資源簡介

生活中常見的鹽
第二課時
一、教學目標
1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
2、掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽與鹽酸的反應、學會檢驗CO32—、HCO3—的方法。
3、歸納整理鹽的化學性質。
二、重點和難點
重點：了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質和用途；掌握碳酸根離子的檢驗方法。
難點：掌握碳酸根離子的檢驗方法
三、教學流程設計
（一）出示學習目標
1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
2、掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽與鹽酸的反應、學會檢驗CO32—、HCO3—的方法。
3、歸納整理鹽的化學性質。
（二）指導自學
1、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途？P70—71
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣能否與鹽酸反應？反應現象與方程式如何？P71
3、碳酸鈉溶液與石灰水會發生什么反應？P71
（三）師生互動完成教學過程
1、學生通過自學了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成、性質和主要用途
2、演示實驗（學生仔細觀察現象并填寫在學案上的表格中）
（1）Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的比較
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸
現象 迅速反應，生成大量氣體，澄清石灰水變渾濁 反應更迅速，生成氣體更多，澄清石灰水變渾濁。
反應的方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
交流討論：通過對碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與稀鹽酸三個反應的學習，你能做何歸納？
學生總結歸納：
碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的檢驗：取少量樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸；若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽或碳酸氫鹽。
注意：碳酸鹽與酸反應，一定生成CO2。但能生成CO2的，不只是碳酸鹽與酸的反應。
（2）Na2CO3與石灰水反應
現象 溶液中出現渾濁（沉淀）
反應的方程式 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3
交流討論：我們通過這兩節課的學習，已經了解了四種鹽的重要性質和用途，現在，請同學們歸納總結一下鹽的化學性質。
總結歸納：（1）鹽溶液+金屬→新鹽+新金屬
（2）鹽+酸→新鹽+新酸
（3）鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿
（4）鹽溶液+鹽溶液→兩種新鹽
3、師生共同歸納總結：酸堿鹽間的化學性質及關系
4、【分析歸納】分析對應化學方程式的書寫，討論各反應的共同點→兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，引出復分解反應的定義。
復分解反應：
①概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。
②通式：AB+CD=AD+CB（雙交換，價不變）
③復分解反應發生的條件：
只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。（雙交換，價不變；氣體、沉淀、水出現）
5、課堂小結
（四）當堂訓練
1、蒸饅頭時，常用到一種白色物質，它既能中和發酵過程產生的酸，又能起發泡作用，這種物質是：（ ）
A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、NaHCO3
2、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，可行的方法是（ ）
A.高溫加熱 B.滴加稀鹽酸 C.加入澄清石灰水 D.加熱并通入二氧化碳
3、請分別用一種試劑除去下列各物質中的雜質（假設所選試劑與雜質恰好完全反應）。
物質 雜質 除雜質所用試劑（填化學式）
（1） CO CO2
（2） NaCl Na2CO3
（3） C CuO
（4） NaOH Ca(OH)2
4、硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca(HCO3)2，受熱易分解，對其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，該鹽是水垢的成分之一。
(1)[提出問題]探究Ca(HCO3)2受熱分解的另外兩種生成物。
(2)[猜想]①小剛認為生成物中的氣體可能是二氧化碳；②你認為生成物中的固體可能是 。
(3)[設計實驗方案]請你設計出簡單的實驗方案，來驗證上述猜想是否正確。
(4)[現象與結論]如果小剛的猜想正確，現象應該是 ；如果你的猜想正確，現象應該是 。
(5)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式 。
5、我市海化集團憑借雄厚的科研力量、先進的生產設備和豐富的海洋資源，生產出許多名牌化工產品。化工產品純堿中常含有NaCl，某研究性學習小組為了測定純堿中Na2CO3的質量分數，稱取含NaCl的Na2CO3固體11.4g，再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，使氣體全部放出，共收集到4.4gCO2氣體。（結果保留一位小數）
（1）計算純堿中Na2CO3的質量分數。
（2）求反應后溶液中溶質的質量分數。
四、板書設計
1、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣（物理性質和用途）
2、碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的檢驗
碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的檢驗：取少量樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸；若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽或碳酸氫鹽。
3、鹽的化學性質
（1）鹽溶液+金屬→新鹽+新金屬
（2）鹽+酸→新鹽+新酸
（3）鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿
（4）鹽溶液+鹽溶液→兩種新鹽
五、課后作業
《全品》對應練習
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