo)致此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因并加以解決，幫助學(xué)生從微觀上理解質(zhì)量守恒定律。同時(shí)注意聯(lián)系生活實(shí)際，讓學(xué)生學(xué)會(huì)用它來處理和解決一些實(shí)際問題。
三、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能理解質(zhì)量守恒定律，并能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。⑵了解質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，并會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些現(xiàn)象。
過程與方法⑴通過探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納的能力⑵通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析和質(zhì)量守恒定律成立原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生研究問題的能力。⑶讓學(xué)生認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀⑴通過探究實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。⑵培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和勇于探究、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、不斷創(chuàng)新、實(shí)事求是的精神。⑶通過化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)量之間的關(guān)系，幫助學(xué)生樹立辯證唯物主意觀點(diǎn)。
四、教學(xué)重點(diǎn) 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的方法和創(chuàng)造性思維能力
五、教學(xué)難點(diǎn) 從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律成立的原因。
六、教學(xué) 流程 情境設(shè)疑→實(shí)驗(yàn)探究→交流討論→拓展延伸→整合應(yīng)用→反思總結(jié)
七、教學(xué)準(zhǔn)備 儀器及藥品：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、坩堝鉗、酒精燈、鑷子、鐵釘（已打磨干凈）、硫酸銅溶液、鎂帶、白磷、碳酸鈉、鹽酸。課件：微觀模擬化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的動(dòng)畫。
八、教學(xué)過程教學(xué)過程 教學(xué)過程 環(huán) 節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖
復(fù)習(xí)提問 前面我們學(xué)習(xí)了許多化學(xué)反應(yīng)，大家一起來回憶一下P、S、C和O2反應(yīng)的文字表達(dá)式。 積極思考，并完成個(gè)反應(yīng)的表達(dá)式。 溫故而知新，引入新課。
導(dǎo)入新課 前面這些反應(yīng)，我們在學(xué)習(xí)時(shí)只考慮了由什么物質(zhì)可以生成什么物質(zhì)，考慮用多少物質(zhì)可以生成多少其他的物質(zhì)了嗎？ 回答：沒有。 通過提問引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來考慮化學(xué)反應(yīng)。
環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
提問 那么各反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)有怎樣的關(guān)系了？ 思考，提出假設(shè)：反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)：①變大②變?、鄄蛔儭?通過提問激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
師生互動(dòng) 要解決這個(gè)問題，我們就要借助于實(shí)驗(yàn)。演示白磷燃燒試驗(yàn)。巡回指導(dǎo)，和學(xué)生一起探究，尋找答案。 分組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（學(xué)生們選擇鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)） 讓學(xué)生自主的探究，解決問題。培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
交流討論總結(jié) 對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行匯總并引導(dǎo)學(xué)生分析的出結(jié)論。 對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析討論，找出規(guī)律。 讓學(xué)生自己總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
板書 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 認(rèn)真聽講，做好筆記。 讓學(xué)生直觀的認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。
提問 是否所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律？ 是的。（不是） 培養(yǎng)學(xué)生精細(xì)思維的習(xí)慣。
演示實(shí)驗(yàn) 那么同學(xué)們觀察以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。鎂帶的燃燒碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)能用質(zhì)量守恒定律定律來解釋嗎？咋樣改進(jìn)就能使天平反應(yīng)前后保持平衡 學(xué)生回答所觀察到的現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)前后質(zhì)量變大，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)前后質(zhì)量變小。不能，能。（學(xué)生激烈的辯論）討論得出放在密閉容器中試驗(yàn)，就可使天平保持平衡。 通過試驗(yàn)引出矛盾，啟發(fā)思維。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。師生互動(dòng)得出答案，加深了對定律的認(rèn)識和理解。
講解 質(zhì)量守恒定律理解時(shí)應(yīng)注意：此定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不包括物理反應(yīng)。定律中的物理量是“質(zhì)量”，不指別的。定律指的是“總質(zhì)量”，不是部分質(zhì)量。定律只指參加了反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量上的關(guān)系，不包括未反應(yīng)的物質(zhì)。 認(rèn)真聽講、思考、理解。（完成隨堂練習(xí)1） 讓學(xué)生知道質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍，并深刻體會(huì)質(zhì)量守恒定律的重要性。通過練習(xí)進(jìn)一步加深歸知識的理解。
提問 為什么化學(xué)反應(yīng)為遵循質(zhì)量守恒定律了？ 學(xué)生思考、討論 用質(zhì)疑點(diǎn)燃學(xué)生思考的火花
師 生互動(dòng) 播放微觀模擬化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的動(dòng)畫課件。與學(xué)生一起分析化學(xué)反應(yīng)過程中粒子的變化情況。反應(yīng)原理：（給出相應(yīng)的化學(xué)式）鐵 + 硫酸銅 = 銅 + 硫酸亞鐵Fe CuSO4 Cu FeSO4反應(yīng)前元素種類及原子個(gè)數(shù)：Fe Cu S O1 1 1 4反應(yīng)后元素種類及原子個(gè)數(shù)：Fe Cu S O1 1 1 4 認(rèn)真觀看，注意理解。讓學(xué)生觀察反應(yīng)前后元素種類及原子個(gè)數(shù)的變化情況。（討論得出質(zhì)量守恒的原因） 通過課件讓學(xué)生能直觀的感受化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。鍛煉學(xué)生的分析、歸納和表達(dá)能力。
總結(jié) 質(zhì)量守恒定律成立的原因：反應(yīng)前后元素的種類不變反應(yīng)前后原子的種類不變反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變反應(yīng)前后原子本身的質(zhì)量不變 認(rèn)真聽講，注意理解。 分別從宏觀和微觀的角度來解釋，使學(xué)生更能理解質(zhì)量守恒的原因以突破本節(jié)課的重、難點(diǎn)。
應(yīng)用 舉例說明質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：解釋一些生活中的現(xiàn)象。（隨堂練習(xí)2）推斷物質(zhì)的組成。（隨堂練習(xí)3）確定物質(zhì)的化學(xué)式。（隨堂練習(xí)4）計(jì)算參加反應(yīng)（或生成）物質(zhì)的質(zhì)量。（隨堂練習(xí)5） 認(rèn)真聽講，注意做題的方法。認(rèn)真完成隨堂練習(xí)，檢測自己對知識的掌握程度。 在生活實(shí)例的解決中，提高學(xué)生對知識的認(rèn)識和理解。培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識和解決實(shí)際問題的能力。
課堂小結(jié) 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)中的一個(gè)重要的定律，課后把自己的認(rèn)識和體會(huì)互相交流一下，加深對定律的理解。 讓學(xué)生交流所學(xué)知識，提高對知識的認(rèn)識和理解。
布置作業(yè) 課本P98：3、4題。 認(rèn)真完成 通過練習(xí)鞏固知識。
九、隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 1、下列敘述中與質(zhì)量守恒定律不矛盾的是 （ ） A、1克水變成1克水蒸氣質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律B、10克H2與10克O2完全反應(yīng)生成20克的水C、在加熱KClO3和MnO2混合物制O2時(shí)，MnO2質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，符合質(zhì)量守恒定律D、Mg在O2中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大2、解釋下列化學(xué)現(xiàn)象： ⑴、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了⑵、鐵絲燃燒后生成物質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量大3、某物質(zhì)在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O，試推斷該物質(zhì)的組成。4、已知有化學(xué)反應(yīng)：3X2 + 2YX = 2Z，則Z的化學(xué)式是 。5、現(xiàn)有5克的H2和O2的混合物，充分反應(yīng)得到10克B和D，則D的質(zhì)量為 。

展開更多......

收起↑