資源簡介

課 題 《溶液的形成和溶解度》 課型 復習
教學目標 目標表述 知識和技能：（1）對本課題各知識點進行梳理，形成知識體系。 （2）加深對溶液、溶質(zhì)、溶劑、溶解度等概念的理解和掌握。 （3）提高學生分析、綜合、分類、對比、概括等能力。過程與方法： （1）通過引導學生對本課題內(nèi)容的分析、歸納、分類，將各知識點連成線，織成網(wǎng)，形成知識體系，加深對已學知識的理解，提高學生分析、綜合、分類、概括能力；（2）并通過課堂練習，進一步鞏固所學知識，培養(yǎng)學生運用所學知識解決實際問題的能力。情感態(tài)度和價值觀： 培養(yǎng)學生分析能力、思維能力、推理、歸納等能力。
制定依據(jù) 教材分析 本單元中，課題1是從定性的角度初步認識溶液，課題2是從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度。兩個課題密切相關，步步深入。其特點有：知識的邏輯性很強，供學生參與的活動較多。
學情分析 學生有什么 對基本概念有了一定的認識并初步學會了簡單應用。
學生缺什么 對概念的深入理解還有待于提高，對有關溶解度曲線的一些題目還處于一知半解的狀態(tài)。
教學難點 重、難點表述 教學重點：飽和溶液和溶解度的含義；探究溶解度曲線。教學難點： 對溶解度的認識；溶解度曲線圖上點的動態(tài)變化。
助學方案 小組實驗探究、問題式、引導式等多種手段并結合多媒體進行教學。
教 學 過 程
教學階段 師生活動 設計意圖
新課引入 同學們下午好，我們今天復習《溶液的形成和溶解度》，老師相信你們的表現(xiàn)是最棒的。 以激發(fā)學生學習化學的積極性。
活動一我會探究 探究活動：溶液是如何形成的？藥品：食鹽、氫氧化鈉、硝酸銨、硝酸鉀、氫氧化鈣、植物油、泥土、水。儀器：試管、藥匙。步驟：在分別加入約10mL水的 1、2、3、4、5、6、7號燒杯中分別加入適量食鹽、氫氧化鈉、硝酸銨、硝酸鉀、氫氧化鈣、10滴植物油、泥土，充分振蕩、靜置，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。記錄實驗現(xiàn)象：編號物質(zhì)名稱現(xiàn)象是否分層溫度變化溶解情況1食鹽2氫氧化鈉3硝酸銨4硝酸鉀5氫氧化鈣6植物油7泥土 讓學生以小組的形式實驗，調(diào)動每一位學生的學習興趣。同時為下面需要解決的問題做鋪墊。
活動二我能解決 物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。有些物質(zhì)在溶解時熱量變化不明顯，如： 。有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如： 。有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如： 。問題1：7個燒杯中哪些形成了溶液？ 給學生展示7個燒杯觀察它們的不同。問題2：1號和4號燒杯中加入的固體都溶解了嗎？ 判斷方法：(1)當固態(tài)溶質(zhì)充分溶解后，溶液中還有該固態(tài)溶質(zhì)剩余時，那么該溶液是 ； (2)當固態(tài)溶質(zhì)充分溶解后，溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)剩余時，向溶液中加入少量相應的溶質(zhì)：若溶質(zhì)__________，則原溶液是飽和的；若溶質(zhì)__________，則原溶液是不飽和的。 思考：如何使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？例1．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其 中措施正確的是 （ ） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 在實驗的基礎上進行比較、歸納，培養(yǎng)了學生的分析、綜合、分類、概括等能力。通過問題2引入飽和溶液與不飽和溶液的判斷及之間的轉換。
活動二我能解決 問題3：5號燒杯中的固體為什么會有剩余？ 燒杯中固體物質(zhì)的剩余說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。化學上用溶解度表示這種溶解的限度。例2．20℃時,測得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液,從實驗中可知（ ）A.氯化鈉的溶解度為18g B.氯化鈉的溶解度為36gC.20 ℃時氯化鈉的溶解度為18g　 D.20 ℃時氯化鈉的溶解度為36g問題4：由溶解度曲線圖討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度影響呈現(xiàn)哪些變化趨勢？ 。 。 。問題5：你從溶解度曲線圖上可以獲得哪些信息？曲線上面的點表示： 。曲線的交點表示： 。曲線下方的點表示： 。問題6：生活中“夏天嗮鹽，冬天撈堿”其原因是什么？討論：硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？ 問題3引入溶解度。例2鞏固溶解度的四要素。并通過溶解度的表示方法引入溶解度曲線圖并討論問題4。通過問題5的討論讓學生知道溶解度曲線圖可以傳遞很多信息。用問題6的實際生活經(jīng)驗引入結晶的方法。
活動三我會總結 通過構建知識網(wǎng)絡圖讓學生學會如何將所學知識融會貫通。培養(yǎng)學生總結、概括能力，將知識進行歸納。
活動四我會應用 解決問題：1．將下列四種家庭常用的調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是（ ）A．白醋 B．蔗糖 C．食鹽 D．香油2．如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是( ) A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．活性炭 3．下列有關NaCl的溶解度，說法正確的是 （　 　） A. 20℃時，18g NaCl溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為18g B. 36g NaCl溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36g C. 20℃時，36gNaCl溶解在100 g水中，20 ℃時，NaCl的溶解度為36g D. 20℃時,100g水中最多能溶解36gNaCl，20℃時，NaCl的溶解度為36g4．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( )A．燒開水時，沸騰前有氣泡冒 B．喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C．揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D．夏季黃昏，池塘里的魚常游出水能力提升：5.Ａ、Ｂ、Ｃ三個燒杯中分別裝有100g的水，在20℃時，向Ａ、Ｂ、Ｃ燒杯中分別加入25g、15g、5g某固體溶質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如下圖。回答下列問題： (1) （填編號）中的溶液一定是不飽和溶液。 (2)如冷卻A燒杯，未溶解的固體物質(zhì)會溶解，則該物質(zhì)的溶解度曲線可能如圖中 曲線； (3) P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關系為b c（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4) t2℃時，50 g b物質(zhì)加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 。 (5) b中含有少量的a，若要提純b，可采用 結晶的方法。 (6) c的a點溶液怎樣操作能到c的溶解度曲線上（達到飽和狀態(tài)）？ 通過解決問題檢查學生靈活運用所學知識的能力。
反饋練習 見學案
課堂小結 談談你本節(jié)課的收獲與困惑。 板書設計 知識網(wǎng)絡圖
課后作業(yè) 鞏固練習
預習設計 預習課題3的內(nèi)容
反思與重建
蒸發(fā)溶劑法
冷卻熱的
飽和溶液
結晶
溶解度
蒸發(fā)溶劑
加溶劑
分類
組成
溶質(zhì)
溶劑
溶液
概念
不飽和溶液
飽和溶液
升溫
加溶質(zhì)
降溫
定義
影響因素
溶解度曲線
知識網(wǎng)絡
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