資源簡介

九年級上冊科學復習提綱
新知教授（酸）
知識點一 酸
1、電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動的離子的過程，叫做電離。
2、電離的表示方法——電離方程式：如NaOH==Na++OH-。物質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，所以，整個溶液不顯電性。
3、酸：物質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。生活中的許多水果都含有酸。
知識點二 酸堿指示劑
1、酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
2、酸堿指示劑可以定性地測定溶液的酸堿性。
3、常見的指示劑和它們在酸性或堿性溶液中的顏色。
指示劑 酸性溶液(pH<7) 堿性溶液(pH>7)
石蕊試液(紫色) 紅色 藍色
酚酞試液(無色) 無色 紅色
藍色石蕊試紙 紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 藍色
4、pH試紙的使用：用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH。使用pH試紙可以定量的測定溶液的酸堿性。
知識點三 酸的性質(zhì)（通性）
1、酸跟指示劑的作用：酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
2、酸與金屬氧化物的作用：酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3、酸與活潑金屬作用：酸與活潑金屬作用生成鹽和氫氣。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
4、酸與鹽作用：酸與鹽作用生成另一種酸和另一種鹽。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
5、酸與堿的作用：酸與堿作用生成鹽和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O
知識點四 酸的個性
鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性(打開瓶蓋，有白霧產(chǎn)生)和腐蝕性。工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)(FeCl3)而呈黃色。如果把濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量會變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。
硫酸：純硫酸是無色粘稠油狀液體，難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是98％。濃硫酸具有很強的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時立即送醫(yī)院。
a．濃硫酸具有吸水性：濃硫酸還能直接吸收空氣或其他氣體中的水分，而具有吸水性。因此，濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑。(不可以干燥氨氣)
b．濃硫酸具有脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上，可觀察到紙上或火柴梗因炭化而變
黑。
c．濃硫酸的稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃
棒或容器壁流入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。不要把水加到濃硫酸里濃硫酸的稀釋。
知識點五 鑒別SO42-、Cl-的方法
1、硫酸根遇硝酸鋇溶液產(chǎn)生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應可用于檢驗硫酸根離子）。
反應方程式：H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO溶
液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有SO42-
2、鹽酸根遇硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應可用于檢驗氯離子）。
反應方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的AgNO3溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO3溶液，
如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-
當堂練習
例1、濃硫酸的三性是哪三性？
例2、鹽酸和HCl是同種物質(zhì)嗎？
例3、要除去硝酸中溶有的少量鹽酸達到提純的目的。可選用（ ）
A.硝酸銀。 B.氫氧化鈉 C.金屬銅 D.金屬鋅
例4、下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共有的化學性質(zhì)的是（ ）
A.能與碳酸鈉反應放出二氧化碳 B.能用來除去鐵銹
C.能與氯化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀 。 D.能使紫色石蕊變紅色
1、有關(guān)濃硫酸的說法，錯誤的是（ ）
A．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑
B．濃硫酸具有強腐蝕性，它能使紙張、布料、皮膚等脫水炭化
C．濃硫酸溶于水時會吸收大量的熱，可作制冷劑。
D．如果不慎將張硫酸沾到衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂3%～5%的碳酸氫鈉溶液
2、下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)敘述不正確的是（ ）
A．濃硫酸有吸水性，所以常用作干燥劑
B．濃硫酸能夠使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有吸水性。
C．用玻璃棒蘸著濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑
D．清華學子用濃硫酸“傷熊”事件，利用了濃硫酸的脫水性
3.有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，這種溶液可能是（ ）
A. 鹽酸 B 稀硫酸 C. 食鹽溶液 D. 氫氧化鈉溶液
4.下列關(guān)于鹽酸的說法，正確的是（ ）
A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 。
B.酚酞試液遇鹽酸變成紅色
C.能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀的一定是鹽酸
D.用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可將稀鹽酸變成濃鹽酸
5.在盛有下列固體的試管內(nèi)，加入足量的稀鹽酸，能得到無色溶液的是（ ）
A.AgNO3 B.Fe2O3 C.CuO D.Na2CO3
6.下列物質(zhì)中能與鹽酸或稀硫酸反應放出氣體的是（ ）
A.鐵 B.氯化鎂 C.氫氧化鈉 D.硝酸銀
7. 往無色溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則些無色溶液中 ( )
A．一定含有硫酸根離子 B．一定含有銀離子
C．只有硫酸根離子，沒有銀離子 D．可能含有硫酸根離子或銀離子，或兩者都有
8、在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（　 　）
A．①②③④ B．①②③。 C．①③④ D．②③④
9、向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖象相符的是（　 　）
A． B．
C． D．
10．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　 　）
A．向氧化銅中加入足量的稀硫酸，黑色粉末消失，溶液由無色變成藍色。
B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體
C．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
D．將硝酸銨固體溶于水，溶液的溫度升高
11．廁所用的清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生，這種氣體是（　 　）
A．二氧化硫 B．二氧化碳. C．氫氣 D．氧氣
12．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，①X+堿→鹽+H2O，②X+金屬氧化物→鹽+H2O；則X可能是（　 　）
A．CaO B H2SO4 C．NaOH D．CO2
13．生產(chǎn)自來水的時，向水中通入一定量的氯氣（Cl2）．這是因為氯氣跟水反應，生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有強氧化性，可以起到消毒滅菌的作用．某學生用這種自來水來配制下列物質(zhì)的溶液．不會與藥品反應而使藥品變質(zhì)的是（　 　）
A．石蕊試液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鈉溶液 D氯化鈉溶液
1、2005年4月12日凌晨，一輛停放在箭盤山加油站內(nèi)載有16t濃鹽酸的罐體車底部突然發(fā)出泄漏，并冒出濃濃白霧，石灰石地面冒出許多氣泡．消防隊員趕赴現(xiàn)場，用水槍對泄漏出來的鹽酸進行稀釋，并采取其他措施．請根據(jù)初中所學知識回答：
①依據(jù)以上敘述寫出濃鹽酸的一點物理性質(zhì)，并用化學方程式表示鹽酸的一點化學性質(zhì)
②罐體車不能直接用鐵罐裝鹽酸．請解釋原因并寫出反應的化學方程式 ．
③稀釋后的鹽酸如果直接流進附近的農(nóng)田，會對農(nóng)作物生長不利．請解釋原因，并對此提出一條合理化建議
2.寫出下列事實或現(xiàn)象中包含的化學方程式：
（1）治療胃酸過多的藥物中含有氫氧化鋁
（2）向氯化銀和碳酸銀的混合物中加入足量的稀硝酸，固體部分溶解切有氣體產(chǎn)生 。
3.鑒別稀鹽酸和稀硫酸可選用的試劑是 ；除去鹽酸中混有的少量硫酸，可先加入適量的 ，然后，再 ，就可以得到較純的鹽酸；若要證明混合溶液中含有Cl- 和SO42-應先加入適量的 ，再加稀硝酸，證明SO42-存在并除去SO42-，將沉淀濾去，在濾液中，再加入適量的 ，再加 證明Cl-存在。
4.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應？產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
課后作業(yè)
1.熱水瓶膽的壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以用 把它們除去。寫出有關(guān)的化學方程式 ； 。
2.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反應停止后，過濾除去不溶物，向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化，則濾出不溶物中一定含有 ；可能含有 ；溶液中一定含有 ；不可能含有 。
3.“五一”勞動節(jié)，小軍給媽媽幫廚，發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的無色液體，小軍問媽媽這是什么物質(zhì)，小軍媽媽要他猜一猜。假如你是小軍。
（1）小軍打開瓶蓋聞了聞，初步判斷為白醋。請問小軍是利用了白醋的 （填“物理”或“化學”）性質(zhì)作出的判斷。
為進一步判斷該液體是否為白醋，小軍又進行了以下實驗。取少量該液體放入玻璃杯中，加入適量小蘇打粉末（碳酸氫鈉），觀察，有氣泡產(chǎn)生，說明該液體中含有 性（填“酸”、“堿”、“中”）物質(zhì)。
請你再設(shè)計一個簡單實驗，說明該液體的酸堿性（參照小軍的實驗方案，要求有簡單的實驗操作過程和現(xiàn)象，并得出結(jié)論）。
4.炎炎夏日，喝上一杯汽水會給我們帶來清爽涼快的感覺。右圖是某種雪碧汽水標簽中的部分內(nèi)容，小明同學通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯酸性。
以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是 。
小明想利用此種雪碧汽水和同學們進一步驗證檸檬酸的酸性：①小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色。據(jù)此，小明斷定檸檬酸確實具有酸性。他做出這種判斷的依據(jù)是 。
②小紅認為小明的實驗結(jié)論不夠嚴密，她的理由是 ；她建議在原來實驗的基礎(chǔ)上再進行一步操作，即把①中已經(jīng)變紅的混合液體加熱，若看到 ，這樣就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。
5.把30g鋅放入200g未知濃度的稀H2SO4中，反應停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質(zhì)量比反應前增加了25.2g。試求：
(1)原稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
(2)反應后的溶液的主要質(zhì)量分數(shù)；
(3)未反應的鋅的質(zhì)量是多少克

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